Số tinh thể kết tinh theo mạng lưới spinel khá phổ biến trong hợp chất vơ cơ. Trong cơng thức tổng quát AB2O4 thì ion A2+ cĩ thể là ion của các kim loại như Cu, Zn, Fe, Co, Ni…ion B3+ cĩ thể là ion của các kim loại như Al, Cr, Fe, Mn. Do khả năng thay thế đồng hình, đồng hố trị hoặc khơng đồng hố trị các cation trong spinel làm cho số lượng hợp chất spinel tăng lên rất lớn. Tuy nhiên, khơng phải tất cả các hợp chất cĩ cơng thức AB2O4 đều kết tinh theo hệ lập phương như spinel [7]. Ví dụ như BeAl2O4, CaCr2O4 thuộc hệ hình thoi, cịn SrAl2O4 thuộc hệ tứ phương. Trong khi đĩ một số hợp chất oxit ứng với cơng thức A2BO4 (ứng với A2+, B4+), ví dụ Mg2TiO4, Co2TiO4, Fe2TiO4 lại kết tinh theo hệ lập phương và được sắp xếp vào nhĩm spinel. Ngồi các oxit phức tạp ra, cịn cĩ các spinel cĩ anion là chalcogen (S2-, Se2-, Te2-) hoặc halogen như Li2NiF4.
Spinel là vật liệu điện mơi cĩ độ rộng vùng cấm lớn, chúng hấp thụ các bức xạ thuộc vùng tử ngoại. Chúng cĩ nhiệt nĩng chảy, độ cứng cao; cĩ khả năng chống lại sự ăn mịn của tất cả các loại axit. Tính chất vật lí của một số spinel được đưa ra ở bảng 1.1 [7].
Bảng 1.1. Tính chất của một số spinel Cơng thức Tinh thể a (Å) Độ cứng d (g/cm3) t o nc (oC) Giãn nở (-105) ZnAl2O4 Lập phương 8,09 7,5-8 4,58 1930 0,596 NiAl2O4 -nt- 8,04 - 4,45 2020 - CoAl2O4 -nt- 8,1 >7 4,37 1960 - MnAl2O4 -nt- - 4,12 - - Mg2TiO4 -nt- >6 3,560 1,12 MnFe2O4 -nt- 6 4,9 - - BeAl2O4 Hình thoi - 8,5 3,720 1870 phân hủy 0,573 (-) khơng xác định
Theo độ dẫn điện, cĩ thể đánh giá được cấu tạo bên trong của spinel. Ví dụ Fe3O4 và Mn3O4 đều cĩ cấu trúc spinel, nhưng trong khi Mn3O4 là chất điện mơi (khơng dẫn điện) cịn Fe3O4 lại cĩ độ dẫn điện cao như kim loại. Đĩ là do Fe3O4 cĩ cấu trúc spinel nghịch, cịn Mn3O4 là spinel thuận.
Một trong các đặc tính quan trọng của spinel là dễ dàng tạo thành dung dịch rắn thay thế với nhau do thơng số mạng của chúng gần bằng nhau.
Ví dụ, các hệ spinel MgAl2O4 - MgCr2O4, FeCr2O4 - FeFe2O4 cĩ giản đồ trạng thái thuộc kiểu tính tan khơng hạn chế. Cromit cũng dễ trộn lẫn với ferit. Một số spinel cĩ thể tạo dung dịch rắn với nhơm oxit, đặc biệt với γ - Al2O3 cĩ mạng lưới giống với mạng lưới tinh thể của spinel. Nĩi chung, tính chất của spinel được quyết định bởi tính chất và hàm lượng của các oxit hợp phần. Khi tổng hợp spinel hoặc khi hình thành dung dịch kiểu spinel đều cĩ sự tăng thể tích của pha tinh thể. Một nét đặc trưng cần quan tâm là phản ứng thay thế trong spinel, ví dụ các aluminat với oxit cĩ 3 kiểu tương tác:
2) MgO + NiAl2O4 → (Ni,Mg)O + (Mg,Ni)Al2O4
3) Các aluminat trộn lẫn hồn tồn cịn các oxit thì trộn lẫn khơng hồn tồn.
Các hợp chất spinel cĩ giá trị rất lớn trong kỹ thuật. Chúng được sử dụng làm bột màu, vật liệu chịu lửa, vật liệu kỹ thuật điện tử, đá quý. Chúng bền với các tác nhân oxi hố cũng như tác nhân khử…Do vậy, việc tổng hợp và nghiên cứu ứng dụng vật liệu spinel được nhiều nhà khoa học quan tâm.