- Bản chất: Hiệu ứng liên hợp là sự phân cực các liên kết π lan truyền trong
b. Anken và ankin
* Trong công nghiệp được sản xuất từ ankan dầu mỏ Ví dụ : 2 CH4 0 1500 C → CH ≡ CH + 3 H2 * Trong phòng thí nghiệm C2H4 được điều chế từ C2H5OH CH3CH2OH 2 4( d) 170oC H SO → CH2 = CH2 + H2O C2H2 được điều chế từ đất đèn CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 c. Aren
Benzen, toluen, xilen… thường tách được bằng cách chưng cất dầu mỏ và nhựa than đá. Chúng còn được điều chế từ ankan hoặc xicloankan.
CH3[CH2]4CH3 0, t xt → C6H6 + 4H2 CH3[CH2]5CH3 0, t xt → C6H5CH3 + 4H2 Etylbenzen được điều chế từ benzen và etilen: C6H6 + CH2 = CH2
0,
t xt
→ C6H5CH2CH3
2.2.2. Dẫn xuất halogen CxHyXz ( z³ 1) 2.2.2.1. Phân loại, đồng phân, danh pháp 2.2.2.1. Phân loại, đồng phân, danh pháp
a. Phân loại
- Theo Halogen: dẫn xuất flo (ví dụ CH3F), dẫn xuất clo (C2H5Cl) dẫn xuất brom (C2H5Br) dẫn xuất iot (CH3I).
- Theo gốc hidrocacbon: dẫn xuất halogen no (CH3Cl), không no (CH2=CH-Cl), thơm (C6H5Cl)
- Theo bậc của nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử halogen:
I
3 2
CH - CH - Cl
b. Đồng phân
Dẫn xuất Halogen có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí nhóm chức (halogen)
c. Danh pháp
- Tên thường gọi : một số ít dẫn xuất halogen có tên thường gọi. Ví dụ : CHCl3: Clorofom; CHBr3 : Bromofom, ...
- Tên gốc chức : tên dẫn xuất = tên gốc hiđrocacbon + Halogenua. Ví dụ : C2H5Cl : Etylclorua, CH2=CHBr: Vinyl bromua; …
- Tên thay thế: Coi các nguyên tử halogen là những nhóm thế đính vào mạch chính của hidrocacbon .
CH3-CH-Cl2: 1,1 – đicloetan ; : 1,4 – đibrombenzen
2.2.2.2. Tính chất vật lí
- Ở điều kiện thường, các dẫn xuất monohalogen có phân tử khối (PTK) nhỏ (ví dụ: CH3Cl, CH3Br là chất khí ; Dẫn xuất có PTK lớn hơn ( CH3I,CH2Cl2, CCl4) là chất lỏng, nặng hơn nước. Những dẫn xuất có PTK lớn hơn nữa ( CHI3, C6H6Cl6…) là chất rắn.
- Các dẫn xuất halogen hầu như không tan trong nước, tan tốt trong các dung môi hữu cơ như hidrocacbon, ete, …
- Nhiều dẫn xuất halogen có hoạt tính sinh học cao (CHCl3 gây mê, C6H6Cl6 diệt sâu bọ…)