HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 MễN HểA HỌC

2. Phương trỡnh hoỏ học xảy ra:

HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 MễN HểA HỌC

MễN HểA HỌC

NĂM HỌC: 2015 - 2016

Cõu Nội dung trả lời Điểm

Cõu I 3đ

1

Gọi x là số hạt proton → x cũng là số hạt electron, Gọi y là số hạt nơtron → 2x + y = 54 (1)

Số hạt mang điện là hạt p và e gấp 1,7 lần số hạt khụng mang điện là n Ta cú: 2x = 1,7y (2)

Giải hệ pt (1),(2) ta cú x =17; y = 20

Vậy trong X cú 17 hạt p, 17 hạt e và 20 hạt n

1,5đ

2

Chọn thuốc thử là dung dịch muối Ba ri (Vớ dụ dd BaCl2) và Dung dịch axit mạnh (vớ dụ dd HCl)

Cho dd BaCl2 lần lượt vào 3 bỡnh.

- Bỡnh 1 cú kết tủa trắng là do: BaCl2 + K2CO3 → BaCO3↓ + 2KCl (1) - Bỡnh 2 cú kết tủa trắng là do: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl (2) - Bỡnh 3 cú kết tủa trắng là do cú 2 kết tủa ở 2 phương trỡnh (1), (2).

Lọc lấy kết tủa. Cho lần lượt kết tủa ở từng bỡnh vào dd HCl dư. Ở bỡnh nào kết tủa tan cú thoỏt khớ là chất ở bỡnh 1

BaCO3 +2 HCl → 2BaCl2 + H2O + CO2↑ (3) Kết tủa khụng tan là cỏc chất ở bỡnh 2

Kết tủa chỉ tan một phần và cú thoỏt khớ là cỏc chất ở bỡnh 3 do chỉ cú phương trỡnh (3)

Cõu II 5đ

1

Học sinh chọn chất hợp lý vẫn cho điểm tối đa.

A: SO2 B: SO3 C: Na2SO3 D: H2SO3 E: Na2SO4 1. 4 FeS2 + 11 O2 to→ 2 Fe2O3 + 8 SO2 SO + Oto→ SO 2 2 3 SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O SO3 + H2O → H2SO4 5. 2 H SO đ + Cu to→ CuSO + H O + SO . 2 4 4 2 2 6. SO2 + H2O → H2SO3. 7. H2SO3 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2 H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O 10. Na2SO4 + 2 BaCl2 → BaSO4 + 2 HCl 2đ 10 pt mỗi pt đỳng cho 0,2đ 2

Gọi cụng thức muối cacsbonat là MCO3 cú x mol Ta cú PTHH: MCO3 → MO +CO2 (1) to n Ba(OH)2 + CM x V = 1 x 0,15 = 0,15 mol n BaCO3 = 19,7 = 0,1 mol 197

Vỡ n Ba(OH)2 > n BaCO3 nờn ta chia bài toỏn làm 2 trường hợp: Trường hợp 1: Ba(OH)2 lấy dư:

PTHH: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O (2)

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

Theo pt (1),(2): n BaCO3 = n CO2 = MCO3 = 0,1 mol => M MCO3 = 20 = 200 g

0,1

M + 60 = 200

→ M = 140 → (Trường hợp này loại)

Trường hợp 2: Ba(OH)2 tỏc dụng với CO2 vừa tạo ra muối trung hũa, vừa tạo ra muối axit.

