Đáp á nB Nhận xét

C. RCOOC6H5 D C6H5COOR

14. Đáp á nB Nhận xét

Nhận xét

4NH3 + 5O2 xt t,04NO + 6H2O 4v 5v 4v 6v

Nh− vậy sau phản ứng NH3 còn d−, cùng các sản phẩm NO vμ H2O. Chọn ph−ơng án B.

15. Đáp án D

Giải thích: Các kim loại Ag vμ Cu đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tác dụng với axit HCl. Chỉ có Fe vμ Zn cùng tác dụng cả với clo vμ axit clohiđric. Tr−ờng hợp Fe tác dụng với HCl tạo ra FeCl2, còn tác dụng với Cl2 tạo ra FeCl3. Chỉ có Zn lμ phù hợp, cả hai tr−ờng hợp đều cho muối ZnCl2.

16. Đáp án C

Giải thích: Trong phản ứng giữa MnO2 vμ HCl đặc, số oxi hóa của clo tăng từ -1 thμnh 0, axit HCl thể hiện tính khử.

17. Đáp án B

Giải thích: 2H2S + O2 2S + 2H2O l−u huỳnh có kết tủa mμu vμng nhạt.

Giải thích

Ph−ơng án A vμ B không sử dụng đ−ợc vì HF phản ứng với các muối silicat, tạo ra hợp chất dễ bay hơi lμ SiF4.

Ph−ơng án C không sử dụng đ−ợc vì axit phá hủy kim loại. Ph−ơng án đúng lμ D vì teflon không bị HF ăn mòn.

20. Đáp án C Giải Giải Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2) H2S + Pb(NO3)2PbS + 2HNO3 (3) nPbS =23, 9 239 = 0,1 (mol)  VH2S = 0,1x22,4 = 2,24 lít; VH2= 2,464-2,24=0,224 lit Khối l−ợng hỗn hợp m =0,1x(56+32) + 0,01x56 =8,8 + 0,56 = 9,36 (g). Chọn ph−ơng án C 21. Đáp án B Giải 2 SO n = 12,8

64 =0,2(mol); nNaOH = 0,25x2=0,5 (mol)

Số mol NaOH > 2lần số mol SO2 do đó chỉ tạo muối trung tính Na2SO3. Khối l−ợng Na2SO3 đ−ợc tính theo số mol thiếu lμ SO2.

2 3

Na SO

m = 0,2(46 + 80) =25,2 g. Chọn ph−ơng án B.