Svayde.
Vd: Cho từ từ dung dịch NH3 cho đến dư vào dung dịch CuSO4.
Bài 37: SƠ LƯỢC VỀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC1 Bạc: 1 Bạc:
Bạc là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhĩm IB, chu kì 5
Trong hợp chất, bạc cĩ số oxi hĩa phổ biến là +1, ngồi ra bạc cịn cĩ số oxi hĩa là +2, +3.
Bạc khơng tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng, nhưng tác dụng với axit cĩ tính oxi hĩa, như: HNO3, H2SO4 đặc nĩng
Ag + 2 HNO3 -> AgNO3 + NO2 ↑ + H2O
Bạc cĩ màu đen khi tiếp xúc với khơng khí hoặc nước cĩ chứa hiđrơ sunfua. 4 Ag + 2 H2S + O2 -> 2 Ag2S ↓ đen + 2 H2O
2 Vàng:
Vàng là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhĩm IB, chu kì 6
Trong hợp chất, vàng cĩ số oxi hĩa phổ biến là +3, ngồi ra bạc cịn cĩ số oxi hĩa là +1.
Vàng là kim loại mềm, màu vàng, dẻo. Vàng cĩ tính dẩn điện và dẩn nhiệt tốt, chỉ kém bạc và đồng
Vàng cĩ tính khử rất yếu:
Vàng khơng bị oxi hĩa trong khơng hkí dù ở nhiệt độ nào và khơng bị hồ tan trong axit kể cả HNO3
Nhưng vàng bị hồ tan trong:
Nước cường toan là hổn hợp 1 thể tích HNO3 + 3 thể tích HCl đặc. Phản ứng của vàng với nước cường toan:
Au + HNO3 + 3 HCl -> AuCl3 + 2 H2O + NO ↑
Dung dịch xianua kim loại kiềm, như NaCN, tạo thành ion phức: [Au(CN)2]- Thuỷ ngân, tạo thành hổn hống với Au là chất rắn, màu trắng. Đốt nĩng hổn hống, thuỷ ngân bay hơi, cịn lại vàng ( chú ý tính độc hại của thí nghiệm này).
3 Niken:
Niken là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhĩm VIIIB, chu kì 4
Trong hợp chất, Ni cĩ số oxi hĩa phổ biến là +2, ngồi ra bạc cịn cĩ số oxi hĩa là +3.
Niken là kim loại cĩ tính khử yếu hơn sắt 2 Ni + O2 -> 2 NiO
Ni + Cl2 -> NiCl2
Niken tan trong dễ dàng trong dung dịch HNO3 đặc nĩng
4 Kẽm
Kẽm là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhĩm IIB, chu kì 4 Trong hợp chất, Zn cĩ số oxi hĩa phổ biến là +2.
Kẽm là kim loại hoạt động, cĩ tính khử mạnh, thế điện cực chuẩn của kẽm là: Eo
Zn2+/Zn = -0.76V. Kẽm tác dụng với nhiều phi kim và các dung dịch axit, kiềm, muối. Tuy nhiên, kẽm khơng bị oxi hĩa trong khơng khí, trong nước vì trên bề mặt cĩ màng oxit hoặc cacbonat bão vệ.
5 Thiếc
Sn là kim loại thuộc nhĩm IVA, chu kì 5
Trong hợp chất, Sn cĩ số oxi hĩa phổ biến là +2, +4. Thiếc là kim loại cĩ tính khử yếu hơn kẽm và niken:
to to
Khơng bị oxi hĩa trong khơng khí, Ở nhiệt độ cao, Sn bị oxi hĩa thành SnO2. Thiếc tác dụng chậm với dung dịch HCl, H2SO4 loạng tạo thành muối Sn(II) và H2. Với dung dịch HNO3lỗng tạo muối Sn(II) nhưng khơng giải phĩng H2. Với H2SO4, HNO3 đặc tạo ra hợp chất Sn(IV)
Thiếc bị hịa tan trong dung dịch kiềm đặc ( NaOH, KOH)
6. Chì:
Pb là kim loại thuộc nhĩm IVA, chu kì 6
Trong hợp chất, Pb cĩ số oxi hĩa phổ biến là +2, +4. Hợp chất phổ biến nhất là +2 và bền hơn
Pb là kim loại cĩ tính khử yếu
Pb khơng tác dụng với các dung dịch HCl, H2SO4 lỗng do các muối chì khơng tan bao bọc ngoại kim, Pb tan dễ dang trong dd HNO3, tan chậm trong HNO3 đặc.
Pb cũng tan chậm trong dd bazơ nĩng( NaOH, KOH). Khi đun nĩng khơng khí tạo PbO, Pb khơng pư với H2O. khi cĩ mặt khơng khí, H2O sẽ hồ tan chì tạo ra Pb(OH)2.
Bài 45 : LUYỆN TẬP
TÍNH CHẤT CỦA CROM , SẮT VAØ NHỮNG HỢP CHẤTCỦA CHÚNG CỦA CHÚNG
A- CROM VAØ HỢP CHẤT CỦA CROM CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
1s22s22p63s23p63d54s1 Viết gọn [ Ar]3d54s1. E0 = -0,74 V .
2- Tính chất hố học của crom Và hợp chất crom .
Dựa theo sơ đồ từ
Cr viết các phản ứng điều chế hợp chất crom ( crom cĩ SOH là + 2 , +3, +6) Quan hệ Cr2+ với Cr3+ ,
Hợp chất oxit , hdroxit với muối Cr2+ và Cr3+ Điều chế kim loại Cr từ Cr2O3
Tính chất của Cr(+2), Cr(+3) , và Cr(+6)
B- SẮT VAØ HỢP CHẤT CỦA SẮT.
1. cấu tạo nguyên tử 1s22s22p63s23p63d64s2 Viết gọn [ Ar]3d64s2. E0 = -0,77 V .
2- Tính chất hố học của săt Và hợp chất của sắt .
Dựa theo sơ đồ từ Fe
Quan hệ Fe2+ với Fe3+ ,
Hợp chất oxit , hdroxit với muối Fe2+ và Fe3+ Điều chế kim loại Fe từ Fe2O3,Fe3O4 , FeO . Tính chất của Fe(+2), Fe(+3) ,
3- Hợp kim của sắt : thành phần của gang và thép .
Các phản ứng hố hố học xãy ra trong quá trình luyện gang và thép .
Bài 46 : LUYỆN TẬP
TÍNH CHẤT CỦA ĐỒNG VAØ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA ĐỒNGSƠ LƯỢC VỀ CÁC KIM LOẠI Ag, Au, Ni, Zn, Sn,Pb SƠ LƯỢC VỀ CÁC KIM LOẠI Ag, Au, Ni, Zn, Sn,Pb
A-ĐỒNG VAØ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
1s22s22p63s23p63d104s1 Viết gọn [ Ar]3d104s1. E0 Cu2+/cu= +0,34 V .
2- Tính chất hố học của đồng Và hợp chất của đồng .
Dựa theo sơ đồ từ Cu
viết các phản ứng điều chế hợp chất của Cu ( Cu cĩ SOH là + 2 , (+1)) Quan hệ Cu2+ với Cu1+ ,
Hợp chất oxit , hdroxit với muối Cu2+ và Cu1+ Điều chế kim loại Cu từ CuO
Tính chất của Cu(+2), Cu(+1)
B- SƠ LƯỢC VỀ CÁC KIM LOẠI Ag, Au, Ni,Zn,Sn, Pb .
Nêu tính chất và ứng dụng của các kim loại trên ( chủ yếu dựa vào SGK )
Bài 48: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH