II. PHẦN TỰ LUẬN: 10 điểm
9800 98g H 2 SO 4 → x (g) dd → x =
KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2017– 2018 MễN: HểA HỌC
2018 MễN: HểA HỌC 9
(Thời gian làm bài 120 phỳt)
1. Hỡnh vẽ bờn mụ tả thớ nghiệm điều chế khớ H2 trong phũng thớ nghiệm, hĩy cho biết:
- Húa chất cần dựng ở (1) và (2) là gỡ? - Viết phương trỡnh húa học minh họa.
- Khớ H2 đĩ thu được bằng phương phỏp gỡ? Phương phỏp này dựa trờn tớnh chất nào của H2?
2. Viết phương trỡnh húa học thực hiện chuyển húa sau:
NaOH ( → 1) NaCl ( → 2) NaOH ( → 3) NaHCO → (4) Na CO (5) Na SO
Cõu 2: (3,0 điểm) Na2O NaNO3
1. Ở 1000C độ tan của NaNO3 là 180 gam và ở 200C là 88 gam. Hỏi cú bao nhiờu gam NaNO3 kết tinh trở lại khi làm nguội 672 gam dung dịch NaNO3 bĩo hũa từ 1000C xuống 200C?
2. Từ dung dịch H2SO4 98% (khối lượng riờng 1,84 g/ml), dung dịch HCl 5M, nước cất và cỏc dụng cụ cần thiết khỏc, hĩy trỡnh bày cỏch pha chế 300 ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 1M và HCl 1M.
Cõu 3: (3,0 điểm)
1. Để khử hồn tồn 4,64 gam một oxit sắt cần dựng V lớt khớ H2 (đktc), biết sau phản ứng thu được 3,36 gam sắt. Tỡm V và xỏc định cụng thức của oxit sắt.
2. Viết phương trỡnh húa học xảy ra trong cỏc trường hợp sau: a. Cho Fe vào dung dịch CuCl2.
b. Cho Ba vào dung dịch Na2SO4.
3. Trung hũa 200 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch KOH 5,6%. a. Tỡm khối lượng dung dịch KOH cần dựng.
b. Tỡm thể tớch dung dịch KOH trờn biết khối lượng riờng dung dịch KOH là 1,045 g/ml.
Cõu 4: (4,0 điểm)
1. Chỉ được dựng quỳ tớm hĩy phõn biệt cỏc dung dịch bị mất nhĩn riờng biệt sau: HCl, Ba(OH)2, Na2SO4, H2SO4 , KOH. Viết phương trỡnh húa học xảy ra (nếu cú).
2. Cú 3 lọ dung dịch HNO3, H3PO4, HCl bị mất nhĩn. Chỉ dựng dung dịch AgNO3 cú thể phõn biệt được 3 lọ dung dịch đú khụng? Giải thớch?
3. Hũa tan hồn tồn hỗn hợp Na2CO3 và Na2SO4 vào nước dư, được 400 ml dung dịch A. Chia A làm hai phần bằng nhau:
Phần 1: Cho tỏc dụng với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lớt khớ đktc. Phần 2: Cho tỏc dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu được 86 gam kết tủa.
Tỡm nồng độ mol cỏc chất trong dung dịch A.
Cõu 5: (4,0 điểm)
1. Từ quặng Pirit sắt (FeS2), O2, H2O, cỏc chất xỳc tỏc thớch hợp. Hĩy viết phương trỡnh phản ứng điều chế muối Fe2(SO4)3.
2. Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O, BaO. Hũa tan 43,8 gam X vào nước dư, thu được 2,24 lớt H2 (ở đktc) và dung dịch Y, trong đú cú 41,04 gam Ba(OH)2. Hấp thụ hồn tồn 13,44 lớt CO2 (ở đktc) vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Tỡm m.
Cõu 6: (3,0 điểm)
1. Hũa tan hỗn hợp gồm 6,4 gam CuO và 8,0 gam Fe2O3 trong 200 ml dung dịch H2SO4 1M đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn. Sau phản ứng thấy cú m gam chất rắn khụng tan. Tớnh m.
2. Cho 8 gam hỗn hợp X chứa Mg và kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thỳc thu được 4,48 lớt H2 (đktc). Cũng 8 gam hỗn hợp trờn tan hồn tồn trong dung dịch H2SO4 đặc núng dư , thu được dung dịch Y và 5,6 lớt SO2 duy nhất (đktc).
Viết phương trỡnh húa học xảy ra và xỏc định kim loại M.
PHềNG GIÁO DỤC - ĐÀO