PTHH: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

Số mol Ba(OH)2 tỏc dụng với CO2 tạo muối axit: 0,15 – 0,1 = 0,05 mol PTHH: Ba(OH)2 + 2 CO2 → Ba(HCO3)2 (3)

0,05 mol 0,1 mol

Tổng số mol CO2 tham gia phản ứng: 0,1 + 0,1 = 0,2 mol => M MCO3 = 20 = 100 g

0,2

M + 60 = 100

→ M = 40 → M là Canxi. Áp dụng Định luật bảo tồn khối lượng: m MCO3 = m A + m CO2

→ mA = mMCO3 – mCO2 = 20 – (0,2 x 44) = 11,2 gam

Cõu III 5đ 1 Gọi cụng thức khoỏng chất là: AlxSiyOzHt

Gọi % mO = a ; %mH = b

Ta cú: a + b = 100 – (20,93 + 21,7) = 53,37% (1) Theo quy tắc húa trị ta cú:

3x + 4y + t = 2 z → 3. 20,93 27 + 4. 21,7 28 + � 1= �16 → � – b = 20,93 + 21,7 = 5,426 (2) 8 9 7 Giải hệ (1), (2) ta cú: a = 55,82% ; b = 1,55% Ta cú: x:y:z:t = 20,93 : 21,7 : 55,82 : 1,55 = 2:2:9:4 27 7 16 1 Vậy cụng thức khoỏng chất:

Al2Si2O9H4 hay Al2O3.2SiO2.2H2O (Cao lanh)

2đ 2 PTHH của phản ứng: 4Al + 3O to→ 2Al O (1) 2 2 3 2Cu + O to→ 2CuO (2) 2 2Zn + O2 → 2ZnO (3) to Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (4) CuO + 2HCl → 2CuCl2 + H2O (5) ZnO + 2HCl → 2ZnCl2 + H2O (6)

Áp dụng Định luật bảo tồn khối lượng: mO2 = 5,96 – 4,04 = 1,92g nO2 = 1,92 = 0,06 mol → nO = 0,06 x 2 = 0,12 mol 32 Theo pt (4), (5), (6) thỡ nHCl = 2 x nO = 2 x 0,12 = 0,24 mol  VHCl = � = 0,24 = 0,12 lit hay 120 ml �� 2 3đ Cõu IV 3đ

1 a, Khúi động cơ, khúi của cỏc nhà mỏy cụng nghiệp cú chứa cỏc khớ CO2,

SO2,NO2,H2S ... Cỏc khớ này tan vào nước mưa tạo ra cỏc trận mưa axit. Vớ dụ: CO2 + H2O <=> H2CO3 ; SO2 + H2O <=> H2SO3 ...

b, Sản xuất đất đốn từ CaO và C.

20000�

PTHH: CaO + 3C → CaC2 +CO

Khớ CO gõy tỏc hại cho con người.

1đ 2 Số mol H2 =? Vỡ � = 2. Giả sử a = 2 → nH2 = � = 2 = 1mol � 2 2 b = 1 → nH2 = � = 1 = 0,5mol 2 2

Gọi số mol Al là x, số mol Mg là y. PTHH: X + HCl: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 x 1,5x Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 y y Ta cú: 1,5x + y = 1mol (1) X + dd NaOH dư: chỉ cú Al phản ứng. Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 2đ

x 1,5x Ta cú: 1,5x = 0,5mol (2)  Cú hệ pt {5 555555555555551, + � = 1 1,5 � = 0,5 � = 1 Giải hệ pt ta cú { 3 � = 1 2 27.1  %mAl = 1 3...1 . 100% = 42,85% 27. 3 + 24.2 Cõu V 4đ Cỏc PTHH của phản ứng: M + 2H2O → M(OH)2 + H2 (1)

M(OH)2 + �́ SO4 → MSO4 + �́ (OH)2 (2)

M(OH)2 to→ MO +H O (3)

2

�́ O + 2HCl → �́ Cl2 + H2O (4)

Khối lượng MSO4 = 11,65 gam

 nM = 11,65−6,85 = 0,05 mol

96

Nguyờn tử khối của M = 6,85 = 137 → M là Bari (Ba)

0,05

Khối lượng �́ (OH)2 = 14,55 – 11,65 = 2,9 gam. Số mol �́ (OH)2 = số mol M = 0,05 mol

 0,05(((((((((((((( ( ′+ 34) = 2,9

 �′ = 24 → vậy �′ là Magie (Mg)

ĐỀ THI CHÍNH THỨC Số bỏo danh ...

