Cõu 11:Phản ứng nào sau đõy khụng đỳng?
A. 2Cr + 3F2→ 2CrF3 B. 2Cr + 3Cl2 →t 2CrCl3
C. Cr + S →t CrS D. 2Cr + N2 →t 2CrN
Câu 12.Crom đợc điều chế bằng phơng pháp :
A. điện phân Cr2O3 nĩng chảy : 2Cr2O3 →đpnc 4Cr + 3O2 B. điện phân dung dịch CrCl3 : 2CrCl3 →đp 2Cr + 3Cl2 C. nhiệt nhơm : Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
D. thuỷ luyện : 2CrCl3 + 3Zn → 2Cr + 3ZnCl2
Cõu 13: Ion nào nào sau đõy vừa cú tớnh khử vừa cú tớnh oxi húa?
A. Zn2+ B. Al3+ C. Cr3+
D. Fe3+
Cõu 14.Thờm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, rồi nung kết tủa trong khụng khớ đến khối
lượng khụng đổi, chất rắn thu được cú khối lượng là:
A. 0,76 gam B. 1,03 gam C. 1,72 gam
Bài 35: ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
I./ Vị trớ – cấu hỡnh electron:
ễ thứ 29, thuộc nhúm IB, chu kỡ 4.
Cấu hỡnh electron: Cu (Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1
II./ Tớnh chất húa học:
Là kim loại kộm hoạt động, cú tớnh khử yếu.
1./ Tỏc dụng với phi kim:
Thớ dụ: 2Cu + O2 →to 2CuO Cu + Cl2 →to CuCl2
2./ Tỏc dụng với axit:
a./ Với axit HCl và H2SO4 loĩng: Cu khụng phản ứng
b./ Với axit HNO3 , H2SO4 đặc, núng:
Thớ dụ: Cu + 2H2SO4 (đặc) →to CuSO4 + SO2 + H2O Cu + 4HNO3 (đặc) →to Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (loĩng) →to 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
III./ Hợp chất của đồng: 1./ Đồng (II) oxit:
Là oxit bazơ: tỏc dung với axit và oxit axit. Thớ dụ: CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O
Cú tớnh oxi húa: dễ bị H2 , CO , C khử thành Cu kim loại. Thớ dụ: CuO + H2 →to Cu + H2O
2./ Đồng (II) hidroxit:
Là một bazơ: tỏc dụng với axit tạo muối và nước. Thớ dụ: Cu(OH)2 + 2HCl ---> CuCl2 + 2H2O Dễ bị nhiệt phõn:
Thớ dụ: Cu(OH)2 →to CuO + H2O
BAỉI TẬP (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cõu 1.Cu cú thể tan trong dung dịch chất nào sau đõy?
A- CaCl2 B- NiCl2 C- FeCl3 D- NaCl
Cõu 2.Nguyờn tử của nguyờn tố nào sau đõy cú cấu hỡnh electron bất thường?
A- Ca B- Mg C. Zn D- Cu
Cõu 3.Để loại CuSO4 lẫn trong dung dịch FeSO4, cần dựng thờm chất nào sau đõy?
Cõu 4. Hồ tan hồn tồn 19,2 g Cu vào dung dịch HNO3 loĩng. Khớ duy nhất thu được cú thể tớch khớ ở điều kiện tiờu chuẩn là:
A. 6,72 lit B. 3,36 lit C. 4,48 lit D. 2,24 lit
Cõu 5. Hũa tan hết 3,04g hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch HNO3 loĩng thu được 0,896 lớt khớ NO (đktc).
Phần trăm của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là
A. 63,2% và 36,8%. B. 36,8% và 63,2%. C. 50% và 50%. D. 36,2% và 63,8%.
Cõu 6. Từ hai phản ứng sau :
Cu + 2 FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2.
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu. Cú thể rỳt ra nhận xột đỳng là
A. Cu đẩy được Fe khỏi muối . B. Tớnh oxi hĩa của Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ . C. Tớnh oxi hĩa của Fe3+ > Fe2+ > Cu2+.D. Tớnh khử của Fe > Fe2+ > Cu.
Cõu 7. Cho đồng tỏc dụng với từng dung dịch sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6). Đồng phản ứng được với
A. 2, 3, 5, 6. B. 2, 3, 5. C. 1, 2, 3. D. 2, 3.8./ Cấu hỡnh electron của ion Cu2+ là: 8./ Cấu hỡnh electron của ion Cu2+ là:
A. [Ar]3d7 B. [Ar]3d8 C. [Ar]3d9 D. [Ar]3d10
9/Với sự cú mặt của oxi trong khụng khớ, đồng bị tan trong dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau:
A. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2. B. 2Cu + 2H2SO4 +O2 → 2CuSO4 + 2H2O C. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O. D. 3Cu + 4H2SO4 + O2 → 3CuSO4 + SO2 + 4H2O
Cõu 10. Hồ tan 6 gam hợp kim Cu - Ag trong dung dịch HNO3 tạo ra được 14,68 gam hỗn hợp muối Cu (NO3)2
và AgNO3. Thành phần % khối lượng của hợp kim là bao nhiờu?
