PT : 8Al + 30HNO3loãng →tô 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O=>L u ý : Nhôm không phản ứng với D2 HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội. =>L u ý : Nhôm không phản ứng với D2 HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
g. Phản ứng nhiệt nhôm : -Khái niệm: Quá trình dùng kim loại nhôm khử các ôxit của các kim loại hoạt động yếu hơn ở nhiệt độ cao gọi là phản ứng nhiệt nhôm. hoạt động yếu hơn ở nhiệt độ cao gọi là phản ứng nhiệt nhôm.
VD : 2Al + 3CuO →tô Al2O3 + 3Cu 2Al + Fe2O3 →tô Al2O3 + 2Fe 2Al + Fe2O3 →tô Al2O3 + 2Fe 2yAl + 3FexOy →tô yAl2O3 + 3xFe - Điều kiện để có phản ứng :
+ Kim loại trong ôxit hoạt động hoá học kém nhôm (Đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hoá học ) + Ôxit tạo thành phải bền nhiệt hơn các ôxit tham gia . + Ôxit tạo thành phải bền nhiệt hơn các ôxit tham gia .
*Điều chếNhôm : - Điện phân muối Nhôm clorua nóng chảy : 2AlCl3 Dpncô→ 2Al + Cl2 - Điện phân nóng chảy Nhôm ôxit (có criolit Na3AlF6 ): 2Al2O3 Dpnc→ - Điện phân nóng chảy Nhôm ôxit (có criolit Na3AlF6 ): 2Al2O3 Dpnc→
ô
4Al + 3O2
2)Nhôm ôxit:(Al2O3)
+ Là một ôxit lỡng tính rất bền : - Tác dụng với dung dịch axit -> Muối và nớc
Al2O3 + 3H2SO4(l) Al2(SO4)3 + 3H2O. - Tác dụng với dung dịch kiềm -> Muối aluminat và nớc . - Tác dụng với dung dịch kiềm -> Muối aluminat và nớc . Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
+ Điều chế : 2Al(OH)3 →tô Al2O3 + 3H2O
3)Nhôm hiđrôxit: (Al(OH)3)
+ Là 1 hiđrôxit lỡng tính dạng keo trắng không tan trong nớc: - Tác dụng với dung dịch axit -> Muối nhôm và nớc - Tác dụng với dung dịch axit -> Muối nhôm và nớc
2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O - Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh -> Muối aluminat và nớc . - Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh -> Muối aluminat và nớc . Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
*L
u ý : Al(OH)3 không tan trong dung dịch bazơ yếu nh : NH4OH , Na2CO3, …
4) Muối của nhôm: - Phân thành 2 loại :
a- Muối nhôm thờng : VD : AlCl3 , Al2(SO4)3 , Al(NO3)3…. + Các muối trên có thể ở dạng khan hoặc muối ngậm nớc. + Các muối trên có thể ở dạng khan hoặc muối ngậm nớc. + Không tồn tại muối nhôm : Al2(CO3)3 ,Al2(SO3)3 ,Al2(SiO3)3…
+ Các muối nhôm dễ bị thuỷ phân trong môi trờng nớc cho dung dịch có tính axit yếu (làm nhạt màu quì tím chuyển sang hồng )(PH<7) ,đều có vị chua (phèn chua) -> làm trong nớc . quì tím chuyển sang hồng )(PH<7) ,đều có vị chua (phèn chua) -> làm trong nớc .
*Tính chất hóa học :
- Tác dụng với dung dịch kiềm : Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (1) Khi còn d kiềm tiếp tục xảy ra phản ứng : Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (2) Khi còn d kiềm tiếp tục xảy ra phản ứng : Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (2) - Để thu đợc lợng kết tủa lớn nhất Chỉ có phản ứng (1) xảy ra .
- Để thu đợc lợng kết tủa nhỏ nhất Phản ứng (1) và (2) đều xảy ra và kiềm d hoặc vừa đủ p (2). Ví dụ 1: + Thí nghiệm 1: Đổ rất từ từ d2 NaOH vào d2 AlCl3 Ví dụ 1: + Thí nghiệm 1: Đổ rất từ từ d2 NaOH vào d2 AlCl3
+ Thí nghiệm 2: Đổ rất từ từ d2 AlCl3 vào d2 NaOH
Viết các PTHH xảy ra và nêu hiện tợng sau khi đổ hết dung dịch này vào dung dịch kia .
=> Hiện tợng : - TN1: Xuất hiện kết tủa keo trắng do p (1) xảy ra nhỏ tiếp tục cho đến khi NaOH bắt đầu d thì kết tủa tan dần do p (2) xảy ra -> dung dịch cuối cùng trong suốt . đầu d thì kết tủa tan dần do p (2) xảy ra -> dung dịch cuối cùng trong suốt .
- TN2: Xuất hiện kết tủa keo trắng do p (1) xảy ra sau đó kết tủa tan ngay NaOH d. -Muối nhôm tác dụng đợc với dung dịch NH3 :