THI GIAO LƯU ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học: 2018-2019

Mụn thi: Húa học, Lớp 9 THCS Ngày thi: 22 /02/2019

Thời gian thi: 150 phỳt (khụng kể thời gian giao đề thi) Đề thi này cú 10 cõu, gồm 02 trang.

Cõu 1 (2 điểm):Hũa tan 8g CuO bằng dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ, thu được dung dịch X. 1. Tớnh nồng độ % của dung dịch X.

2. Làm lạnh dung dịch X tới nhiệt độ thớch hợp thấy cú 5g kết tủa Y tỏch ra và thu được dung dịch Z chứa một chất tan với nồng độ 29,77%. Tỡm cụng thức của Y.

Cõu 2 (2 điểm):

1. A và B là hai nguyờn tố kim loại, tổng số hạt cơ bản của cả hại nguyờn tử A và B là 142, trong đú số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 42, số hạt mang điện trong nguyờn tử A nhiều hơn B là 12. Tỡm A và B

2. Trỡnh bày phương phỏp nhận biết cỏc chất lỏng đựng trong cỏc lọ riờng biệt khụng nhĩn sau: dung dịch đường saccarozơ, benzen, dầu thực vật, dung dịch rượu etylic, dung dịch hồ tinh bột.

Cõu 3 (2 điểm):

1. Trong những năm gần đõy, nhà nước ta đĩ cấm hoạt động cỏc lũ gạch thủ cụng gần khu dõn cư. Em hĩy giải thớch cho người dõn hiểu những tỏc hại mà cỏc lũ gạch này gõy ra đối với mụi trường và sức khỏe người dõn?

2. Tỏch cỏc chất rắn sau Zn, ZnO, Fe, Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp sao cho khối lượng mỗi chất khụng thay đổi. Cõu 4 (2 điểm):

1. Từ than đỏ, đỏ vụi, nước và cỏc điều kiện cần thiết khỏc, hĩy viết cỏc phương trỡnh phản ứng húa học điều chế poli vinyl axetat (PVA), cao su buna.

2. Hĩy chọn cỏc chất thớch hợp để hồn thành sơ đồ phản ứng sau:

(A) → (B) + (C) + (D) (1) (D) + (E) + (G) → (H) (2) (D) + (E) + (I) → (K) (3) (B) + (L) → (M) + (N) + (F) + (E) (4) (A) + (L) → (M) + (N) + (F) + (E) (5) Cõu 5 (2 điểm):

1. Để m(g) bột sắt ngồi khụng khớ, sau một thời gian thu được chất rắn X cú khối lượng là

(m + 1,6) g. Nếu cho tồn bộ X tỏc dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, núng, dư thỡ thu được 4,48 lớt khớ SO2 (đktc) duy nhất thoỏt ra. Tớnh m.

2. . Tỡm cỏc chất kớ hiệu bằng chữ cỏi trong sơ đồ sau và hồn thành sơ đồ bằng phương trỡnh húa học: CH COONa NaOH CaO A (khí) X (rắn) 1500oC Làm lạnh nhanh Y (khí) CH3COOC2H5

Cõu 6 (2 điểm): Nờu và giải thớch hiện tượng trong cỏc thớ nghiệm sau, viết phương trỡnh húa học xảy ra (nếu cú):

1. Hũa tan một mẩu đất đốn vào dung dịch phenolphtalein. 2. Nhỏ giấm ăn lờn đỏ vụi.

3. Cho một mẩu natri vào cồn 900.

4. Quột một lớp dung dịch iot lờn bề mặt một lỏt chuối xanh.

Cõu 7 (2 điểm):Cho hỗn hợp gồm 2,8(g) Fe và 0,81(g) Al tỏc dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 cựng nồng độ mol cho đến khi phản ứng kết thỳc thu được chất rắn Y chứa 3 kim loại cú khối lượng 8,12g. Tớnh nồng độ CM của từng muối trong dung dịch sau phản ứng.

