1. Mục tiờu:
- Học sinh xỏc định thành thạo số oxi húa của cỏc nguyờn tố trong đơn chất và hợp chất
- Lập và cõn bằng phương trỡnh oxi húa - khử thành thạo
2. Nội dung:
a. Số oxi húa
Là điện tớch của nguyờn tử nếu giả định rằng cỏc cặp electron chung chuyển hẳn về nguyờn tử cú độ õm điện lớn hơn
* Cỏch tớnh số oxi húa:
Quy tắc 1: Số oxi húa của nguyờn tố trong đơn chất bằng khụng
VD 0 0 0 0
Cl2 O2 Cu Fe
Quy tắc 2: Tong 1 phõn tử tổng số oxi húa của cỏc nguyờn tố bằng khụng
VD 0
Quy tắc 3: Số oxi húa của cỏc ion đơn nguyờn tử bằng điện tớch của ion đú.
Trong ion đa nguyờn tử, tổng số oxi húa của cỏc nguyờn tố bằng điện tớch của ion đú
Quy tắc 4: trong hầu hết hợp chất số oxi húa của Hidro bằng +1, số oxi húa
của oxi bằng -2(trừ 1 số trường hợp)
(Lưu ý: Trong hợp chất số oxi húa của Na,K,Rb,Cs,Ag là +1
Mg, Ca, Ba, Zn là +2 ; Al là +3)
VD: Xỏc định số oxi húa của cỏc nguyờn tố Cl, Cr trong cỏc hợp chất sau:
NaClO2, Cl2 , HCl, HClO, HClO4 , KClO3 , K2Cr2O7.
2) NaClO2 : đặt x là số oxi húa của Cl
+1 x -2
NaClO2 , ta cú: +1 + x + 2(-2) = 0
x = +3
- Cl2 là đơn chất nờn số oxi húa = 0
- +1 -1 +1 +1 -2 +1+7 -2
HCl, HClO, HClO4 .
+1 +6 -2
- K2Cr2O7
Bài tập vận dụng
Xỏc định số oxi húa của cỏc nguyờn tố trong cỏc hợp chất sau
a. H2S, S, H2SO3, SO3, Na2SO4, Na2SO4.
b. MnO2, MnCl2 , Mn, KMnO4.
c. N2, NH3, NO2, NO, N2O, HNO3, KNO2, NH4NO3.
b. Phản ứng oxi húa - khử
• Cỏc khỏi niệm
Chất khử (chất bị oxi húa) là chất nhường electron (số oxi húa tăng) Chất oxi húa (chất bị khử) là chất nhận electron (số oxi húa giảm) Quỏ trỡnh oxi húa là quỏ trỡnh nhường electron
Quỏ trỡnh khử là quỏ trỡnh nhận electron
Al Al3+ + 3e ( quỏ trỡnh oxi húa) Chất khử
0 +4
S S + 4e (quỏ trỡnh oxi húa) Chất khử
O2 + 4e 2O2- (quỏ trỡnh khử) Chất oxi húa
Fe3+ + e Fe2+ (quỏ trỡnh khử) Chất oxi húa
• Lập phươnng trỡnh oxi húa - khử
Nguyờn tắc: tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận
Cỏc bước để lập phương trỡnh oxi húa – khử (4 bước)
Bước 1: Xỏc định số oxi húa của cỏc nguyờn tố trong phản ứng để tỡm chất oxi
húa, chất khử
Bước 2: Viết cỏc quỏ trỡnh oxi húa và quỏ trỡnh khử
Bước 3: Tỡm hệ số thớch hợp cho chất oxi húa và chất khử sao cho tổng số electron
nhường bằng tổng số electron nhận ( BCNN của số e nhường và e nhận)
Bước 4: Đặt cỏc hệ số vào sơ đồ và kiểm tra
VD1 : xột sơ đồ phản ứng: S + HNO3 H2SO4 + NO Bước 1: Xỏc định số oxi húa của cỏc nguyờn tố trong phản ứng 0 +5 +6 +2
S + HNO3 H2SO4 + NO Chất khử Chất oxh Chất khử Chất oxh
Bước 2: Viết cỏc quỏ trỡnh oxi húa và quỏ trỡnh khử
0 +6
Quỏ trỡnh oxi húa S S + 6e 0 +2
Quỏ trỡnh khử N + 3e N Bước 3: Tỡm hệ số thớch hợp 0 +6 1x S S + 6e 0 +2 2x N + 3e N
Bước 4: Đặt cỏc hệ số vào sơ đồ và kiểm tra S + 2HNO3 H2SO4 + 2NO VD2: P tỏc dụng với KClO3 Bước1 0 +5 +5 -1 P + KClO3 -> P2O5 + KCl Chất khử chất OXH 0 +5 Bước 2+3 3x 2P 2P +10e +5 -1 5x Cl + 6e Cl 0 +5 +5 -1 Bước 4 : 6P + 5KClO3 -> 3P2O5 + 5KCl VD3: Cho đồng tỏc dụng với H2SO4 đặc, núng 0 +6 +2 +4 Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O Chất khử chất OXH 0 +2 1x Cu Cu + 2e +6 +4 1x S + 2e S
Đặt hệ số vào Cu, SO2, H2SO4 (nguyờn tử S trong H2SO4 bao gồm S trong CuSO4
Đặt hệ số vào sơ đồ: 0 +6 +2 +4
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Kiểm tra cõn bằng 0 +6 +2 +4
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Nhận xột: chỉ cú 1 phõn tử H2SO4 là chất oxi húa, cũn 1 phõn tử H2SO4 là mụi trường
Bài tập vận dụng
Cõn bằng cỏc PTHH sau bằng phương phỏp thăng bằng electron. Xỏc định vai trũ của cỏc chất trong phản ứng
a. NaClO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O b. Ca2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O c. Fe(OH)2 + NO2 Fe(NO3)3 + NO + H2O
d. H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O e. KI + H2SO4 I2 + S + K2SO4 + H2O f. NaHSO3 + Cl2 + H2O NaHSO4 + HCl
g. MnBr2 + Pb3O4 + HNO3 HMnO4 + Br2 + Pb(NO3)2 + H2O h. Hg(NO3)2 Hg + NO2 + O2
i. CrI3 + KOH + Cl2 K2Cro4 + KIO4 + KCl + H2O j. FeI2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 +H2O
PHẦN 3: KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ
I. KẾT LUẬN
Trong thời gian nghiờn cứu tụi đó tỡm hiểu những kiến thức cơ bản , cỏc dạng bài tập cơ bản đó học ở THCS:
- Cỏch xỏc định húa trị của cỏc nguyờn tố - Mối liờn hệ giữa cỏc đại lượng n,V,m,M,D - Tớnh tỉ khối hơi của chất khớ
- Bài tập về tớnh nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch - Cấu tạo nguyờn tử
- Mối liờn hệ giữa vị trớ trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của nguyờn tử cỏc nguyờn tố
- Lập phương trỡnh oxi húa- khử
Sau khi tỡm hiểu những kiến thức cơ bản, cỏc dạng bài tập cơ bản cựng với việc vận dụng cỏc phương tiện phự hợp kết quả học tập mụn húa học của học sinh cú tiến bộ rừ rệt.
