2.6.1. Lí thuyết.
Các phương trình phản ứng xảy ra:
- Giai đoạn 1: Đồ thị đồng biến- nửa trái
HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl - Giai đoạn 2: Đồ thị nghịch biến- nửa phải
Nếu dư HCl:
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O hoặc: 4HCl + NaAlO2 AlCl3 + NaCl + 2H2O
Phương trình phản ứng tạo hoàn toàn muối Al3+
Số mol H+ (max) = 4 Số mol AlO
Đồ thị (Al(OH)3- HCl) (hai nửa không đối xứng)
a
0,5a
0 45o
Sản phẩm: Al(OH)3
Phản ứng xảy ra: (1)
Số mol các chất (tính nhanh): Nửa trái:
Hình 4: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của số mol Al(OH) 3 thu được vào số mol HCl phản ứng với dung dịch muối chứa a mol NaAlO2.
Biểu thức tinh nhanh số mol Al(OH)3
Nửa trái đồ thị: Dư AlO2+, chỉ xảy ra phản ứng (1), .
Nửa phải đồ thị: Dư H+, xảy ra đồng thời (1) và (2), Gọi số mol Al(OH)3 và Al3+ lần lượt là x và y. Ta có:
Giải hệ phương trình: Nhân (*) với 4, trừ (**) x =
2.6.2. Bài tập minh hoạ
(*) (**) Ví d ụ 1. C h o từ từ d u n g dị c h H C l 0, 2 M v à o d
ung dịch NaAlO2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu các chất tính theo đơn vị mol):
Tỉ lệ a : b là
A.3:11. B.3:10. C.2:11. D.1:5.
Ví dụ 2. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu các chất tính theo đơn vị mol):
Giá trị của a là
A. 0,25. B. 0,30. C. 0,35 D.
0,24.
Giải: Số mol Al(OH)3 max = 0,4 mol.
Số mol Al(OH)3 = a = 0,25x x = 4a. Số mol HCl (II) = 0,85x = 3,4a.
Áp dụng nửa phải đồ thị: , thay số:
Chuyên đề SKKN 2016-2017: Bài tập hoá học bằng đồ thị trong chương trình thpt Trang24
a =