Cõu 8 (2 điểm): Một bỡnh kớn cú dung tớch 8,96 lớt (đktc) chứa đầy hỗn hợp khớ X gồm N2, O2, SO2 (tỉ lệ mol tương ứng là 2:1:1). Đốt chỏy hết một lượng lưu huỳnh trong hỗn hợp X rồi đưa bỡnh về nhiệt độ ban đầu thỡ thu được hỗn hợp khớ Y. Biết tỉ khối của hỗn hợp khớ Y so với hỗn hợp khớ X bằng 1,1684. 1. Hỏi ỏp suất trong bỡnh cú thay đổi khụng? Vỡ sao?Xỏc định thành phần phần trăm thể tớch của mỗi khớ

trong hỗn hợp Y.

2. Khi lượng lưu huỳnh biến đổi thỡ tỉ khối hơi của hỗn hợp Y so với hỗn hợp X nằm trong khoảng nào? Cõu 9 (2 điểm):

3

(A) (B)

(C) (D) (E)

1. Cho hỗn hợp gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6g X tỏc dụng hết với dung dịch brom dư thỡ khối lượng brom phản ứng là 48g. Mặt khỏc, nếu cho 13,44lớt (ở đktc) hỗn hợp X tỏc dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 dư thu được 36g kết tủa. Tớnh phần trăm thể tớch của cỏc khớ cú trong X.

2. Chất bộo A cú cụng thức (CnH2n+1COO)3C3H5. Đun núng 13,35g A với 20g dung dịch NaOH 10% tới khi phản ứng xà phũng húa xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch B. Cụ cạn dung dịch B cũn lại 13,97g chất rắn khan. Xỏc định cụng thức phõn tử và tờn gọi của axit tạo thành chất bộo A, biết NaOH đĩ lấy dư so với lượng cần thiết.

Cõu 10 (2 điểm): Trong phũng thớ nghiệm để điều chế một số khớ tinh khiết người ta lắp dụng cụ như hỡnh vẽ sau ( bỡnh (A); (B); (C); (D) chứa chất lỏng hoặc chất rắn):

1. Hĩy cho biết bộ dụng cụ trờn cú thể điều chế và thu được khớ nào trong cỏc khớ sau: H2; O2; SO2; HCl; NH3; Cl2; C2H4?

2. Hĩy chọn húa chất thớch hợp trong mỗi bỡnh để điều chế được cỏc khớ đĩ chọn và viết phương trỡnh phản ứng xảy ra?

Hết

Họ và tờn thi sinh……….. Số bỏo danh…………... Chữ ký của giỏm thị 1………...…… Chữ ký của giỏm thị 2…...…

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Cõu Đỏp ỏn Điểm 1. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (mol) 0,1 0,1 0,1 0,25 1 (2,0đ) 0,25 0,25 0,25 2. Theo bảo tồn khối lượng, ta cú: mZ = 48 – 5 = 43 (g)

=> 0,25

Đặt cụng thức của Y là CuSO4.nH2O

Theo định luật thành phần khụng đổi, ta cú: 0,25

CTHH của tinh thể Y là: CuSO4.5H2O 0,5

1. Áp dụng cụng thức ZA + ZB = (142 + 42): 4 = 46 (*) Kết hợp đề bài 2ZA – 2ZB = 12 (**) ⇒ZA = 26 A là sắt (Fe) ZB = 20 B là canxi (Ca) 1,0 2 (2,0đ) 2.

- Dựng dung dịch iot cho vào từng mẫu, nhận ra tinh bột và 2 nhúm vỡ cú hiện tượng sau:

+ Tinh bột: dung dịch cú màu xanh tớm

+ Nhúm I: benzen và dầu thực vật: khụng tan trong dung dịch iot, chất lỏng phõn thành 2 lớp.

