III. Hoạt động dạy học
Tiết 34: Bài luyện tập
Ngày soạn: ..../.../2009 Ngày dạy: .../.../2009
I. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lợng n , m , V
- Biết ý nghĩa về tỷ khối chất khí. Biết cách xác định tỷ khối của chất khí và dựa vào tỷ khối để xác định khối lợng mol của một chất khí.
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng giải các bài toán hóa học theo công thức và PTHH.
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.
III. Định h ớng ph ơng pháp:
IV. Tiến trình dạy học:
1. Tổ chức :
8A 8B 8C 8D
Ngày dạy:..../..../2009 Ngày dạy:..../..../2009 Ngày dạy:..../..../2009 Ngày dạy:..../..../2009
Sĩ số:.../…… Sĩ số:.../ ..… Sĩ số:.../ ..… Sĩ số:.../……
2. Kiểm tra: 3. Bài mới: 3. Bài mới:
Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:
GV: Phát phiếu học tập 1:
Hãy điền các đại lợng và ghi công thức chuyển đổi tơng ứng.
1 3 2 4 HS làm việc theo nhóm
Đại diện các nhóm báo cáo kết quả. GV: chốt kiến thức
? Hãy ghi lại các công thức tính tỷ khối của chất A với chất khí B. Của chất khí A so với không khí.
1. Công thức chuyển đổi giữa n, m, V: m n = V = 22,4 . n M V m = n . M n = 22,4 2. Công thức tỷ khối: MA MA d A/ B = dA/ kk = MB 29 Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đa đề bài
Gọi Hs lên bảng làm bài HS 1: làm câu 1
HS 2: làm câu 2
HS 3: làm câu 3 HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm bài tập GV sửa sai nếu có
Bài tập 1: Hãy chọn một câu trả lời đúng trong các câu sau:
1. Chất khí A có dA/H = 13 vậy A là: A. CO2 B. CO C. C2H2 D. NH3 2. Chất khí nhẹ hơn không khí là: A. N2 B. C3H6 C. O2 D. NO2
3.Số nguyên tử O2 có trong 3,2g oxi là: a. 3. 1023 b. 9. 10230 c. 6.1023 d. 1,2. 1023 Bài tập 2: (Số 3 - SGK) Tóm tắt: Cho hợp chất K2CO3 a. Tính MK2CO3 b. Tính % các nguyên tố trong hợp chất. Giải: MK2CO3 = 2. 39 + 12 + 3. 16 = 138g %K = 138 78 . 100% = 56.5% %C = 138 12 . 100% = 8.7% Số mol chất ( n ) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm bài tập GV sửa sai nếu có
%O =
13848 48
. 100% = 34.8% Bài tập 3: Cho sơ đồ phản ứng: CH4 + O2 CO2 + H2O a. V CH4= 2l Tính V O2 = ?
b. nCH4 = 0,15 mol tính VCO2 = ? c. CH4 nặng hay nhẹ hơn không khí. Giải: CH4 + 2O2 CO2 + H2O 1 mol 2 mol 2l xl x = 4l b. Theo PT: n CH4 = nCO2 = 0,15 mol VCO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36l c. MCH4 = 16g d CH4/ kk = 1629 = 0,6 lần Bài tập 4: Cho sơ đồ :
CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O a. m CaCO3 = 10g tính m CaCl2 = ? b. m CaCO3 = 5 g tính V CO2 =? ( ĐK phòng) Giải: PTHH CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
nCaCO3 = n CaCl2 = 10010 = 0,1 mol
m CaCl2= 0,1 . 111 = 11,1 g b. n CaCO3 = 1005 = 0,05 mol
Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol V = 0,05 . 24 = 12l 4. Củng cố - luyện tập: 1. Chuẩn bị ôn tập học kỳ 3. BTVN: 1, 2, 5. Tiết 35: ôn tập học kỳ I Ngày soạn: ..../.../2009 Ngày dạy: .../.../2009 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức:
- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức , những khái niệm ở học kỳ I
- Biết đợc cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử - Ôn lại các công thức quan trọng giúp cho HS làm các bài toán hóa học - Ôn lại cách lập CTHH dựa vào
+ Thành phần phần trăm + Tỷ khối của chất khí.
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện các kỹ năng: + Lập CTHH của một chất.
+ Tính hóa trị của một số nguyên tố trong hợp chất khi biết hóa trị của nguyên tố kia.
