IV/ Điều chế: 1/ Trong phũng thớ nghiệm: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 2/ Trong cụng nghiệp: đpddvn 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 đpnc 2NaCl Na + Cl2 B/ BÀI TẬP
5.16. Trong phũng thớ nghiệm, khớ Clo được điều chế bằng cỏch oxi húa hợp chất nào sau đõy? húa hợp chất nào sau đõy?
A. NaCl B. HCl
C. KClO3 D. KMnO4
5.17. Trong cỏc phản ứng húa học, để chuyển thành anion, nguyờn tử Clo đĩ nhận hay nhường bao nhiờu e? Clo đĩ nhận hay nhường bao nhiờu e?
A. Nhận thờm 1e B. Nhận thờm 1proton
C. Nhường đi 1e D. Nhường đi 1 notron
5.18. Clo khụng cho phản ứng với dd chất nào sau đõy:
A. NaOH B. NaCl
C. Ca(OH)2 D. NaBr
5.19. Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClOPhỏt biểu nào sau đõy đỳng? Phỏt biểu nào sau đõy đỳng?
A. Clo chỉ đúng vai trũ chất oxi húa B. Clo chỉ đúng vai trũ chất khử
C. Clo vừa đúng vai trũ chất oxi húa, vừa đúng vai trũ chất khử D. Nước chỉ đúng vai trũ chất khử
5.20. Sợi dõy đồng núng đỏ chỏy sang trong bỡnh chứa khớ A. A là khớ nào sau đõy? khớ nào sau đõy?
A. Cacbon (II) oxit B. Clo
C. Hidro D. Nitơ
5.21. Cụng thức húa học của khoỏng chất cacnalit là:
A. KCl. MgCl2. 6H2O B. NaCl. MgCl2. 6H2O
C. KCl. CaCl2. 6H2O D. NaCl. CaCl2. 6H2O
5.22. Cụng thức húa học của khoỏng chất xinvinit là:
A. 3NaF.AlF3 B. NaCl. KCl
C. NaCl. MgCl2 D. KCl.MgCl2
5.23. Bao nhiờu gam Clo đủ để tỏc dụng với kim loại Nhụm tạo thành 26,7g AlCl3 26,7g AlCl3
A. 23,1g B. 21,3g
C. 12,3g D. 13,2g
5.24. Khi clo húa 30g hh bột đồng và sắt cần 14 lớt khớ Cl2 (đktc). Thành phần % khối lượng của Cu trong hh ban đầu? Thành phần % khối lượng của Cu trong hh ban đầu?
A. 46,6% B. 53,3%
C. 55,6% D. 44,5%
5.25. Thu được bao nhiờu mol Cl2 khi cho 0,2 mol KClO3 tỏc dụng với dd HCl đặc dư? với dd HCl đặc dư?
A. 0,3mol B. 0,4 mol
C. 0,5mol D. 0,6mol (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
5.26. PTHH nào sau đõy biểu diễn đỳng phản ứng của dõy sắt núng đỏ chỏy trong khớ Clo: đỏ chỏy trong khớ Clo:
A. Fe + Cl2 FeCl2 B.2Fe + 3Cl2 2FeCl3
C. 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + 2FeCl3
D. Sắt khụng khử được clo.
5.27. Kim loại nào sau đõy , khi tỏc dụng với clo và axit HCl đều tạo ra cựng một loại hợp chất : ra cựng một loại hợp chất :
A. Fe. B. Cu. C.Mg. D. Ag.
5.28 Chọn phương trỡnh phản ứng đỳng :A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.
B. Fe + 3HCl → FeCl3 + 3/2 H2 . C. 3Fe + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2 . D. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 .
5.29 Cho cỏc chất : KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4đ, HCl. Để tạo thành khớ clo thỡ phải trộn ( Chọn cõu đỳng) thành khớ clo thỡ phải trộn ( Chọn cõu đỳng)
A. KCl với H2O và H2SO4 đặc. B. CaCl2 với H2O và H2SO4 đặc.
C. KCl hoặc CaCl2 với MnO2 vàH2SO4 đặc. D. CaCl2 với MnO2 và H2O.
5.30 Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tỏc dụng với axit clohidric đậm đặc thỡ thể tớch clo thu được ở đktc là: đậm đặc thỡ thể tớch clo thu được ở đktc là:
A. 5,0 lớt B. 5,6 lớt C. 11,2 lớt D. 8,4 lớt.
5.31 Điều chế khớ clo trong phũng thớ nghiệm bằng cỏch cho dung dịch X tỏc dụng với chất oxi húa Y ở nhiệt độ phũng thớ nghiệm. X và dịch X tỏc dụng với chất oxi húa Y ở nhiệt độ phũng thớ nghiệm. X và Y là những chất nào sau đõy :
A. NaCl và H2S. B. HNO3 và MnO2. C. HCl và MnO2 D. HClvà KMnO4.
5.32 Cõu nào diễn tả đỳng bản chất của phản ứng điều chế clo bằng phương phỏp điện phõn dung dịch natriclorua? phương phỏp điện phõn dung dịch natriclorua?
