KOH +H SO2 4→ KHSO +H O

Một phần của tài liệu tuyển tập các đề thi và lý thuyết ôn học sinh giỏi hóa học thcs (Trang 151 - 152)

- Nếu khụng cú cỏc dự kiện trờn ta phải chia trường hợp để giải.

A. HOOC−CH2−CH2−COOH B C2H5−COOH.

KOH +H SO2 4→ KHSO +H O

3. Dung dịch kiềm tác dụng với oxit phi kim: 2KOH + SO3 → K SO + H O2 4 2

KOH + SO3 →KHSO4

4. Dung dịch kiềm tác dụng với Muối : 2KOH + MgSO4 → K SO + Mg(OH)2 4 2 ↓

5. Bazơ khơng tan bị nhiệt phân: to

2 2

Cu(OH) → CuO + H O

6. Một số phản ứng khác: 4Fe(OH) + O + 2H O2 2 2 →4Fe(OH)3

KOH + KHSO4→K SO + H O2 4 2

4NaOH + Mg(HCO )3 2→Mg(OH)2 ↓+ 2Na CO + 2H O2 3 2

* Al(OH)3 là hiđrơxit lỡng tính : Al(OH) + 3HCl3 →AlCl + 3H O3 2

Al(OH) + NaOH3 →NaAlO + 2H O2 2

D. Muối :

I. Định nghĩa : Muối là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết với một hay nhiều gốc Axit.

II.Tính chất hĩa học: Tác dụng với

+ Kim loại đứng trớc (trừ Na, K, Ca…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hĩa học của kim loại) ra khỏi dung dịch muối của chúng. + Kim loại Na, K, Ca… khi tác dụng với dung dịch muối thì khơng cho Kim loại mới vì:

Na + CuSO4

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

Tác dụng với Axit

Muối + axít  muối mới + axit mới

Ví dụ: Na S + 2HCl2 →2NaCl + H S2 ↓

Na SO + 2HCl2 3 →2NaCl + H O + SO2 2

HCl + AgNO 3 → AgCl↑ + HNO3

Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành khơng tác dụng với axit mới sinh ra hoặc axit mới sinh ra là chất dễ bay hơI hoặc axit yếu hơn axit tham gia phản ứng .

Tác dụng với Kiềm (Bazơ)

Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo thành Muối mới và Bazơ mới

Ví dụ: Na CO + Ca(OH)2 3 2 →CaCO3↓+2NaOH

Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối mới hoặc Bazơ mới tạo thành là chất khơng tan (kết tủa)

Tác dụng với Dung dịch Muối

Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muối Một số Muối bị nhiệt phân hủy o t 3 2 3 2 2 2NaHCO →Na CO + CO ↑+H O o t 3 2 CaCO →CaO + CO Tính chất riêng 2 4 3 4 4

Fe (SO ) + Cu→CuSO + 2FeSO

3 2

2FeCl + Fe→3FeCl

Các cơng thức thờng gặp

Một phần của tài liệu tuyển tập các đề thi và lý thuyết ôn học sinh giỏi hóa học thcs (Trang 151 - 152)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(156 trang)
w