+ Sử dụng thành thạo các công thức chuyển đổi giữa n ,m , V + Sử dụng công thức tính tỷ khối
+ Biết làm các bài toán tính theo công thức và PTHH
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ. ô chữ.
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.
IV. Tiến trình dạy học:
1. Tổ chức :
8A 8B 8C 8D
Ngày dạy:..../..../2009 Ngày dạy:..../..../2009 Ngày dạy:..../..../2009 Ngày dạy:..../..../2009
Sĩ số:.../.... Sĩ số:.../.... Sĩ số:.../... Sĩ số:.../....
2. Kiểm tra:3. Bài mới: 3. Bài mới:
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV: ôn tập các khái niệm thông qua trò chơi ô chữ
GV: Phổ biến luật chơi: Ô chữ gồm 6 ô hàng ngang. Mỗi ô hàng ngamg có 1 hoặc 2 chữ trong từ chìa khóa.
- Đoán đợc ô chữ hàng ngang đợc 10 điểm
- Đoán đợc ô chữ hàng dọc đợc 20 điểm. GV: Phát phiếu học tập cho các nhóm:
- Ô hàng ngang số 1: có 6 chữ cái: Đại lợng dùng để so sánh độ nặng hay nhẹ của chất khí này với chất khí kia. Từ chìa khóa : H
- Ô hàng ngang số 2: có 67 chữ cái: từ chỉ loại đơn chất có tính dẫn điện, dẫn nhiệt có tính dẻo và ánh kim. Từ chìa khóa : O
- Ô hàng ngang số 3: có 3 chữ cái: lợng chất có chứa trong N ( 6. 1023) hạt nguyên tử hoặc phân tử. Từ chìa khóa : O
- Ô hàng ngang số 4: có 6 chữ cái: Từ chỉ một loại đơn chất “ Hạt vi mô gồm một số nguyên tử liên kết với nhau thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của một chất. Từ chìa khóa : H
- Ô hàng ngang số 5: có 6 chữ cái: Là một cụm từ chỉ “ Con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử của này với nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử của nguyên tố khác” Từ chìa khóa : A
- Ô hàng ngang số 6: có 7 chữ cái: Đó là cụm từ chỉ “ Những chất tạo nên từ một nhuyên tố hóa học Từ chìa khóa : C
- Ô chữ chìa khóa: Môn học có liên quan đến các kiến thức vừa học - Từ chìa khóa: hóa học
Hoạt động 2: Rèn luyện mộy số kỹ năng cơ bản:
GV: Yêu cầu HS đọc đề và nháp bài Hs lên bảng làm bài. GV sửa sai nếu có.
GV: Đa đề bài
HS làm bài . Nếu sai sót GV sửa chữa rút king nghiệm.
GV: Đa đề bài
HS làm bài . Nếu sai sót GV sửa chữa rút king nghiệm.
Bài tập 1: Lập công thức của hợp chất gồm:
a. Kali ( I ) và nhóm SO4 (II) b. Sắt III và nhóm OH ( I) Giải: a. K2SO4
b. Fe(OH)3
Bài tập 2: Tính hóa trị của N, K , Fe trong : Fe Cl2, Fe2O3, NH3, SO2
Bài tập 3: Hoàn thành các PTHH sau: Al + Cl2 t AlCl3
Fe2O3 + H2 t Fe + H2O P + O2 t P2O5
Al(OH)3 t Al2O3 + H2O
Hoạt động 3: Luỵên tập bài toán tính theo CTHH và PTHH:
GV: Đa đề bài
? Nhắc lại các bớc giải bài toán theo PTHH?
? Tóm tắt đề?
HS lên bảng làm bài tập GV sửa sai nếu có.
Bài tập 4: Cho ớ đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
a. Tính khối lợng sắt và HCl đã tham gia phản ứng biết V H2 thoát ra là 3,36l (ĐKTC)
b. Tính khối lợng FeCl2 tạo thành sau phản ứng.
Giải: nH2 = 223,36,4 = 0,15 mol PTHH:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
1mol 2 mol 1 mol 1 mol x y z 0,15 x = 0,15 mol y = 0,3 mol z = 0,15 mol mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g mHCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 g mFeCl2= 0,15 . 127 = 19,05 g T Y K H Ô I K I M L O A I M O L P H Â N T Ư H O A T R I Đ Ơ N C H Â T