II. CÁC HỢP CHẤT CỦA NITƠ
6.Axit nitric Tính chất hố học:
Tính chất hố học: NO3- + 2H + +e NO2 + H2O NO3- +3H+ +2e HNO2+H 2O NO3- +4H+ +2e NO + 2H 2O NO3- +6H+ +5e 1 2 N2 + 3H2O NO3- +10H+ +8e NH 4+ 3H2O
30HNO3 rất loãng + 8Al8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
12HNO3 rất loãng + 5Fe 5Fe(NO3)2 + N2 + 6H2O
LOGO
II. CÁC HỢP CHẤT CỦA NITƠ
6. Axit nitric
Tính chất hố học:
3Pb + 8HNO3 loãng 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O Pb + 4HNO3 đặc Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
- Phản ứng với phi kim cũng cho sản phẩm tương tự : S+ 2HNO3 lỗng Đun sơi H2SO4 + 2NO
- Axit đặc gây thụ động hoá cho 1 số kim loại như Al, Fe, Cr, Co, Be, Bi ...
S+ 6HNO3 đặc Đun sôi H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Sau khi đã được nhúng vào axit đặc nhưng kim loại này sẽ không tương tác với nhưng axit mà trước đó chúng tương tác dễ dàng.
LOGO
II. CÁC HỢP CHẤT CỦA NITƠ
6. Axit nitric
Tính chất hố học:
Nước cường thuỷ: là hỗn hợp của 1 thể tích HNO3 đặc và 3 thể tích HCl
đặc, có tính oxi hố mạnh hơn axit HNO3 nhiều, do tạo ra clo nguyên tử HNO3 + 3HCl NO + 3Cl + 2H2O (1’) Au + HNO3 đặc + 3HClđặc AuCl3+ NO + 2H2O (2’) AuCl3 + HCl H[AuCl4] (1’) +(2’) Au + HNO3 đặc + 4HClđặc H[AuCl4] + NO + 2H2O (1’) Au + HNO3 đặc + 3HClđặc AuCl3+ NO + 2H2O (2’) AuCl3 + HCl H[AuCl4] (1’) +(2’) Au + HNO3 đặc + 4HClđặc H[AuCl4] + NO + 2H2O (1) 3Pt + 4HNO3 đặc + 12HClđặc 3PtCl4+ 4NO + 8H2O (2) 3PtCl4 + 6HCl 3H2[PtCl6] (1) +(2) 3Pt + 4HNO3 đặc + 18HClđặc 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O (1) 3Pt + 4HNO3 đặc + 12HClđặc 3PtCl4+ 4NO + 8H2O (2) 3PtCl4 + 6HCl 3H2[PtCl6] (1) +(2) 3Pt + 4HNO3 đặc + 18HClđặc 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
LOGO
II. CÁC HỢP CHẤT CỦA NITƠ
6. Axit nitric
Tính chất hố học:
Câu hỏi: Tại sao người ta sử dụng là hỗn hợp của 1 thể tích HNO3 đặc (d=1,38-1,41g/ml) và 3 thể tích HCl đặc(1,19g/ml) mà khơng dùng tỉ lệ 1:3 về số mol? Điều này có mâu thuẫn gì khơng?
LOGO
II. CÁC HỢP CHẤT CỦA NITƠ
6. Axit nitric
Tính chất hố học: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Phân biệt HNO3 và HNO2:
HNO+5 3 0,94V HNO+3 2 0,996V NO+2
0,96V
LOGO
II. CÁC HỢP CHẤT CỦA NITƠ
6. Axit nitric
Tính chất hố học:
Phân biệt HNO3 và HNO2:
HNO3 lỗng khơng oxi hố được HI đến I2 như HNO2. 2HI + 2HNO2 loãng 2NO + I2 + 2H2O
- HNO3 lỗng oxi hố Fe2+ đến Fe3+ và bản thân bị khử về NO .
Khi có dư ion Fe2+, NO sẽ kết hợp với Fe2+ tạo hợp chất màu nâu, kém bền:
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O FeSO4 dư + NO[Fe(NO)]SO4 nâu
LOGO
II. CÁC HỢP CHẤT CỦA NITƠ