Câu 4. Dung dịch X có ba chất tan và có thành phần ion gồm: Mg2+, Al3+, SO42-. Ion còn thiếu trong dung dịch X có thể là
A. Cl-. B. Ba2+. C. Ag+. D. Cu2+.
Câu 5. Cho kim loại X vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, thấy tan một phần. Kim loại X là
A. Ba. B. Na. C. Al. D. Mg.
c u
Câu 6. Nhỏ từ từ dung dịch X chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch Y chứa BaCl2
và NaHCO3. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc giữa khối lượng kết tủa (m, gam) vào thể tích dung dịch X (V, lít) như sau:
Biết rằng, đường đồ thị gấp khúc tại các điểm N và M. Giá trị của a là
A. 68,95. B. 78,80.
C. 59,10. D. 49,25.
Câu 7. Hòa tan m gam sunfat của kim loại M vào trong nước, thu được dung dịch X. Chia X thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1: cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu được 34,95 gam kết tủa.
Phần 2: nhúng thanh Mg vào, sau phản ứng, lấy thanh Mg ra thấy khối lượng thanh Mg tăng 2 gam. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 40,0. B. 48,0. C. 53,4. D. 37,6.
Câu 8. Hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản. X tác dụng với NaHCO3. Đốt cháy hoàn toàn 19 gam X cần dùng 14,56 lít khí O2 (đktc), thu được hỗn hợp gồm CO2 và H2O. Hấp thụ hết sản phẩm cháy bằng dung dịch chứa 0,5 mol Ca(OH)2. Sau phản ứng, thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tăng 9,8 gam. Mặt khác, cho 19 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được ancol Y no, đa chức, mạch hở và m gam muối của axit cacboxylic Z. Giá trị của m là
A. 19,0. B. 27,8. C. 19,2. D. 27,6.
Câu 9. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho 5 giọt dung dịch CuSO4 0,5% vào ống nghiệm sạch.
Bước 2: Thêm 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm, lắc đều; gạn phần dung dịch, giữ lại kết tủa. Bước 3: Thêm tiếp 2 ml dung dịch glucozơ 1% vào ống nghiệm, lắc đều.
Phát biểu nào sau đây sai?
A. Sau bước 3, kết tủa đã bị hòa tan, thu được dung dịch màu xanh lam.
B. Nếu thay dung dịch NaOH ở bước 2 bằng dung dịch KOH thì hiện tượng ở bước 3 vẫn tương tự.