12 NÂNG CAO
2.3.2. Thư viện câu hỏi
Chủ đề 1: Kim loại và hợp kim Mức độ biết
Câu 1: Kim loại có những tính chất vật lí chung nào sau đây?
A. Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao.
B. Tính dẻo, tính dẫn điện và nhiệt, có ánh kim.
C. Tính dẫn điện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim.
D. Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng.
Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim tốt hơn kim loại tạo ra chúng.
B. Hợp kim thường có độ cứng kém hơn các kim loại tạo ra chúng.
C. Khi tạo thành liên kết cộng hóa trị, mật độ electron trong hợp kim giảm.
D. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn so với kim loại tạo ra chúng.
Câu 3: Kim loại có tính chất vật lí chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim. Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung của kim loại là
A. Trong tinh thể kim loại có nhiều electron độc thân.
B. Trong tinh thể kim loại có các ion dương chuyển động tự do.
C. Trong tinh thể kim loại có các electron chuyển động tự do.
D. Trong tinh thể có nhiều ion dương kim loại.
Câu 4: Cho các kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Au. Dãy sắp xếp theo chiều giảm dần tính
dẫn điện là:
A. Ag, Cu, Au, Al, Fe. B. Ag, Cu, Fe, Al, Au.
C. Au, Ag, Cu, Fe, Al. D. Al, Fe, Cu, Ag, Au.
Câu 5: Cho các kim loại: Mg, Cr, Na, Fe. Kim loại cứng nhất là
A. Fe. B. Mg. C. Cr. D. Na.
Câu 6: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả kim loại?
A. Sắt. B. Đồng. C. Vonfam. D. Kẽm.
Câu 7: Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.
D. Các kim loại thường có ánh kim vì các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.
Câu 8: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Hợp kim được sử dụng rộng rãi trong nền kinh tế quốc dân.
B. Hợp kim là vật liệu kim loại.
C. Thép là hợp kim của sắt.
D. Đuyra là hợp kim của đồng.
Câu 9: Cho dãy các kim loại: Al, Cr, Hg, W. Hai kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất lần lượt là:
A. Hg, Al. B. Al, Cr. C. Hg, W. D. W, Cr.
Câu 10: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Al, Cr. Kim loại mềm nhất trong dãy là
A. Cu. B. Al. C. Cr. D. Na.
Câu 11: Cho dãy các kim loại: Ag, Fe, Au, Al. Kim loại có độ dẫn điện tốt nhất trong dãy là
A. Al. B. Fe. C. Ag. D. Au.
Mức độ hiểu
Câu 1: Kim loại M phản ứng được với các dung dịch: HCl, Cu(NO3)2, HNO3 (đặc,
nguội). Kim loại M là
A. Al. B. Ag. C. Fe. D. Zn.
Câu 2: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl,
vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3?
A. Zn, Cu, Mg. B. Al, Fe, CuO. C. Fe, Ni, Sn. D. Hg, Na, Ca.
Câu 3: Kim loại nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa đẩy được Cu ra
khỏi dung dịch CuSO4?
A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Na.
Câu 4: Dãy kim loại nào tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng?
A. Mg, Al, Zn, Ni. B. Mg, Al, Zn, Cu.
Câu 5: Kim loại nào sau đây có thể đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2?
A. Ni. B. Sn. C. Zn. D. Cu.
Câu 6: Tất cả các kim loại Fe, Al, Cr, Ag đều tác dụng được với dungdịch
A. HCl. B. H2SO4 (loãng). C. KOH. D. HNO3 (loãng).
Câu 7: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng
được với dung dịch HCl là
A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.
Câu 8: Cho các kim loại: Zn, Ag, Ca, Ba, Cu. Số kim loại tác dụng được dung dịch
H2SO4 loãng là
A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.