A. Ở cực dương xảy ra sự khử ion Cl– thành khớ Cl2, ở cực õm xảy ra sự oxi húa cỏc phõn tử H2O sinh ra khớ H2.
B. Ở cực õm xảy ra sự oxi húa ion Cl– thành khớ Cl2, ở cực dương xảy ra sự oxi húa cỏc phõn tử H2O sinh ra khớ H2.
C. Ở cực õm xảy ra sự khử ion Cl– thành khớ Cl2, ở cực dương xảy ra sự khử cỏc phõn tử H2O sinh ra khớ H2.
D. Ở cực dương xảy ra sự oxi húa ion Cl– thành khớ Cl2, ở cực õm xảy ra sự khử cỏc phõn tử H2O sinh ra khớ H2.
5.33 Cho một lượng halogen X2 tỏc dụng hết với Mg ta thu được 19g magie halogennua. Cũng lượng halogen đú tỏc dụng hết với nhụm tạo magie halogennua. Cũng lượng halogen đú tỏc dụng hết với nhụm tạo ra 17,8g nhụm halogenua. Tờn và khối lượng của halogen trờn là:
A. Clo ; 7,1g B. Clo ; 14,2g. C. Brom ; 7,1g D. Brom ; 14,2g.
5.34 Khi hũa ta clo vào nước ta thu được nước clo cú màu vàng nhạt . Khi đú một phần clo tỏc dụng với nước. Vậy nước clo cú chứa . Khi đú một phần clo tỏc dụng với nước. Vậy nước clo cú chứa những chất gỡ ?
A. HCl, HClO B. Cl2, HCl, HClO. C. H2O, Cl2, HCl, HClO. D. Cl2, HCl, H2O.
5.35 Cl tỏc dụng với Fe theo phản ứng sau : 2Fe (r) + 3Cl2 (k) → 2FeCl3 (r). 2Fe (r) + 3Cl2 (k) → 2FeCl3 (r).
Tớnh khối lượng FeCl3 cú thể điều chế được nếu cú 0,012 molFe
và 0,020 mol Cl2 tham gia .Biết khối lượng mol FeCl3 là 162,5 gam. A. 2,17 gam. B. 1,95 gam.
5.36 Cú 185,40g dung dịch HCl 10,00%. Cần hũa tan thờm vào dung dịch đú bao nhiờu lớt khớ HCl (đktc) để thu được dung dịch axit dung dịch đú bao nhiờu lớt khớ HCl (đktc) để thu được dung dịch axit clohidric 16,57%.
A. 8,96(l) B. 4,48(l) C. 2,24(l) D. 1,12(l)
5.37 Trong cỏc nguyờn tố dưới đõy , nguyờn tử của nguyờn tố nào cú xu hướng kết hợp với electron mạnh nhất.? cú xu hướng kết hợp với electron mạnh nhất.? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. Photpho. B. Cacbon. C. Clo. D. Bo.
5.38 Để nhận biết cỏc dung dịch sau đõy chứa trong cỏc lọ mất nhĩn : NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2 . Người ta dựng thuốc thử nào nhĩn : NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2 . Người ta dựng thuốc thử nào sau đõy ?
A. Na2SO4 và NaOH. B. AgNO3 và Na2SO4
C. H2SO4 và Na2CO3 D. Na2CO3 và HNO3
5.39 Cho 6g brom cú lẫn tạp chất là clo vào một dung dịch cú chứa 1,6g kali bromua và lắc đều thỡ tồn bộ clo dự phản ứng hết . Sau đú 1,6g kali bromua và lắc đều thỡ tồn bộ clo dự phản ứng hết . Sau đú làm bay hơi hỗn hợp sau thi nghiệm và sấy khụ chất rắn thu được. Khối lương chất rắn sau khi sấy là 1,333g. Hàm lượng phần trăm của clo trong loại brom núi trờn là :
A. 3,55% B. 5,35% C. 3,19% D. 3,91%
5.40 Cú 3 lọ mất nhĩn chứa 3 chất riờng biệt HCl, NaCl, HNO3. Chọn húa chất cần dựng và thứ tự thực hiện để nhận biết cỏc chất đú . Chọn húa chất cần dựng và thứ tự thực hiện để nhận biết cỏc chất đú .
A. Dựng AgNO3 trước và giấy quỳ sau.
B. Chỉ dựng AgNO3.
C. Dựng giấy quỳ trước, AgNO3 sau.
D. A và C đỳng.
5.41 Dẫn khớ clo đi vào dung dịch FeCl2, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nõu. Phản ứng này thuộc loại : lục nhạt chuyển sang màu nõu. Phản ứng này thuộc loại :
A. Phản ứng thế B. Phản ứng phõn hủy. C. Phản ứng trung hũa. D.Phản ứng oxi húa – khử.
5.42 Cho phản ứng :
2FeCl2 (dd) + Cl2 (k) → 2FeCl3 (dd) Trong phản ứng này xảy ra :
A. Ion Fe2+ bị khử và nguyờn tử Cl bị oxi húa. B. Ion Fe3+ bị khử và ion Cl– bịoxi húa. C. Ion Fe2+ bị oxi húa và nguyờn tử Cl bị khử. D. Ion Fe3+ bị oxi húa và ion Cl– .
5.43 Phản ứng nào sau đõy khụng điều chế được khớ clo?
B. Dựng KMnO4 oxi húa HCl. C. Dựng K2SO4 oxi húa HCl . D. Dựng K2Cr2O7 oxi húaHCl.
5.44 Một trong những phản ứng nào sau đõy sinh ra khớ hidroclorua ? A. Dẫn khớ clo vào nước. A. Dẫn khớ clo vào nước.
B. Đốt khớ hidro trong khớ clo.
C. Điện phõn dung dịch natri clorua trong nước.
D. Cho dung dịchbạc nitrat tỏc dụng với dung dịch natri clorua.
5.45. Cõn bằng phương trỡnh húa học của cỏc phản ứng oxi húa – khử sau bằng pp thăng bằng electron sau bằng pp thăng bằng electron
a/ KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b/ HNO3 + HCl NO2 + Cl2 + H2O c/ HClO3 + HCl Cl2 + H2O d/ PbO2 + HCl PbCl2 + Cl2 + H2O e/ FeCl2 + Cl2 FeCl3 f/ Cl2 + SO2 + H2O HCl + H2SO4 g/ KOH + Cl2 KCl + KClO3 + H2O h/ Ca(OH)2 + Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
5.46. Cần bao nhiờu gam KMnO4 và bao nhiờu ml dd HCl 1M để điều
chế đủ khớ Clo tỏc dụng với Fe, tạo nờn 16,25g FeCl3
5.47. Cho 69,6g Mangan ddioxxit tỏc dụng hết với dd axit clohidric đặc. tồn bộ lượng Clo sinh ra hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M. đặc. tồn bộ lượng Clo sinh ra hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M.
Xỏc định CM của cỏc chất trong dd thu được sau phản ứng. Coi Vdd
khụng thay đổi.
5.48. Cho 0,6 lớt khớ Clo phản ứng với 0,4 lớt khớ hidro. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
a/ Tớnh V khớ HCl thu được ( cỏc thể tớch đo ở cựng điều kiện to, ỏp suất)
b/ Tớnh thành phần % về thể tớch của cỏc khớ cú trong hh sau phản ứng
5.49. Tớnh V khớ Clo thu được ở đ ktc khi:
a/ Cho 7,3g HCl tỏc dụng với MnO2
b/ Cho 7,3g HCl tỏc dụng với KMnO4
5.50. Tớnh khối lượng Cu và V khớ Clo (đktc) đĩ tham gia phản ứng nếu cú 27g CuCl2 tạo thành. nếu cú 27g CuCl2 tạo thành.
> 400oC
Bài 31: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA
A/ TểM TẮT Lí THUYẾT CƠ BẢNI/ Tớnh chất vật lý: I/ Tớnh chất vật lý:
Hiđro Clorua là chất khớ khụng màu, mựi xốc rất độc, nặng hơn khụng khớ, tan nhiều trong nước tạo thành dd axit clohidric.
II/ Tớnh chất húa học:
Dung dịch Hidroclorua trong nước gọi là dd axit clohidric, đú là một axit mạnh.
a/ Tớnh axit: Làm quỳ tớm húa đỏ, tỏc dụng với kim loại hoạt động, bazơ, oxit bazơ, muối bazơ, oxit bazơ, muối
b/ Tớnh khử: Do trong phõn tử HCl, Clo cú số oxi húa – 1, là số oxi húa thấp nhất, nờn clo thể hiện tớnh khử khi tỏc dụng với cỏc chất oxi
húa mạnh như MnO2, KMnO4….
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O III/ Điều chế: a/ Trong phũng thớ nghiệm: 2NaCl (R) + H2SO4đặc Na2SO4 + 2HCl b/ Trong cụng nghiệp: Tổng hợp từ H2 và Cl2 H2 + Cl2 2HCl