Nội dung hoạt động

Một phần của tài liệu (SKKN CHẤT 2020) axit nitric và bài toán quy đổi (Trang 41 - 44)

1. Bài tậậ̣p 1 SGK trang 45

Mục đích câu hỏi này nhằm củng cốấ́ phầì̀n cấấ́u tạo phân tử HNO3 2. Bài tậậ̣p 2, 3, 6 SGK trang 45

Mục đich nhằm củng cốấ́ phầì̀n tính chấấ́t hóa học của HNO3. Rèn kĩĩ̃ năng viếấ́t phương trìì̀nh phảả̉n ứấ́ng và cân bằng phảả̉n ứấ́ng oxi hóa khư. Riêng bài 6 còn rèn kĩĩ̃ năng tính toán liên quan đếấ́n tính chấấ́t hóa học của HNO3.

3. Bài tậậ̣p 7 SGK trang 45

Mục đích nhằm củng cốấ́ phầì̀n điềì̀u chếấ́ HNO3 và hiệu suấấ́t phảả̉n ứấ́ng. Rèn kĩĩ̃ năng tính toán liên quan đếấ́n thực tếấ́.

4. Cho hìì̀nh ảả̉nh điềì̀u chếấ́ HNO3 trong phòng thí nghiệm sau:

35

Phát biểu không đúng vềì̀ quá trìì̀nh điềì̀u chếấ́ là A. Có thể thay H2SO4 đặc thành HCl đặc B. Dùng nước đá để ngưng tụ hơi HNO3

C. Đun nóng bìì̀nh phảả̉n ứấ́ng để tốấ́c độ phảả̉n ứấ́ng tăng D.HNO3 là axit có nhiệt độ sôi thấấ́p nên dễ bay hơi khi đun nóng c) Phương thứấ́c tổ chứấ́c hoạt động

- Các bài tậậ̣p 1, 2GV cho HS hoạt động cá nhân, lên bảả̉ng trìì̀nh bày, HS khác nhậậ̣n xét bổ sung.

- Các bài tậậ̣p 3, 6, 7 GV cho HS hoạt động cá nhân, sau đó hoạt động cặp đôi để thảả̉o luậậ̣n, chia sẻ kếấ́t quảả̉. GV mời một sốấ́ cặp báo cáo kếấ́t quảả̉ các cặp khác góp ý, bổ sung, GV chuẩn hóa kiếấ́n thứấ́c giúp HS hìì̀nh thành kĩĩ̃ năng giảả̉i các dạng bài tậậ̣p so sánh, bài tậậ̣p hiệu suấấ́t, bài tậậ̣p hỗn hợp các chấấ́t.

- Bài tậậ̣p 4 GV cho HS hoạt động cá nhân, trảả̉ lời và giảả̉i thích trước lớp, HS khác nhậậ̣n xét, bổ sung.

d) Dự kiếấ́n sảả̉n phẩm của HS Bài 1: HS viếấ́t được CTCT

H–O–N+5 = O O Bài 2:

2. SGK trang 45

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O +15 H2O

36

4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O 3. SGK trang 45

-Cảả̉ 2 axit đềì̀u có tính axit mạnh và tính oxi hóa mạnh Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O 2Ag +2 H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

- Ngoài tính chấấ́t hóa học trên H2SO4 đặc còn có tính háo nước C12H22O11 + H2SO4 đặc → 12C + 11H2O

6. SGK trang 45

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)3 + 2NO + 4H2O

0.45 1,2 0,45 0,3 mol

Khốấ́i lượng của Cu = 28,8 gam

Suy ra khốấ́i lượng CuO = 1,2 gam → %mCuO = 4% CMCu(NO3) = 0,45/1,5 = 0,3M

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 0,015 - 0,03 mol

Sốấ́ mol HNO3 dư = 1,5 – 1,2 – 0,03 = 0,27 CMHNO3 = 0,27/1,5 = 0,18M

Bài 3:

7. SGK trang 45

Khốấ́i lượng HNO3 = 3000kg → sốấ́ mol HNO3 = 47619 mol BTNT (N): sốấ́ mol NH3 = sốấ́ mol HNO3 =809,52kg

Do hao hụt 3,8% nên H% = 96,2% Vậậ̣y khốấ́i lượng NH3 thực tếấ́ = 841,5Kg Bài 4: Chọn A

e) Kiểm tra, đánh giá kết quả hoạt động

37

Tương tự như ở hoạt động hìì̀nh thành kiếấ́n thứấ́c, GV có thể kiểm tra, đánh giá hoạt động của HS thông qua việc quan sát HS làm bài tậậ̣p, việc ghi vở của HS và việc tổ chứấ́c cho HS báo cáo, thảả̉o luậậ̣n.

Một phần của tài liệu (SKKN CHẤT 2020) axit nitric và bài toán quy đổi (Trang 41 - 44)

Tải bản đầy đủ (DOCX)

(50 trang)
w