*Amoniac NH3
- Trong phòng thí nghiệm amoniac có thể tái sinh từ muối amoni bằng cách cho muối tác dụng với kiềm.
NH4+ +OH- ---> NH3 +H2O
- Trong công nghiệp NH3 thu được bằng chu trình Haber với phản ứng. N2 +3H2 = 2 NH3
Với xúc tác sắt –anpha ở áp suất 102 – 103 atm, nhiệt độ 400 – 5500C.
Phản ứng: trong không khí NH3 cháy cho nitơ và nước. 4NH3 +3O2 - 2N2 +6H2O
Khi có xúc tác Pt-Rh ở 750-9000C cho NO (nguyên liệu sản xuất HNO3) 4NH3 +5O2 = 4NO +6H2O
* Muối amoni: có nhiều muối tinh thể bền của NH4+ tan trong nước giống các muối kim loại kiềm (K+, Rb+)
- Muối của các axit mạnh bị thủy phân cho dung dịch axit. NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
- Nhiều muối amoni bị nhiệt phân khoảng 3000C. NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O
* Hydrazin H2N-NH2 ,N2H4
Hydrazin được điều chế bởi phản ứng của NH3 với dung dịch bazơ của natri hypoclorit có gelatin xúc tác.
2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O.
Hydrazin là chất khử mạnh, được dùng làm nhiên liệu tên lửa. Nó cũng được sử dụng để tách O2 trong nước đun sôi cao áp trong các nhà máy điện.
N2H4 +O2 = N2 + 2H2O
* Axit hydrazoic và muối azit
- Axít hydrazoic HN3 (pKa = 4,75) là axit yếu, được tạo thành khi cho chất oxi hóa tác dụng với muối hydrazinium (muối của hydrazin) tạo thành một lượng nhỏ HN3.
N2H5+ + HNO2 = HN3 +H+ +2H2O. - Muối azit có thể được điều chế :
3NaNH2 + NaNO3 = NaN3 +3NaOH + NH3
2NaNH2 + N2O = NaN3 +NaOH + NH3
+ Các azit của kim loại dương điện phân hủy êm dịu khi đốt nóng: 2NaN3 - 2Na +3N2
+ Các azit kim loại nặng : Ba, Pb, Hg nổ khi va chạm mạnh và được dùng làm ngòi nổ cho bom, mìn.
2NaN3 + Pb(NO3)2 ---> Pb(N3)2+ 2NaNO3
Pb(N3)2 ---> Pb + 3N2
V. CACBON