Câu 9: Cặp chất không xảy ra phản ứng là
A. Fe + Cu(NO3)2. B. Ag + Cu(NO3)2. C. Zn + Fe(NO3)2. D. Cu + AgNO3.
Câu 10: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch
A. Mg(NO3)2. B. Ca(NO3)2. C. KNO3. D. Cu(NO3)2.
Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, có thể dùng một
lượng dư dung dịch
A. HCl. B. AlCl3. C. AgNO3. D. CuSO4.
Câu 12: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là
A. CuSO4 và HCl. B. CuSO4 và ZnCl2.
C. HCl và CaCl2. D. MgCl2 và FeCl3.
Câu 13: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu , Zn số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 14: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm
hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch
A. AgNO3. B. HNO3. C. Cu(NO3)2. D. Fe(NO3)2.
Câu 15: Cho từ từ đến dư một miếng Na vào dung dịch CuCl2 hiện tượng quan sát
được là
A. Sủi bột khí và xuất hiện kết tủa xanh. B. Xuất hiện kết tủa xanh.
Mức độ vận dụng
Câu 1: Cho 14 gam kim loại M hóa trị II tác dụng hết với nước. Sau phản ứng thu
được 7,84 khí H2 (đktc). Kim loại M là
A. Zn. B. Ba. C. Fe. D. Ca.
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là
A. Ca. B. Mg. C. Be. D. Ba.
Câu 3: Hoà tan 45,9 gam kim loại M bằng dung dịch HNO3 loãng thu được hỗn
hợp khí gồm 0,3 mol N2O và 0,9 mol NO. Kim loại M là
A. Mg. B. Fe. C. Al. D. Zn.
Câu 4: Cho 3,45 gam kim loại R tác dụng lượng H2O (dư) sinh ra 1,68 lít H2 (đktc). Kim loại R là
A. Li. B. Na. C. K. D. Rb.
Câu 5: Cho 1,67 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại trong X là
A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr.
Câu 6: Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai trong hợp chất) có khối lượng
50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 18,8 gam muối khan. Kim loại M là
A. Mg. B. Zn. C. Cu. D. Fe.
Câu 7: Để phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam
Fe. Giá trị của m là
A. 5,6. B. 11,2. C. 2,8. D. 8,4.
Câu 8: Hoà tan 22,4 gam Fe bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO
(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là
A. 2,24. B. 8,96. C. 3,36. D. 4,48.
Câu 9: Cho 14,4 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng
A. 3,20 gam. B. 0,64 gam. C. 6,40 gam. D. 0,32 gam.
Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ
dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là
A. 5,83 gam. B. 7,33 gam. C. 4,83 gam. D. 7,23 gam.
Câu 11: Hòa tan Al trong dung dịch HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03
mol NO2 và 0,02 mol NO. Khối lượng Al bị hòa tan là
A. 0,27 gam. B. 0,54 gam. C. 0,81 gam. D. 1,08 gam.
Câu 12: Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO4 0,01 M. Sau khi các phản ứng
xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là
A. 3,31 gam. B. 2,33 gam. C. 1,71 gam. D. 0,98 gam.
Câu 13: Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết đồng tạo
ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm m gam. Giá trị của m là
A. 15,5 gam. B. 0,8 gam. C. 2,7 gam. D. 2,4 gam.
Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là
A. 17,92 lít. B. 4,48 lít. C. 11,20 lít. D. 8,96 lít.
Câu 15: Hoà tan 5,4 gam Al bằng một lượng dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau phản
ứng thu được dung dịch X và V lít khí hidro (đktc). Giá trị của V là
A. 4,48. B. 3,36. C. 2,24. D. 6,72.
Câu 16: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu
được 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là
A. 2,8. B. 1,4. C. 5,6. D. 11,2.
Câu 17: Cho 8,9 gam hỗn hợp X gồm Mg và Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng
(dư), thu được 0,2 mol khí H2. Khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là
A. 2,4 gam. B. 1,2 gam. C. 1,8 gam. D. 3,6 gam.
Câu 18: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là
A. 2,0. B. 6,4. C. 8,5. D. 2,2.
Câu 19: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu được m gam muối. Giá
trị của m là
A. 26,7. B. 12,5. C. 25,0. D. 19,0.
Mức độ vận dụng cao hơn
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500
ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N2O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 34,10. B. 31,32. C. 34,32. D. 33,70.