A. 50% Cu và 50% Ag B. 64% Cu và 36% Ag C. 36% Cu và 64% Ag D. 60% Cu và 40%Ag
Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT Vễ CƠ
Bài 40: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH
I./ Nhận biết một số cation trong dung dịch: 1./ Nhận biết cation Na+:
Phương phỏp: thử màu ngọn lửa
2./ Nhận biết cation NH4+:
Dựng dung dịch NaOH hoặc KOH : tạo khớ NH3 cú mựi khai.
3./ Nhận biết cation Ba2+:
Dựng dung dịch H2SO4 loĩng: tạo kết tủa BaSO4 trắng (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
4./ Nhận biết cation Al3+:
Dựng dung dịch NaOH hoặc KOH: tạo kết tủa keo trắng tan trong kiềm dư
5./ Nhận biết cỏc cation Fe2+ , Fe3+ , Cu2+:
a./ Nhận biết cation Fe3+:
Dựng dung dịch NaOH , KOH hoặc NH3: tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nõu đỏ b./ Nhận biết cation Fe2+:
Dựng dung dịch NaOH , KOH hoặc NH3: tạo kết tủa Fe(OH)2 cú màu trắng hơi xanh. c./ Nhận biết cation Cu2+:
Dựng dung dịch NaOH , KOH hoặc NH3: tạo kết tủa xanh tan trong NH3 dư.
II./ Nhận biết một số anion trong dung dịch: 1./ Nhận biết anion NO3-:
Dựng kim loại Cu trong dung dịch H2SO4 loĩng: tạo dung dịch màu xanh, khớ NO khụng màu húa nõu trong khụng khớ.
2./ Nhận biờt anion SO42-:
Dựng dung dịch BaCl2: tạo kết tủa BaSO4 khụng tan.
3./ Nhận biết anion Cl-:
Dựng dung dịch AgNO3: tao kết tủa AgCl trắng
4./ Nhận biết anion CO32-:
Dựng dung dịch HCl hay H2SO4 loĩng: sủi bọt khớ khụng màu làm đục nước vụi trong.
Bài 41: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ 1./ Nhận biết khớ CO2:
2./ Nhận biết khớ SO2:
Dựng dung dịch nước brom: làm nhạt màu dung dịch brom Chỳ ý: SO2 cũng tạo kết tủa trắng với Ca(OH)2 và Ba(OH)2.
3./ Nhận biết khớ H2S:
Dựng dung dịch Pb(NO3)2 hay Cu(NO3)2: tạo kết tủa đen.
4./ Nhận biết khớ NH3:
Dựng giấy quỡ tớm thấm ướt: quỡ tớm chuyển thành màu xanh.
A. NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ
Khớ Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
SO2 - Quỡ tớm ẩm Húa hồng - Quỡ tớm ẩm Húa hồng - dd Br2, dd KMnO4 Mất màu SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 - nước vụi
trong Làm đục SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O
NH3
- Quỡ tớm ẩm Húa xanh
- khớ HCl Tạo khúi trắng NH3 + HCl → NH4Cl
CO2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- nước vụi
trong Làm đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
- quỡ tớm ẩm Húa hồng - khụng duy trỡ sự chỏy H2S - Quỡ tớm ẩm Húa hồng - O2 Kết tủa vàng 2H2S + O2→ 2S↓ + 2H2O Cl2 H2S + Cl2→ S↓ + 2HCl SO2 2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2O
FeCl3 H2S + 2FeCl3→ 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
KMnO4 3H2S+2KMnO4→2MnO2+3S↓+2KOH+2H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O
- PbCl2 Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓+ 2HNO3
B. NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION)
Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
Na+
Đốt
trờn ngọn lửa vụ sắc
Ngọn lửa màu vàng tươi
Ba2+ ddSO24−, ddCO23− ↓ trắng Ba2+ + 2 4
SO −→ BaSO4 ;Ba2+ +CO23−→
BaCO3
Cu2+ dd NH3 ↓ xanh, tan trong dd NH3
dư Cu(OH)2 + 4NH3→ [Cu(NH3)4](OH)2
Mg2+
dd Kiềm
↓ trắng Mg2+ + 2OH−→ Mn(OH)2↓
Fe2+ ↓ trắng hơi xanh , húa nõu ngồi khụng khớ
Fe2+ + 2OH−→ Fe(OH)2 ↓
2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3 ↓
Fe3+ ↓ nõu đỏ Fe3+ + 3OH−→ Fe(OH)3 ↓
Al3+ ↓ keo trắng
tan trong kiềm dư
Al3+ + 3OH−→ Al(OH)3 ↓
Cu2+ ↓ xanh Cu2+ + 2OH−→ Cu(OH)2 ↓
NH4+ NH3↑ NH4+ + OH− → NH3↑ + H2O (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});