1 Nhận biết cation Na+: Hầu hết các hợp chất natri tan nhiều trong nước và khơng
cĩ màu, nên khơng thể dùng pp hĩa học để nhận biết ion Na+ mà dùng pp vật lí thử màu với ngọn lửa:
Cho ít muối natri rắn lên dây platin hình khuyên gắn với một đũa thuỷ tinh nhỏ rồi đưa đầu dây đĩ vào ngọn lửađền khí khơng màu, thì thấy ngọn lửa nhuộm màu vàng tươi.
2 Nhâïn biết cation NH4+: thêm lượng dư dd NaOH hoặc KOH vào dd chứa ion NH+rồi đun nhẹ, giải phĩng NH3 cĩ mùi khai: rồi đun nhẹ, giải phĩng NH3 cĩ mùi khai:
NH+ + OH- -> NH3 ↑+ H2O hoặc sự đổi màu của mẩu giấy quỳ tẩm nước cất ( màu tím đổi sang màu xanh )
3 Nhận biết ion Ba2+: dùng dd H2SO4 lỗng, thuốc thử này tạo với ion Ba2+ kết tủamàu trắng khơng tan trong thuốc thử dư. màu trắng khơng tan trong thuốc thử dư.
Ba2+ + SO42- -> BaSO4 ↓
Để nhận biết cation này ta dùng dd thuốc thử K2CrO4 hoặc K2Cr2O7: Ba2+ + CrO42- -> BaCrO4 ↓
2 Ba2+ + Cr2O72- + H2O -> 2 BaCrO4 ↓ ( màu vàng tươi ) + 2 H+
4 Nhận biết các cation Al3+, Cr3+: đặc điểm chung là các hiđrỗit lưỡng tính.
Vì vậy, khi thêm từ từ dd kiềm vào các dd chứa chúng, đầu tiên các hiđrơxit kết tủa, sau đĩ kết tủa này tan trong thuốc thử dư:
Al3+ + 3 OH- -> Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 + OH- -> [Al(OH)4]-
Cr3+ + 3 OH- -> Cr(OH)3 ↓ màu xanh Cr(OH)3 + OH- -> [Cr(OH)4]- màu xanh
5Nhận biết cation Fe2+:
Cho dd kiềm OH- hoặc dd NH3 vào dd Fe2+ thì kết tủa Fe(OH)2 màu trắng hơi xanh sẽ tạo thành, nếu kết tủa này tiếp xúc với oxi khơng khí và bị oxi hĩa thành Fe(OH)3 cĩ màu đỏ nâu
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O -> 4 Fe(OH)3
Các dd chứa Fe2+ làm mất màu thuốc tím cĩ mặt ion H+ của mt axit: MnO4- (màu tím)+ 5 Fe2+ + 8 H+ -> Mn2+ (khơng màu) + 5 Fe3+ + 4 H2O
6 Nhận biết cation Fe3+:
Cho dd kiềm OH- hoặc dd NH3 vào dd Fe3+ tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ: Fe3+ + 3 OH- -> Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ
Thuốc thử đặc trưng của ion Fe3+ là dung dịch chứa ion thio xianat SCN-, nĩ tạo với ion Fe3+ các ion phức cĩ màu đỏ máu: Fe3+ + 3 SCN Fe(SCN)3
7 Nhận biết cation Cu2+:
Thuốc thử đặc trưng của ion Cu2+ là dd NH3. đầu tiên tạo kết tủa Cu(OH)2 màu xanh, sau đĩ kết tủa này bị hịa tan trong thuốc thử dư tạo thành phức [Cu(NH3)4]2+ cĩ màu xanh lam
Cu2+ + 2 NH3 + 2 H2O -> Cu(OH)2 ↓ + 2 NH4+ Cu(OH)2 ↓ + 4 NH3 -> [Cu(NH3)4]2+ + 2 OH-
8 Nhận biết cation Ni2+
Thuốc thử đặc trưng của ion Ni2+ là dd NaOH, KOH. đầu tiên tạo kết tủa Ni(OH)2 màu xanh lục, kết tủa này khơng hịa tan trong thuốc thử dư. Nhứng tan trong dd NH3 tạo thành phức [Ni(NH3)6]2+ cĩ màu xanh
Ni2+ + 2 OH Ni(OH)2 ↓
Ni(OH)2 + 6 NH3 -> [Ni(NH3)6]2+ + 2 OH-
Bài 49:
