Oxit của As, Sb, Bi (+5): E2 O

H 2PO4 + 2O  3O+ + PO42 Nín dung dịch Na 2PO4 có môi trường a xit y ếu.

7.1.6.4. Oxit của As, Sb, Bi (+5): E2 O

a) As2O5:

- Dạng khối vô định hình giống thuỷ tinh, dễtan trong nước.

As2O5 + 4H2O chậm 2(H3AsO4.0,5H2O)  2H3AsO4 + H2O - As2O5 thể hiện tính axit, phản ứng với kiềm, thể hiện tính oxi hoâ. As2O5 + 6NaOHđặc = 2Na3AsO4 + 3H2O

As2O5 + 5H2S (k) 30500C As2S3 + 2S + 5H2O (trong HCl đặc)

b) Sb2O5:

- Dạng bột mău văng nhạt (gần như trắng), phản ứng kĩm với nước, từ

dung dịch nước tâch ra kết tủa Sb2O5.nH2O (n=3; d=3,78). Không tan trong HNO3 đặc, phản ứng với HCl đặc, kiềm, hiđrat amoniăc, có tính oxi hoâ.

3Sb2O5 + 5H2O  3Sb2O5.5H2O (trong HCl loêng) Sb2O5 + 12HCl đặc đun sôi 2H[SbCl6] + 5H2O

Sb2O5 + 2NaOH đặc + 5H2O = 2Na[Sb(OH)6] Sb2O5 + 5H2 5506000C 2Sb + 5H2O

c) Bi2O3:

- Mău đỏ hơi nđu, dễ phđn huỷ khi đun nóng, lă oxit bazơ, không phản ứng với nước, kiềm, hiđrat amniăc, bị axit mạnh phđn huỷ.

Bi2O5 + 10HCl đặc,nóng = 2BiCl3 + 2Cl2 + 5H2O Bi2O5 + 3H2SO4đặc,nóng = Bi2(SO4)3 + O2 + 3H2O

5Bi2O5 + 30HNO3đặc+ 4MnSO4 = 10Bi(NO3)3 + 4HMnO4 + 4H2SO4 + 5H2O

* Điều chế: As2O5, Sb2O5 có thể điều chế bằng phđn huỷ axit tương ứng

Ví dụ: 2H3AsO4.0,5H2O 2502800CAs2O5 + 4H2O - Sb2O5 còn được điều chế từ nguyín tố, hoặc muối SbCl5. Sb + 10HNO3đặcđun sôi Sb2O5 + 10NO2+ 5H2O

2SbCl5 + 5H2O đun sôi Sb2O5 + 10HCl

- Với Bi2O5 thì dùng chất oxi hoâ mạnh như Cl2, O3, KMnO4, HNO3 đặc

oxi hoâ Bi2O3 hay NaBiO3.

Bi2O3 + 6MOH 40% + 2X2 đun sôi 2MBiO3 + 4MX + 3H2O (M= Li, Na, K ; X= Cl, Br)

tâch sản phẩm MBiO3, rồi cho phản ứng với HNO3 như phảnứng (*).