C. Chất oxi hóa yếu tác dụng với chất khử yêú để tạo thành chất oxi hóa và chất khử mạnh hơn D Chất oxi hóa yếu tác dụng với chất khử mạnh để tạo thành chất oxi hóa mạnh và chất khử yếu hơn.
18. Cho các phản ứng hóa học dới đây 1 NH4NO3 →t0 N2O + 2H2O
2. 2Ag + 2H2SO4 đ →t0 Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O 3. ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Phản ứng oxi hóa khử là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 1 và 2 19.Axit H2SO4 đặc, nóng thể hiện tính oxi hóa khi gặp chất khử là do A. H2SO4 có tính háo nớc
B. H2SO4 là axit mạnh
C. Do nguyên tử oxi trong axit có tính oxi hóa
D. H+ và S+6 trong H2SO4 đều ở trạng thái oxi hóa cao nhất là +1 và +6. 20. Các chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3?
C. Ni, Zn, Fe D. Cả A và C đều đúng. 21. Trong phản ứng
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Khí NO2 đóng vai trò nào sau đây?
A. Chất oxi hoá. B. Chất khử
C. Là chất oxi hoá nhng đồng thời cũng là chất khử. D. Không là chất oxi hoá cũng không là chất khử
22. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hoá? A. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
B. 4HCl +2Cu + O2 → 2CuCl2 + 2H2O C. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
D. 16HCl + 2 KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O + 2KCl E. 4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2
23. Khi cho Zn vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí A gồm N2O và N2 khi phản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng khí B, hỗn hợp khí B đó là
A. H2, NO2 B. H2, NH3.
C. N2 , N2O. D. NO, NO2
24. Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc khí X và dung dịch Y. Cho khí X hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch NaOH d tạo ra 12,6 gam muối. Mặt khác, cô cạn, làm khan dung dịch B thì thu đợc 120 gam muối khan. Công thức của sắt oxit FexOy là A. FeO B. Fe3O4C. Fe2O3D. hỗn hợp FeO và Fe3O4
25. Kết luận nào sau đây là đúng ?
A. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng có ∆H < 0. B. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng có ∆H > 0. C. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có ∆H < 0. D. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng có ∆H = 0. 26. Cho các phơng trình nhiệt hoá học sau
a) H2(k) + Cl2(k) → 2HCl(k) ∆H = – 185,7 kJ
b) 2HgO(r) → 2Hg(h) + O2(k) ∆H = + 90 kJ
c) 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(k) ∆H = – 571,5 kJ Các phản ứng toả nhiệt là
A. a, b, c. B. a, b. C. a, c. D. b, c.
27. Cho kim loại M (Z = 12) tác dụng với dung dịch axit nitric xảy ra phản ứng có phơng trình hoá học sau aM + bHNO3 → cM(NO3)n + dNO + eH2O
Trong phản ứng trên, M đóng vai trò
A. là chất oxi hoá. B. là chất khử. C. là một bazơ. D. là một axit.
28. Hòa tan hoàn toàn 1,8g kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử chỉ thu đợc V lít khí N2 duy nhất (đktc). Giá trị của V là
A. 0,672 lít B.6,72lít C.0,448 lít D.4,48 lít
29. Cho amoniac NH3 tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao có xúc tác thích hợp sinh ra nitơ oxit NO và nớc. Phơng trình hoá học là 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Trong phản ứng trên, NH3 đóng vai trò
A. là chất oxi hoá. B. là chất khử. C. là một bazơ. D. là một axit. 30. Cho phơng trình hóa học phản ứng khử hợp chất Fe(II) bằng oxi không khí 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
Kết luận nào sau đây là đúng?
A. Fe(OH)2 là chất khử, H2O là chất oxi hoá. B. Fe(OH)2 là chất khử, O2 là chất oxi hoá. C. O2 là chất khử, H2O là chất oxi hoá.
D. Fe(OH)2 là chất khử, O2 và H2O là chất oxi hoá. Đáp án đề số 15 1. D 2. A 3. B 4. A 5. B 6. B 7. C 8. B 9. D 10. C 11. A 12. D 13. B 14. A 15. C 16. B 17. B 18. D 19. D 20. D 21. C 22. C 23. B 24. B 25. A 26. C 27. B 28. A 29. B 30. B
Chơng 5. Lí thuyết phản ứng hóa học và sự điện li
Đề số 16
Thời gian làm bài 45 phút
1. Trong phòng thí nghiệm ngời ta nhiệt phân KClO3 để điều chế khí oxi. Biện pháp nào sau đây đợc sử dụng nhằm tăng tốc độ phản ứng?
