2.7.1. Lí thuyết.
Các phương trình phản ứng xảy ra:
- Giai đoạn 1: Không có kết tủa, đoạn nằm ngang HCl + NaOH NaCl + H2O
- Giai đoạn 2: Đồ thị đồng biến- nửa trái
HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl - Giai đoạn 3: Đồ thị nghịch biến- nửa phải
Nếu dư HCl:
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
hoặc: 4HCl + NaAlO2 AlCl3 + NaCl + 2H2O
2.7.2. Bài tập minh hoạ
Ví dụ 1. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol NaOH và
y mol NaAlO2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:
Tỉ lệ x : y là
A.3:2. B.2:3 . C.3:4. D.3:1.Giải: Số mol NaAlO2 = số mol Al(OH)3 max = y. Giải: Số mol NaAlO2 = số mol Al(OH)3 max = y.
- (I) số mol HCl = x = 0,6 mol.
- Số mol Al(OH)3 = 0,2 mol.
- (III), nửa phải: Số mol HCl = 1,6 - 0,6 = 1,0 mol.
Áp dụng: , thay số: y = 0,4 mol. x : y = 0,6 : 0,4 = 3 : 2
Ví dụ 2. Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol
NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]). Sự phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol HCl được biểu diễn theo đồ thị sau:
Chuyên đề SKKN 2016-2017: Bài tập hoá học bằng đồ thị trong chương trình thpt Trang25
Giá trị của y là
A. 1,4. B. 1,8. C. 1,5. D. 1,7.
Giải: Số mol NaAlO2 = số mol Al(OH)3 max = y.
- (I) số mol HCl = x = 1,1 mol.
- Số mol Al(OH)3 = 1,1 mol.
- (III), nửa phải đồ thị: Số mol HCl = 3,8 - 1,1 = 2,7 mol.
Áp dụng: , thay số: y = 1,5 mol.
Ví dụ 3. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)2
và b mol Ba(AlO2)2 (hoặc Ba[Al(OH)4]2), kết quả được biểu diễn trên đồ thị sau:
Tỉ lệ a : b là
A.1:3.
Giải: - Số mol OH = 2a.
- Số mol AlO2 = số mol Al(OH)3 max = 2b.
- (I), số mol OH = 2a = số mol H+ = 0,1 mol a = 0,05 mol.
- (II), nửa trái của đồ thị, số mol Al(OH)3 = 0,2 mol.
Chuyên đề SKKN 2016-2017: Bài tập hoá học bằng đồ thị trong chương trình thpt Trang26
- (III), nửa phải của đồ thị, áp dụng: Áp dụng: , số mol Al(OH)3 0,2 mol, số mol H+: (0,7 - 0,1) = 0,6,
thay số: b = 0,15 mol. a : b = 0,05 : 0,15 = 1 : 3.