D. CH3CH2-O-CH2CH 3; CH3(CH2)3OH.
A. CH2=CH COONH4 B HCOONH3 CH=CH
C. A hoặc B. D. H2N - C2H4 - COOH.
Câu 13: Cho 0,01mol aminoaxit tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch HCl 0,25M. Sau
đó cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được l,935gam muối khan. Khối lượng phân tử của aminoaxit là:
A. 157 B. 159. C. 147. D. 149.
Câu 14: Tơ nilon - 6,6 là:
A. Hexacloxyclohexa.
B. Polyamid của axil adipic và hexametylen điamin. C. Polyamid của axit amino caproic.
D. Poly este của axit adipic và etylen glycol.
Câu 15: Khi clo hoá PVC ta thu được một loại tơ chùm chứa 66,7% clo theo khối
lượng. Hỏi trung bình 1 phân tử clo tác dụng được mấy mắt xích của PVC
A. 1 B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 16: Trong 4 nguyên tố sau : K (Z = 19); Se (Z - 21 ); Cr (Z = 24); Cu (Z - 29).
Nguyên tử của nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s1 là:
A. K, Cr, Cu. B. K, Se, Cu. C. K, Se, Cr. D. Se, Cr, Cu.
A. Cu → Cu2+ + 2e và Zn2+ + 2e → Zn. B. Cu2+ + 2e → Cu và Zn → Zn2+ + 2e. C. Cu → Cu2+ + 2e và Zn → Zn2+ + 2e. D. Cu + 2e → Cu và Zn2+ + 2e → Zn.
Câu 18: Cho biết thế điện cực chuẩn E0 Zn2+/Zn = - 0,76V,
E0 Cu2+/Cu = 0,34V . Suất điện động chuẩn của pin điện hoá Zn - Cu là: A. l,12V. B. l.14V. C. 1,10V. D. l,13V.
Câu 19: Khi hoà tan nhôm bằng dung dịch HCl nếu thêm vài giọt dung dịch CuCl2 Vào thì quá trình hoà tan Al sẽ:
A. Xảy ra chậm hơn. B. Không thay đổi.
C. Kết quả khác. D. Xảy ra nhanh hơn.
Câu 20: Khi điện phân dung dịch với điện cực trơ gồm: Fe3+ , Fe2+ , Cu2+ H+
Thứ tự Cation bị khử ở catot là:
A. Fe3+ , Fe2+ , H+, Cu2+ B. Fe3+ , Cu2+ , H+ , Fe2+
C. Cu2+ , H+, Fe3+ , Fe2+ D. Cu2+ , H+ Fe2+ , Fe3+
Câu 21: Bình điện phân thứ nhất chứa 0,3725gam muối clorua của kim loại kiềm trong
nước mắc nối tiếp với bình điện phân chứa dung dịch CuSO4 sau thời gian ở catot bình chứa CuSO4 có 0,16g kim loại thoát ra ở catot và bình thứ nhất MCl điện phân hoàn toàn. Muối MCl là:
A. LiCl. B. FrCl. C.KCl. D. NaCl.
Câu 22: Đốt cháy 0,69 gam Na trong bình kín đựng O2 dư. Phản ứng xong ta đổ ít nước vào bình lắc cho tan hết rồi đổ thêm nước vào cho đủ 200ml được dung dịch M. Nồng độ chất tan trong M là:
A. 0,1M.B. 0,01M. B. 0,01M. C. 0,025M. D. 0,075M.
Câu 23: Hoà tan một oxit kim loại hoá trị II vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4- 10% thu được dung dịch muối có nồng độ 1l,8%. Kim loại đó là:
A. Zn. B. Be. C. Ca. D. Mg.
Câu 24: Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02mol CaO 0,01mol Mg2+; 0,05mol
3
HCO−
và 0,02mol Cl. Trong bình nước có độ cứng:
A. Tạm thời. B. Vừa tạm thời vừa vĩnh cửu C. Vĩnh cửu. Đ. Không xác định được.
Câu 25: Cho m gam Al tan hết trong dung dịch HNO3 tạo ra 0,5 mol hỗn hợp gồm 3 khí NO, NO2 , N2 theo tỷ lệ mỗi 1 : 2: 2. Giá trị của m là:
A. 7,2 g B. 16,8 g C. 12,5 g D. 10,8 g
Câu 26: Để điều chế 5,12kg nhôm bằng phương pháp diện phân nóng chảy sẽ tốn điện
A. 5.49.107C. B. 5,32.107C C. 5,49.105C. D. 5,32.105C.
Câu 27: Để hoà tan 2,4gam một oxit sắt cần vừa đủ 90 ml dung dịch HCl 1M công thức
oxit sắt là: A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. Không xác định được. Câu 28: Bổ túc phản ứng: Fe3O4 + H+ + SO42- →. . .
A. FeSO4 + H2O. B. FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O. C. Fe2(SO4)3 + H2O. D. Fe2(SO4)3
Câu 29: Cho hỗn hợp gồm FeS và CuS phản ứng với dung dịch HCl thu được dung dịch
A chứa các ion nào sau đây:
A. Cu2+ , Fe3+, S2- B. Fe2+ , Cl-
C. Cu2+ , S2-. D. Cu2+, Fe2+, Cl-
Câu 30: Cho dung dịch có chứa các ion Na+, Ca2+, Ba2+ , H+, Cl- . Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không được đưa ion lạ vào dung dịch ta có thể cho dung dịch tác dụng với các chất nào trong các chất sau đây:
A. Dung dịch Na2CO3 vừa đủ. B. Dung dịch K2CO3 vừa đủ. C. Dung dịch NaOH vừa đủ. D. Dung dịch Na2SO4 vừa đủ.
Câu 31: Thổi 0,1mol hỗn hợp khí gồm CO và H2 đi qua ống sứ đựng hỗn hợp gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4 , MgO có khối lượng 36 gam dư, nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau khi kết thúc phản ứng chất rắn còn lại trong ống sứ là:
A. 22.4g. B. 34.4g C. 28,8g. D. 16,8g.
Câu 32: Hợp chất hữu cơ chứa C, H, O có khối lượng phân tử 30 đvC là phần trăm khối
lượng C, H, O lần lượt bằng 40%; 6,675% ; 53,33% công thức phân tử hợp chất hữu cơ có dạng:
Chất hữu cơ đó là :