D. CH3OCHOHCH2OH, CH 3COOH, HOCH2CH2OH
A.0,05M B 0,003M C 0,002M D 0,5M
Câu 5: CTPT của chất điện li ra các ion Fe3+ vμ SO42- lμ: A. FeSO4 B. Fe(SO4)2 C. Fe3(SO4)2 D. Fe2(SO4)3
Câu 6: Cho biết ion nμo trong số các ion sau lμ chất l−ỡng tính HCO3-, H2O, HSO4-, HS-, NH4+
A. HCO3-, HSO4-, HS- B. HCO3-, NH4+,H2O C. H2O, HSO4-, NH4+ D. HCO3-, H2O, HS- C. H2O, HSO4-, NH4+ D. HCO3-, H2O, HS-
Câu7: Cần bao nhiêu lit HCl (O0C, 2 atm) để pha chế đ−ợc 1 lít dung dịch có pH= 2
A. 0,224 lít B. 1,12 lít C. 4,48 lít D. 0,112 lít
Câu 8: Đi từ nitơ đến bitmut
A. Khả năng oxi hoá giảm dần B. Độ âm đIện tăng dần
C. Tính phi kim giảm dần D. Bán kính nguyên tử tăng dần E. Khối l−ợng nguyên tử tăng dần
Chọn phát biểu sai.
A. lμm đổi mμu quỳ tím thμnh xanh
B. Không thể hoμ tan hiđroxit l−ỡng tính Al(OH)3 C. Hoμ tan Cu(OH)2 tạo thμnh phức chất
D. Có thể phản ứng với các muối mμ kim loại có hiđroxit không tan Chọn câu sai
Câu 10: Cho phản ứng hoá học sau:
N2 + 3 H2 2 NH3 H < 0
Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi nμo? A. Tăng nhiệt độ B. Giảm áp suất của hệ
C. Thêm chất xúc tác D. Hoá lỏng amoniac để tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng
Câu 11: HNO3 đ−ợc diều chế theo sơ đồ sau: NH3 NO NO2 HNO3
Từ 6,72 lit NH3 (đktc) thì thu đ−ợc bao nhiêu lit dung dịch HNO3 3M. Biết hiệu suất của cả quá trình lμ 80%:
A. 0,3 lit B. 0,33 lit C. 0,08 lit D. 3,3 lit
Câu 12: Supephotphat kép có công thức lμ:
A. Ca(H2PO4)2 B. CaHPO4 C. Ca3 (PO4)2 D. Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
Câu 13: Than cháy trong oxi tinh khiết vμ trong không khí có giống nhau không?
A. than cháy trong oxi tinh khiết vμ trong không khí nh− nhau B. than cháy trong oxi tinh khiết mạnh hơn
C. than cháy trong không khí mạnh hơn D. không xác định đ−ợc
Câu 14: Ozon có rất nhiều ứng dụng trong thực tiễn nh−: Tẩy trắng thực phẩm,khử trùng n−ớc ăn, khử mùi, chữa sâu răng... Nguyên nhân dẫn đến ozon có những ứng dụng đó lμ vì
C. ozon có tính oxi hóa mạnh D. một nguyên nhân khác
Câu 15: Dung dịch H2S trong n−ớc khi để lâu ngμy trở nên đục. Hiện t−ợng nμy đ−ợc giải thích nh− sau
A. H2S bị phân hủy thμnh H2 vμ S
B. H2S bị oxi hóa không hoμn toμn thμnh H2O vμ S C. H2S bị oxi hóa hoμn toμn thμnh H2O vμ SO2
D. H2S phản ứng với SO2 trong không khí tạo thμnh H2O vμ S
Câu 16: Phản ứng nμo sau đây đ−ợc dùng để điều chế khí CO trong công nghiệp (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. 2C + O2 2CO B. HCOOH H2SO4
CO + H2O
C. C + H2O t
0
CO+ H2 D. 3C + Fe2O3 3CO + 2Fe
Câu 17: Chất nμo sau đây đ−ợc dùng lμm thuốc chữa bệnh đau dạ dμy A. Natri cacbonat B. Natri hiđro cacbonat C. Canxi cacbonat. D. Magiê cacbonat
Câu 18: Điện phân dung dịch NaCl loãng không có mμng ngăn, dung dịch thu đ−ợc có tên lμ:
A. n−ớc Javen. B. n−ớc tẩy mμu C. n−ớc c−ờng thuỷ D. n−ớc clo
Câu 19: Dung dịch NaHCO3 có pH
A. < 7 B. = 7 C. > 7 D. không xác định
Câu 20: Cho sắt phản ứng với HNO3 rất loãng thu đ−ợc NH4NO3, có ph−ơng trình ion thu gọn lμ:
A. 8Fe + 30H+ + 6NO3- 8Fe3+ + 3NH4NO3 + 9H2O B. 8Fe + 30HNO3 8Fe3+ + 3NH4NO3 + 9H2O C. 3Fe + 48H+ + 8NO3- 3Fe2+ + 8NH4+ + 24H2O D. 8Fe + 30H+ + 3NO3- 8Fe3+ + 3NH4+ + 9H2O