+ Nhúm II: saccarozơ và rượu etylic tan trong dung dịch iot. - Cho dung dịch NaOH vào hai mẫu của nhúm I và đun núng

+ Nhận biết được dầu thực vật: ban đầu phõn lớp ở nhiệt độ thường, khi đun núng một thời gian thỡ cú lớp xà phũng (RCOONa) nổi lờn trờn.

0,5

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH 3RCOONa + C3H5(OH)3

Với R là gốc hiđrocacbon của axit bộo như – C17H33-, - C17H31-,…

+ Mẫu nào vẫn phõn lớp khụng tan (cú phần bay hơi cho mựi thơm đặc trưng) là benzen.

- Phõn biệt dung dịch đường saccarozơ và rượu etylic

Lấy mỗi chất một ớt đem đốt. Chất chỏy được khụng để lại cặn là rượu etylic, chất khụng chỏy và khi tiếp tục đun núng đến cạn thỡ húa than là saccarozơ.

0,25

0,25 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

1. (1,0đ)

- Trong quỏ trỡnh hoạt động lũ gạch thủ cụng sẽ thải ra mụi trường nước, chất thải, khúi bụi, nhiệt thoỏt ra từ quỏ trỡnh đốt nhiờn liệu, khớ thải từ lũ. Khúi đú

3 bao gồm cỏc hạt vụ cựng nhỏ cacbon (mồ húng), hỡnh thành do quỏ trỡnh chỏy

(2,0đ) khụng hết của nhiờn liệu như dầu mỏ, than cốc… từ cỏc quỏ trỡnh chỏy. Trong

khớ thải cũn cú tro bụi, CO2, SOx, NO2, CO, H2S, NH3. 0,25

- Tỏc hại gõy ra với mụi trường: + Khụng khớ bị ụ nhiễm.

Cõu Đỏp ỏn Điểm

+ ễ nhiễm đất, nước từ chất thải của quỏ trỡnh sản xuất. 0,25

- Đối với hoa màu: ảnh hưởng làm giảm năng suất hoa màu. 0,25

- Đối với sức khỏe người dõn: ụ nhiễm mụi trường khụng khớ gõy ảnh hưởng

xấu đến sức khỏe, gõy ra cỏc bệnh về đường hụ hấp, … 0,25

2.

Cho hỗn hợp tỏc dụng với Cl2 nung núng thu được hỗn hợp ZnCl2, ZnO, FeCl3, Fe2O3. Cho hỗn hợp này vào nước, lọc tỏch chất rắn X khụng tan ZnO, Fe2O3 và dung dịch Y chứa ZnCl2, FeCl3.

Zn + Cl2 ZnCl2

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 0,25

- Hũa tan hỗn hợp X trong dung dịch NaOH dư thu được Fe2O3 khụng tan và dung dịch A (Na2ZnO2, NaOH dư). Lọc tỏch Fe2O3. Sục khớ CO2 vào dung dịch A thu được kết tủa Zn(OH)2, nung kết tủa trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi được ZnO.

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

NaOH + CO2 → NaHCO3

Na2ZnO2 + 2CO2 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2NaHCO3

Zn(OH)2 ZnO + H2O

- Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Fe(OH)3 và dung 0,25

dịch B (Na2ZnO2, NaOH dư). Lọc kết tủa Fe(OH) nung trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi được Fe2O3, cho khớ H2 dưđi qua Fe2O3 nung núng thu được Fe.

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

ZnCl2 + 4NaOH → Na2ZnO2 + 2NaCl + 2H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2 Fe + 3H2O

Sục khớ CO2 dư vào dung dịch B thu được kết tủa Zn(OH)2, nung kết tủa trong 0,25 khụng khớ đến khối lượng khụng đổi được ZnO, nung núng ZnO cựng C ở

nhiệt độ cao thu được Zn.

