Câu 9: Nung 56,25 gam CaCO3 ở nhiệt độ cao, thu được 10,08 lít CO2 (đktc). Hiệu suất phản ứng phân hủy la
A. 75%. B. 80%. C. 85%. D. 90%.
Câu 10: Cho sắt tác dụng V lít khí clo (đktc), thu được 32,5 gam muối. Giá trị của V
la
A. 6,72 lít. B. 13,44 lít. C. 4,48 lít. D. 2,24 lít.
Câu 11: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được bao nhiêu gam
muối?
A. 16,25 gam. B. 12,7 gam. C. 14,5 gam. D. 12,5 gam
ĐÁP ÁN
Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10
A D A C B B C B B A
Câu 11 B
II. Tự luận:1. Nhận biết: 1. Nhận biết:
Câu 1: Cĩ những chất sau: NaHCO3, Ca(OH)2, CaCO3, CaCl2. a. Chất nao tác dụng được với dung dịch HCl?
Viết các phương trình hĩa học. Đáp án
a) Các chất NaHCO3, Ca(OH)2, CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl. NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑+H2O
b) Các chất CaCl2, Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH
Câu 2: Nêu phương pháp điều chế khí Cl2 trong phịng thí nghiệm. Viết phương trình hĩa học minh họa.
Đáp án
Điều chế khí clo trong phịng thí nghiệm: Cho dung dịch HCl đậm đặc tác dụng với các chất oxi hĩa mạnh như: MnO2, KMnO4.
4HCl dd đặc + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
16HCl đậm đặc + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
Câu 3: Viết các phương trình hĩa học của S, C, Cu, Zn với O2 lấy dư. Cho biết các oxit tạo thanh thuộc loại nao?
Đáp án
S + O2 → SO2 (oxit axit) C + O2 → CO2 (oxit axit) 2 Cu + O2 → 2 CuO (oxit bazơ) 2 Zn + O2 → 2 ZnO (oxit bazơ)
Câu 4: Cho các chất sau: NaCl, NaOH, Fe, H2O, H2, CaCl2.
Chất nao tác dụng với khí Cl2? Viết phương trình phản ứng xảy ra. Đáp án
Các chất tác dụng với khí clo gồm: NaOH, Fe, H2O, H2.
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
H2O + Cl2 ⇄ HCl + HClO H2 + Cl2 → 2HCl
2. Thơng hiểu:
Câu 1: Oxit của một nguyên tố cĩ cơng thức chung la RO3, trong đĩ oxi chiếm 60% về khối lượng.
a. Xác định tên nguyên tố R.
b. Cho biết tính chất hĩa học của nguyên tố R va so sánh với tính chất của các nguyên tố trước va sau nĩ trong cùng chu kì.
Đáp án
a, Ta cĩ: %R = 100% - 60% = 40% → R = 32 (S)
→ Cơng thức oxit: SO3.
b, Lưu huỳnh la nguyên tố phi kim hoạt động hố học mạnh hơn photpho nhưng yếu hơn clo.
Câu 2: Cho sơ đồ: S → A → B → H2SO4. Xác định các chất A, B va viết phương trình phản ứng. Đáp án A la SO2, B la SO3. 1. S + O2 ���t0 SO2 2. SO2 + O2 ���t0 SO3 3. SO3 + H2O → H2SO4 3. Vận dụng:
Câu 1. Trình bay phương pháp hĩa học nhận biết các chất khí khơng mau đựng trong
các bình riêng biệt: CO, CO2, H2.
- Lần lượt dẫn các khí vao dd nước vơi trong dư . Nếu thấy nước vơi trong vẩn đục la khí CO2
Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) → CaCO3(r) + H2O(l)
- Đốt cháy 2 khí cịn lại rồi dẫn vao nước vơi trong dư nếu thấy nước vơi vẩn đục la khí CO
2CO(k) + O2(k) → CO2 (k)
Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) → CaCO3(r) + H2O(l)
- Cịn lại la H2
H2 (k) + O2 (k) → H2O (l)
Câu 2. Khử hoan toan 11,6 gam oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sản phẩm khí dẫn
vao dung dịch Ca(OH)2 dư tạo ra 20 gam kết tủa. Cơng thức của oxit sắt la bao nhiêu?
Gọi cơng thức hĩa học của oxit đĩ la FexOy.
PTHH: FexOy + y CO → x Fe + y CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O nCO = nCO2 = nCaCO3 = 0,2 (mol).
mO (FexOy) = 0,2 (44 - 28) = 3,2 (g) mFe = 11,6 - 3,2 = 8,4 (g)
Ta cĩ x : y = 8,4/56 : 3,2/16 = 3/4. Vậy cơng thức của oxit đĩ la Fe3O4.
Câu 3. Người ta cần dùng 7,84 lít khí CO (đktc) để khử hoan toan 20 gam hỡn hợp A
gồm CuO va Fe2O3 ở nhiệt độ cao. a. Viết các phơng trình hĩa học.
b. Xác định thanh phần phần trăm theo khối lượng của mỡi oxit trong hỡn hợp A. CuO + CO → Cu + CO2
x (mol) x mol
Fe2O3 + 3CO→ 2Fe + 3CO2
y mol 3y (mol)
Gọi số mol CuO, Fe2O3 lần lượt la x, y . nCO = = 0,35 (mol)
→
mCuO= 0,05.80 = 4g →%mCuO= 20%
%mFe2O3= 100 - 20=80%.
PHẦN IV: TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN TỪ BÀI 34 ĐẾN BÀI 43I. Trắc nghiệm: I. Trắc nghiệm:
1. Nhận biết:
Câu 1: Cặp hợp chất nao sau đây la hợp chất hữu cơ?
A. CO2, CaCO3. B. CH4, C6H5Br.