A. Cl2 B. AgNO3 C. Zn D. dd HNO3
Câu 22: Nhỏ từ từ dung dịch H3PO4 vμo dung dịch Ba(OH)2 cho đến d− thấ: A. không có hiện t−ợng gì
B. Xuất hiện kết tủa rắng không tan
C. xuất hiện kết tủa trắng vμ tan ngay
D. Xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch trong suốt
Câu 23: Hoμ tan hết 9,2 gam một kim loại kiềm Y vμo 100 gam n−ớc. Sau khi phản ứng xong dung dịch còn lại 108,8 gam. Thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần để trung hoμ hết dung dịch trên lμ
A. 400 ml B. 1600 ml C. 600ml D. 800 ml
Câu 24: Điện phân dung dịch chứa các muối: AgNO3, Ni(NO3)2, Cu(NO3)2. Thứ tự khử các cation kim loại trên catot lμ:
A. Ag+ > Ni2+ > Cu2+ B. Ag+ > Cu2+ > Ni2+ C. Ni2+ > Cu2+ > Ag+ D. Cu2+ > Ni2+ > Ag+
Câu 25: Trong tự nhiên clo không tồn tại ở dạng đơn chất mμ luôn tồn tại ở dạng hợp chất vì:
A. clo có tính oxi hóa mạnh B. clo có tính khử hóa mạnh C. clo luôn phản ứng với n−ớc D. Cả A, B, C đều đúng
Câu 26: Cho Na vμo dung dịch CuSO4 thấy: A. Na tan vμ xuất hiện chất rắn mμu đỏ B. Na tan vμ có khí không mμu thoát ra
C. Na tan vμ có khí không mμu thoát ra đồng thời xuất hiện kết tủa xanh nhạt D. Có kết tủa xanh nhạt
Câu 27: Tại sao khi hòa tan Zn bằng dung dịch HCl, nếu thêm vμi giọt muối Cu2+
thì quá trình hòa tan xảy ra nhanh hơn (khí thoát ra mạnh hơn)? A. muối Cu2+ có tác dụng xúc tác cho phản ứng
B. xảy ra sự ăn mòn hóa học C. tạo ra dạng hỗn hống
D. xảy ra sự ăn mòn điện hóa
Câu 28: Axit nμo sau đây mạnh nhất: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. H2SiO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4
Câu 29: Để nhận ra Na2CO3, MgCl2, AlCl3, cần dùng A. dung dịch Ba(OH)2 B. Ca(OH)2 C. NaOH D. BaCl2
Câu 30: Trong phản ứng nμo sau đây FeO đóng vai trò lμ oxit bazơ:
A. FeO + Al B. FeO + O2 C. FeO + H2 D. FeO + HCl
Câu 31: Cho 6,6 gam hỗn hợp axit axetic vμ 1 axit hữu cơ đơn chức B tác dụng hết với dung dịch KOH thu đ−ợc 10,4 gam hai muối khan. Tổng số mol hai axit đã dùng lμ:
A. 0,15 B. 0,2 C. 0,05 D. 0,1
Câu 32: Trong dung dịch r−ợu kiểu liên kết hiđro nμo yếu nhất?
O H C2H5 O H C2H5 O H C2H5 O H H O H H O H H O H H O H C2H5 A. C. B. D.
Câu 33: Cho 18,8g hỗn hợp hai r−ợu no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng phản ứng với Na d− sinh ra 3,36 lit khi H2 ở đktc. CTPT của hai r−ợu lμ: A, CH3OH vμ C2H5OH B.C4H9OH vμ C5H11OH C. C3H7OH vμ C4H9OH D. C2H5OH vμC3H7OH
Câu 34: Một ancol X có CTPT C5H12O. Xác định CTCT của X? Biết X có đồng phân lập thể vμ khi đun với H2SO4đặc ở 1800C thì thu đ−ợc một anken có nhánh A. CH3CH2CH(CH3)CH2OH B. CH3CH2C(CH3)2OH
C. CH3CH(OH)CH(CH3)2 D. HOCH2CH2CH(CH3)2 E. Cả A vμ C
Câu 35: C4H8 có bao nhiêu đồng phân mạch hở
Câu 36: Dùng những hoá chất nμo sau đây có thể nhận biết đ−ợc 4 chất lỏng không mμu lμ etylen glicol, r−ợu etylic, glucozơ, phenol:
A. dung dịch Br2 vμ Cu(OH)2 B. AgNO3/NH3 vμ Cu(OH)2 C. Na vμ dung dịch Br2 D. Na vμ AgNO3/NH3
Câu 37: Đốt cháy hoμn toμn 0,9g một hợp chất hữu cơ A thu đ−ợc 1,32g CO2 vμ
0,54g H2O. A có KLPT lμ 180. Công thức phân tử của A lμ: