C. 2K2CrO 4+ H2SO 4K 2Cr2O7 + K2SO 4+ H2O D 3I 2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O
b.Cho biết vai trũ của SO2 trong mỗi phản ứng trờn.
4.63 Lập phương trỡnh húa học của cỏc phản ứng oxi húa – khử sau
đõy theo phương phỏp thăng bằng electron :
a) Cho MnO2 tỏc dụng với dung dịch axit HCl đặc, thu được Cl2, MnCl2 và H2O.
b) Cho Cu tỏc dụng với dung dịch axit HNO3 đặc, núng thu được
Cu(NO3)2, NO2 và H2O.
c) Cho Mg tỏc dụng với dung dịch H2SO4 đặc ,núng thu được
MgSO4, S và H2O.
4.64 Cho 2,24g sắt tỏc dụng vớidung dịch HCl dư. Khớ sinh ra cho đi qua ống đựng 4,2g CuO được đốt núng. Xỏc định khối lượng của đi qua ống đựng 4,2g CuO được đốt núng. Xỏc định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng.
Đỏp số: 12,56g (Cu + CuO)
4.65 Nhỳng thanh kẽm vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M. Tớnh
khối lượng bạc kim loại được giải phúng và khối lượng kẽm đĩ tan vào dung dịch. Cho : Zn = 65 ; Ag = 108
Đỏp số: 1,08g Ag và 0,325g Zn.
4.66 Cho 2,6g bụt Zn vào 100ml dung dịch CuCl2 0,75M. Lắc kỹ cho đến khi phản ứng kết thỳc. Xỏc định số mol của cỏc chất trong dung đến khi phản ứng kết thỳc. Xỏc định số mol của cỏc chất trong dung dịch thu được.Cho : Cu = 64 ; Zn = 65
Đỏp số: 0,04mol ZnCl2 và 0,035 mol CuCl2 ( dư)
4.67 Hĩy nờu hai thớ dụ về phản ứng trong đú nguyờn tố đúng vai trũ
chất oxi húa và nguyờn tố đúng vai trũ chất khử ở trong thành phần của cựng một phõn tử.
4.68 Hĩy nờu 2 phản ứng của cựng một đơn chất: Trong một phản ứng đơn chất đú tỏc dụng với chất oxi húa và trong phản ứng kia đơn ứng đơn chất đú tỏc dụng với chất oxi húa và trong phản ứng kia đơn chất đú tỏc dụng với chất khử.
4.69 Hĩy nờu 2 phản ứng của cựng một hợp chất :Một phản ứng của
hợp chất đú tỏc dụng với chất oxi húa và một phản ứng của hợp chất đú tỏc dụng với chất khử.
4.70 Lượng cồn ( C2H5OH) trong mỏu người được xỏc định bằng
cỏch cho huyết thanh tỏc dụng với dung dịch kali dicromat. Sơ đồ phản ứng như sau :
C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O a) Hồn thành phương trỡnh húa học của phản ứng và cho biết tờn nguyờn tố bị khử và nguyờn tố bị oxi húa trong phản ứng đú.
b) 28,00g huyết thanh của 1 người lỏi xe tỏc dụng vừa hết với 35,00ml dung dịch K2Cr2O7 0,06M. Hỏi người lỏi xe đú cú phạm luật khụng, biết rằng theo luật thỡ hàm lượng cồn khụng được vượt quỏ 0,02% theo khối lượng.
Đỏp số ; hàm lượng cồn 0,17% > 0,02% ; phạm luật.
4.71 Phương trỡnh nhiệt húa học của phản ứng đốt chỏy hidro trong
oxi như sau: 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(l) ; ∆H = –571,66kJ. Hĩy tớnh lượng nhiệt thu được khi :
a) Đốt chỏy 112 lớt khớ hidro ở đktc. b) Tạo ra 450g H2O (l) từ H2(k) và O2(k). Đỏp số: a) 14429,15kJ ; b) 7145,95kJ
4.72 Việc sản xuất canxi oxit (vụi) từ canxi cacbonat ( đỏ vụi) là
một thớ dụ về quỏ trỡnh thu nhiệt:
CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2(k) ; ∆H = +176kJ Hĩy tớnh lượng nhiệt theo kcal cần cung cấp để phõn hủy 520g CaCO3(r). Biết rằng 1 kcal = 4,18kJ.
Đỏp số: 218,95kcal (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
4.73 Để tạo ra 1 mol khớ NO từ cỏc đơn chất cần tiờu hao một lượng
nhiệt là 90,29 kJ.
1) Viết phương trỡnh nhiệt húa học của phản ứng.
2) Nếu 1,5g khớ NO phõn hủy thành cỏc đơn chất thỡ lượng nhiệt kốm theo quỏ trỡnh đú là bao nhiờu ?
Đỏp số: 4,5145kJ
4.73 Hĩy dẫn ra phản ứng oxi húa – khử trong đú :
1) Nguyờn tử phi kim là chất oxihúa. to
2) Nguyờn tử phi kim là chất khử.
3) Nguyờn tử phi kim vừa là chất oxi húa vừa là chất khử. 4) Axit trong phản ứng chỉ là chất tạo mụi trường.
5) Axit trong phản ứng là chất khử. 6) Axit trong phản ứng là chất oxi húa.
7) Axit trong phản ứng vừa là chất khử, vừa là chất tạo mụi trường.
8) Axit trong phản ứng vừa là chất oxi húa , vừa là chất tạo mụi trường.
9) Axit trong phản ứng vừa là chất khử, vừa là chất oxi húa.
4.74 Ion canxi cần thiết cho mỏu người hoạt động bỡnh thường. Nồng
độ Ca2+khụng bỡnh thường là dấu hiệu của bệnh. Để xỏc định nồng
độ Ca2+, người ta lấy mẫu mỏu, làm kết tủa ion Ca2+ dưới dạng canxi oxalat (CaC2O4) rồi cho canxi oxalat tỏc dụng với dung dịch KMnO4
trong mụi trường axit. Sơ đồ phản ứng như sau:
KMnO4 + CaC2O4 + H2SO4 → MnSO4 + CaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
1) Hồn thành phương trỡnh húa học phản ứng đú.
2) Giả sử canxi oxalat kết tủa từ 1,00ml mỏu người tỏc dụng vừa
hết với 2,05ml dung dịch KMnO4 4,88.10-4M. Hĩy biểu diễn nồng độ
Ca2+ trong mỏu người đú ra đơn vị mgCa2+/100ml mỏu.(Ca = 40,08)
Đỏp số: 10,0mgCa2+/100ml mỏu
4.75 Ở nhiệt độ thường, hidro hầu như khụng cú phản ứng với oxi.
Muốn cú phản ứng xảy ra phải đốt núng đến khoảng 5500C. Dựa vào
điều núi trờn, một học sinh đĩ cho rằng phản ứng giữa hidro và oxi là
phản ứng thu nhiệt. Kết luận như vậy là đỳng hay sai ? Vỡ sao? Đỏp số : sai. Phản ứng tỏa nhiệt .
4.76 Saccaroz ( C12H22O11) bị oxi húa bởi O2 (k) trong cơ thể người qua một loạt phản ứng phức tạp, cuối cựng tạo ra CO2(k) và H2O (k) qua một loạt phản ứng phức tạp, cuối cựng tạo ra CO2(k) và H2O (k) giải phúng 5,64.103 kJ/mol saccaroz.
a) Viết phương trỡnh nhiệt húa học của phản ứng.
b) Tớnh lượng nhiệt giải phúng khi 171g saccaroz bị oxi húa. Đỏp số: 2,82.103kJ. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
CHƯƠNG V : NHểM HALOGEN Bài 29: KHÁI QUÁT VỀ NHểM HALOGEN A/ TểM TẮT Lí THUYẾT CƠ BẢN
Nhúm VIIA trong bảng phõn loại tuần hồn gồm 5 nguyờn tố:
Flo, Clo, Brụm, Iốt, Atatin.
Trong đú, Atatin là nguyờn tố phúng xạ. Cỏc nguyờn tố cũn
lại của nhúm VIIA gọi là cỏc Halogen.
Ký hiệu húa học: F, Cl, Br, I
Cụng thức phõn tử: (X2) : F2, Cl2, Br2, I2 Độ õm điện giảm dần: F > Cl > Br > I
Cấu hỡnh electron lớp ngồi cựng: ns2 np5
Ở trạng thỏi cơ bản, nguyờn tử cỏc Halogen đều cú 1e độc
thõn.
Nguyờn tử cỏc Halogen đều cú 7e ngồi cựng nờn dễ dàn thu
thờm 1e để đạt cấu hỡnh bền của khớ trơ gần nú X + 1e X ˉ
Trong cỏc hợp chất, cỏc Halogen cú số oxi húa -1. Ngồi Flo,
cỏc Halogen cũn lại cũn cú số oxi húa +1, +3, + 5, +7
Tớnh chất húa học cơ bản của cỏc Halogen là tớnh oxi húa
mạnh.
B/ BÀI TẬP
5.1. Những nguyờn tố ở nhúm nào cú cấu hỡnh e lớp ngồi cựng là
ns2np5?
A. Nhúm cacbon B. Nhúm Nitơ
C. Nhúm Oxi D. Nhúm Halogen
5.2. Cỏc nguyờn tử Halogen đều cú:
A. 3e ở lớp ngồi cựng B. 5e ở lớp ngồi cựng
C. 7e ở lớp ngồi cựng D. 8e ở lớp ngồi cựng
5.3. Cỏc nguyờn tố trong nhúm VIIA sau đõy, nguyờn tố nào khụng
cú đồng vị trong tự nhiờn:
A. Clo B. Brom
5.4. Trong cỏc phản ứng húa học, để chuyển thành anion, nguyờn tử của cỏc nguyờn tố Halogen đĩ nhận hay nhường bao nhiờu e? của cỏc nguyờn tố Halogen đĩ nhận hay nhường bao nhiờu e?
A. Nhận thờm 1e B. Nhận thờm 2e (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
C. Nhường đi 1e D. Nhường đi 7e
5.5. Kim loại nào sau đõy tỏc dụng với dd HCl loĩng và tỏc dụng với
khớ Clo cho cựng loại muối Clorua kim loại?
A. Fe B. Zn
C. Cu D. Ag
5.6. Đặc điểm nào đưới đõy khụng phải là đặc điểm chung của cỏc
nguyờn tố nhúm Halogen (F, Cl, Br, I)
A. Nguyờn tử chỉ cú khả năng thu thờm 1 e
B. Tạo ra hợp chất liờn kết cộng húa trị cú cực với Hidro C. Cú số oxi húa – 1 trong mọi hợp chất
D. Lớp e ngồi cựng của nguyờn tử cú 7e.
5.7. Đặc điểm nào dưới đõy là đặc điểm chung của cỏc đơn chất
Halogen (F2, Cl2, Br2, I2)
A. Ở điều kiện thường là chất khớ B. Vừa cú tớnh oxi húa, vừa cú tớnh khử C. Cú tớnh oxi húa mạnh
D. Tỏc dụng mạnh với nước
5.8 Cấu hỡnh electron lớp ngồi cựng của nhúm Halogen là :A. ns2np1 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6nd1. A. ns2np1 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6nd1.
5.9 Tỡm cõu sai :
A. Tớnh chất húahọc cơ bản của cỏc halogen là tớnh oxi húa. B. Khuynh hướng húa học chung của cỏc halogen là nhận thờm
1e vào lớp ngồi cựng.
C. Thành phần và tớnh chất cỏc hợp chất của cỏc halogen là tương tự nhau.
D. Hợp chất cú oxi của halogen chỉ cú một cụng thức HXO ( X là halogen).
5.10 Số liờn kết cộng húa trị tối đa cú thể tạo ra bởi nguyờn tử cú cấu hỡnh electron ngồi cựng là 3s2 3p5 là : cấu hỡnh electron ngồi cựng là 3s2 3p5 là :
A. 5 B.3. C. 2. D. 7.
5.11 Trong cỏc halogen, clo là nguyờn tố :A. cú độ õm điện lớn nhất . A. cú độ õm điện lớn nhất .
C. tồn tại trong vỏ trỏi đất ( dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất.
D. cú số oxi húa –1 trong mọi hợp chất.
5.12 Cho một lượng đơn chất Halogen tỏc dụng hết với Magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất đú tỏc dụng hết với được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất đú tỏc dụng hết với Nhụm, tạo ra 17,8g nhụm halogenua. Xỏc định tờn và khối lượng đơn chất Halogen núi trờn.
Đỏp số : Clo; 14,2g
5.13 Xỏc định số oxi húa của cỏc nguyờn tố halogen trong cỏc hợp
chất sau và rỳt ra nhận xột về số oxi húa của chỳng trong cỏc hợp chất .
a) F2 , HF , NaF , BaF2. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
b) Cl2, HCl, NaCl, NaClO, NaClO2, NaClO3, NaClO4. c) Br2, HBr, NaBr, HBrO, HBrO2, HBrO3, HBrO4. d) I2, HI, NaI, HIO, HIO2, HIO3, HIO4.
5.14 Hĩy viết cấu hỡnh electron của cỏc ion F– , Cl–, Br– và I– . Cho biết cấu hỡnh electron của mỗi ion đú trựng với cấu hỡnh electron của nguyờn tử nào. Từ đú rỳt ra nhận xột gỡ ?
5.15 Cho một lượng halogen X2 tỏc dụng với một lượng vừa đủ kim loại M cú húa trị I, người ta được 4,12g hợp chất A. Cũng lượng loại M cú húa trị I, người ta được 4,12g hợp chất A. Cũng lượng halogen đú tỏc dụng hết với nhụm tạo ra 3,56g hợp chất B. Cũn nếu cho lượng kim loại M núi trờn tỏc dụng hết với lưu huỳnh thỡ thu được 1,56g hợp chất C. Hĩy xỏc định tờn cỏc nguyờn tố X và M, từ đú viết cụng thức cỏc chất A, B và C.
Đỏp số: X là brom; M là natri; A là NaBr; B là AlBr3; C là Na2S.
Bài 30: CLO A/ TểM TẮT Lí THUYẾT CƠ BẢN I/ Tớnh chất vật lý:
Clo là chất khớ màu vàng lục, mựi xốc, nặng hơn khụng khớ, độc. Khớ Clo tan vừa phải trong nước. Dung dịch Clo trong nước gọi là nước Clo.