NaOH + CO2 → NaHCO3

Na2ZnO2 + 2CO2 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2NaHCO3

Zn(OH)2 ZnO + H2O

ZnO + C Zn + CO 0,25

1. Mỗi PTHH đỳng được 0,2đ. PTHH viết thiếu điều kiện trừ 1/2 số điểm hoặc khụng cho điểm PTHH đú (nếu thiếu điều kiện phản ứng xảy ra theo chiều hướng khỏc). CaCO3 CaO + CO2 CaO + 3C CaC2 + CO CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 0,5 4 (2,0đ) C2H2 + H2O CH3CHO CH3CHO + O2 CH3COOH CH3CHO + H2 CH3CH2OH 2C2H5OH CH2 = CH – CH – CH2 + H2 + 2H2O + Điều chế PVA

CH3COOH + C2H2 CH3COOCH=CH2 (vinyl axetat)

Cõu Đỏp ỏn Điểm

n CH3COOCH = CH2 ( - CH2 - CH )n

0,25



OCOCH3

+ Điều chế cao su buna

n CH2 = CH – CH = CH2 ( CH2 – CH = CH – CH2 )n

2.

(B): K2MnO4 (E): H2O (I): NO2

(C): MnO2 (G): Fe(OH)2 (K): HNO3

(M): KCl hoặc MnCl2 (N): MnCl2 hoặc KCl

(D): O2 (H): Fe(OH)2 (L): HCl đặc

(F): Cl2 (A): KMnO4

0,5

PTHH: 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

O2 + 2H2O + 4Fe(OH)2 → 4Fe(OH)3 O2 + 2H2O + 4NO2 → 4HNO3 K2MnO4 + 8HCl → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,5 1. Đặt cụng thức của rắn X là FexOy 2x Fe + yO2 → 2FexOy

2FexOy + (6x-2y) H2SO4 → xFe2(SO4)3 + (6x-2y) H2O + (3x-2y) SO2

0,25 Bảo tồn số mol Fe =>

Bảo tồn số mol S, ta cú: 0,25

Theo bảo tồn khối lượng ta cú:

5 0,5

(2,0đ)

=> m = 11,2 gam

2. Cỏc phương trỡnh húa học biểu diễn sơ đồ trờn:

1. CH3COONa + NaOH CaO→ CH4 + Na2CO3 to 1500oC 2. 2CH4 → C2H2 + 3H2 làm lạnh nhanh 3. C2H2 + H2 Pd→ C2H4 to C2H4 + H2O H2SO4 → CH3CH2OH C2H5OH + O2 men giấm→ CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H5OH H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O

to

7. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

1,0

1. Đất đốn tan mạnh trong nước, cú khớ thoỏt ra cú mựi khú chịu (do lẫn cỏc khớ tạp) và dung dịch chuyển sang màu hồng.

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ (khụng mựi)

6 CaS + 2H2O → Ca(OH)2 + H2S↑ (mựi trứng thối) 0,5

(2,0đ) (tạp chất)

Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3 (mựi tỏi) …

Cõu Đỏp ỏn Điểm 2. Khi giấm tiếp xỳc với đỏ vụi thấy mẩu đỏ vụi sủi bọt

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca+ H2O + CO2 ↑ 0,5

3. Kim loại natri tan ra, dung dịch sủi bọt khớ 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑ 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

0,5 4. Bề mặt lỏt chuối chuyển dần sang màu xanh

- Do chuối xanh cú chứa tinh bột, khi quột dung dịch iot lờn chuối xanh thỡ tinh bột trong lỏt chuối tiếp xỳc với iot chuyển thành dung dịch màu xanh.

0,5 PTHH cú thể xảy ra:

Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag (1) 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu (2) Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (3) Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu(4) Y chứa 3 kim loại là Fe, Ag, Cu.

Đặt số mol AgNO3 = Cu(NO3)2 = x.