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3
loãng, thu được dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hoá nâu trong không khí. Khối lượng của Y là 5,18 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là
A. 12,80%. B. 15,25%. C. 10,52%. D. 19,53%.
Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp kim loại Fe và Cu vào lượng dư dung
dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4 đặc, nóng. Sau phản ứng thu được 10,08 lít khí NO2 và 2,24 lít khí SO2 (đktc). Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là
A. 8,4 gam. B. 4,8 gam. C. 5,6 gam. D. 6,4 gam.
Câu 4: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là
A. 38,93 gam. B. 77,86 gam. C. 103,85 gam. D. 25,95 gam.
Câu 5: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch
HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Khối lượng muối tạo thành là
A. 5,69 gam. B. 3,79 gam. C. 8,53 gam. D. 9,48 gam.
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml
khan thu được là
A. 4,81 gam. B. 5,81 gam. C. 3,81 gam. D. 6,81 gam.
Câu 7: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung
dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 48,8. B. 42,6. C. 47,1. D. 45,5.
Câu 8: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là
A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml.
Câu 9: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch
H2SO4 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là
A. 0,224 lít và 3,750 gam. B. 0,112 lít và 3,750 gam.
C. 0,112 lít và 3,865 gam. D. 0,224 lít và 3,865 gam.
Chủ đề 2: Dãy điện hóa chuẩn của kim loại Mức độ biết
Câu 1: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag):
A. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+. B. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+.
C. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+. D. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.
Câu 2: Cho các ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+. Thứ tự tính oxi hóa giảm dần là
A. Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+. B. Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+.
C. Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+. D. Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+.
Câu 3: Cho dãy các ion : Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+. Trong cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là
A. Fe2+. B. Sn2+. C. Cu2+. D. Ni2+.
Câu 4: Cho dãy các kim loại: Ag, Cu, Al, Mg. Kim loại trong dãy có tính khử yếu
nhất là
A. Al. B. Mg. C. Cu. D. Ag.
Câu 5: Dãy gồm các cation kim loại được xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá từ
trái sang phải là:
A. Cu2+, Fe2+,Mg2+. B. Mg2+, Fe2+,Cu2+.
C. Mg2+, Cu2+, Fe2+. D. Cu2+, Mg2+, Fe2+.
Câu 6: Dãy gồm các kim loại được xếp theo chiều tính khử tăng dần là:
A. Zn, Mg, Cu. B. Cu, Zn, Mg. C. Mg, Cu, Zn. D. Cu, Mg, Zn.
Câu 7: Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử nào sau đây có giá trị dương?
A. Na+/Na. B. Al3+/Al. C. Cu2+/Cu. D. Mg2+/Mg.
Câu 8: Cho dãy các kim loại: K, Ca, Al, Fe. Kim loại trong dãy có tính khử mạnh
nhất là
A. K. B. Ca. C. Al. D. Fe.
Câu 9: Dãy gồm các ion được xếp theo thứ tự tính oxi hoá giảm dần từ trái sang phải là:
A. Al3+, Cu2+, K+. B. Cu2+, Al3+, K+. C. K+, Al3+, Cu2+. D. K+, Cu2+, Al3+.
Mức độ hiểu
Câu 1: Thứ tự một số cặp oxi hóa – khử trong dãy điện hóa như sau:
Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Cặp chất không phản ứng với nhau là
A. Fe và dung dịch CuCl2. B. Fe và dung dịch FeCl3.
C. Dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2. D. Cu và dung dịch FeCl3.
Câu 2: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác
dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là: (biết thứ tự trong dãy thế điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag.
Câu 3: Thứ tự một số cặp oxi hóa – khử trong dãy điện hóa như sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe3+ trong dung dịch là:
A. Mg, Fe, Cu. B. Mg,Cu, Cu2+.
C. Fe, Cu, Ag+. D. Mg, Fe2+, Ag.
Câu 4: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là
A. Cu + dung dịch FeCl3. B. Fe + dung dịch HCl.
C. Fe + dung dịch FeCl3. D. Cu + dung dịch FeCl2.
Câu 5: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư
A. Mg. B. Cu. C. Ba. D. Ag.
Câu 6: Để khử ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại
A. Fe. B. Na. C. K. D. Ba.