- Nguyín tử hydro được biểu thị bằng câc vòng tròn nhỏ
2.2.2. Liín kết ion
Lă tương tâc tĩnh điện giữa hai nhóm có điện tích ngược dấu. Trong nhiều trường hợp chất vô cơ, điện tử liín kết luôn luôn bị hút về
phía nguyín tử có độ đm điện cao hơn gđy ra sự phđn li cation (nguyín tử tích điện tích đm) vă anion (nguyín tử tích điện dương), ví dụ:
NaCl → Na+ + Cl-
Vì điện tử liín kết không dược phđn chia đồng đều cho hai nguyín tử nín liín kết năy không được xếp văo loại câc liín kết công hoâ trị. Khâc với câc liín kết cộng hoâ trị hay liín kết hydro, câc liín kết ion không có định hướng trong không gian vì điện trường lă không đồng đều quanh ion. Trong môi trường nước, câc anion vă cation luôn luôn được vđy bọc bởi câc phđn tử H2O tạo thănh một lớp vỏ bọc ngoăi nín không thể liín kết trực tiếp với câc anion vă cation khâc. Do đó, người ta cho rằng tương tâc tĩnh điện năy không đóng vai trò quan trong quyết định cấu hình không gian của câc phđn tử hữu cơ.
2.2.3. Liín kết Van der Waals
Lă câc tương tâc không đặc hiệu xuất hiện giữa hai nguyín tử khi chúng tiến lại gần nhau. Tương tâc năy không do sự phđn phối lệch của câc điện tử giữa hai phđn tử mă do câc biến động thoâng qua của đâm mđy điện tử gđy ra sự phđn cức nhất thời trín phđn tử. Liín kết Van der Waals lă kết quả của lực hút vă lức đẩy. Hai lực năy cđn bằng ở một khoảng câch nhất định, đặc trưng cho từng loại nguyín tử. Khoảng câch năy được gọi lă bân kính Van der Waals. Đđy lă lực liín kết yếu nhất, với giâ trị chỉ khoang 1 k cal mol-1.
Để liín kết năy thật sự có ý nghĩa, nó phải tồn tại một số lượng lớn, nghĩa lă bề mặt tiếp xúc giữa hai phđn tử phải cực đại. Điển hình lă khi một phđn tử có mang một hốc có hình dâng phù hợp với chổ lồi trín phđn tử kia như trường hợp tương tâc giữa khâng nguyín - khâng thể, giữa enzyme - cơ chất.
2.2..4. Liín kết kị nước (tương tâc kị nước)
Câc phđn tử không phđn cực, tức lă câc phđn tử không chứa nhóm ion hoâ lẫn liín kết phđn cực, đều không hoă tan trong nước, chúng lă những phđn tử kị nước. Lực thúc đẩy câc phđn tử hay câc vùng không phđn cực của câc phđn tử liín kết với nhau thay vì với câc phđn tử H2O (đẩy phđn tử H2O ra ngoăi) được gọi lă liín kết kị nước. Đđy không phải lă một lực liín kết đúng nghĩa mă lă khuynh hướng loại trừ câc nhóm không phđn cực ra khỏi mạng lưới nước. Còn liín kết thật sự tồn tại giữa câc phđn tử không phđn cực lă liín kết Van der Waals. Câc tương tâc kị nước đóng vai trò quan trọng trong việc ổn định câc protein, câc phức protein với câc phđn tử khâc cũng như sự phđn bố câc protein trong câc măng sinh học.