A. Nung riêng KClO3
B. Nung KClO3 có xúc tác MnO2. C. Đun nóng dung dịch KClO3 bão hòa D. Đun nóng dung dịch KClO3 loãng.
2. Trờng hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng?
A. Đa lu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình chứa khí oxi B. Quạt bếp than đang cháy
C. Thay hạt nhôm bằng bột nhôm để cho tác dụng với dung dịch HCl D. Pha loãng dung dịch của các chất tham gia phản ứng
3. Tốc độ của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20oC đến 100oC, nếu hệ số nhiệt độ của phản ứng bằng 2? A. 256 lần B. 265 lần C. 275 lần D. 257 lần
4. Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là bao nhiêu biết rằng khi tăng nhiệt độ lên thêm 50oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
5. Khi tăng áp suấtkhôngảnh hởng tới cân bằng của phản ứng nào sau đây ? A. N2 + 3H2 ƒ 2NH3 B. 2CO + O2 ƒ 2CO2
C. H2 + Cl2 ƒ 2HCl D. 2SO2 + O2 ƒ 2SO3 6. Cho phơng trình hoá học
N2(k) + O2(k) ơ tia lua điện→ 2NO(k) ∆H > 0 Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên? A. Nhiệt độ và nồng độ B. áp suất và nồng độ
C. Nồng độ và chất xúc tác D. Chất xúc tác và nhiệt độ 7. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ B. áp suất C. Nhiệt độ D. Chất xúc tác. 8. Cho biết cân bằng sau đợc thực hiện trong bình kín
PCl5(k) € PCl3 + Cl2(k) ∆H > 0
Những yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lợng PCl3 trong cân bằng? A. Thêm PCl5 vào B. Thêm Cl2 vào
C. Giảm nhiệt độ D. Tăng nhiệt độ 9. Tốc độ phản ứng là
A. độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. B. độ biến thiên nồng độ của sản phẩm tạo thành trong một đơn vị thời gian. C. độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
D. độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Hãy chọn đáp án đúng.
10. Biết nhiệt tạo thành của Ca(OH)2, H2O, CaO tơng ứng là -985,64;-286; - 635,36 (kJ). Nhiệt phản ứng toả ra khi tôi 56 gam vôi là
A.- 46,28 kJ B.-64,82kJ C.- 64,28 kJ D.- 46,82 kJ Hãy chọn đáp án đúng
11. Biện pháp kĩ thuật nào sau đây không đợc sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A. Đập nhỏ đá vôi đến kích thớc thích hợp
B. Tăng nhiệt độ lên nhiệt độ thích hợp C. Tăng nồng độ khí CO2
D. Thổi không khí vào lò nung vôi.
12. Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào? A. Phản ứng thuận đã kết thúc
B. Phản ứng nghịch đã kết thúc
C. Tồc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau
D. Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của các chất sản phẩm phản ứng bằng nhau
13. nào sau đây đúng ?
A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hoá học B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại
C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hoá học
D. ở trạng thái cân bằng, khối lợng các chất ở 2 vế của phơng trình phản ứng phải bằng nhau
14. Cho phản ứng CaCO3(r) ƒ CaO(r) + CO2(k) và ∆H > 0 Cân bằng phản ứng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi nào?
A. Tăng nhiệt độ B. Giảm áp suất C. Tăng áp suất D. Cả A và B 15. nào sau đây đúng?
A. Hằng số cân bằng K của mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ B. Phản ứng một chiều không có hằng số cân bằng K.
C. Hằng số cân bằng K càng lớn, hiệu suất phản ứng càng nhỏ.
D. Khi một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng cũ chuyển sang một trạng thái cân bằng mới ở nhiệt độ không đổi, hằng số cân bằng K biến đổi
16. Hệ cân bằng sau đợc thực hiện trong bình kín
2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) ∆H < 0
Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi? A. Biến đổi nhiệt độ
B. Biến đổi áp suất
C. Sự có mặt chất xúc tác D. Biến đổi dung tích của bình phản ứng
17. Cho 5 gam Al viên v o cà ốcđựng 50 ml dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ
thường. Trường hợp nào sau đõy, tốc độ phản ứng khụng thay đổi? A.Thay 5 gam Al viờn bằng 5 gam Al bột
B. Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 1M C. Tăng nhiệt độ lờn 50 C
D. Tăng lượng dung dịch HCl 2M lờn gấp đụi
18. Cho phản ứng nung vụi CaCO3→ CaO + CO2
Để tăng hiệu suất của phản ứng thỡ biện phỏp nào sau đõy khụng phự hợp?
A. Tăng nhiệt độ trong lũ B. Tăng ỏp suất trong lũ C. Đập nhỏ đỏ vụi D. Giảm ỏp suất trong lũ
19. Hằng số cõn bằng Kc của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đõy?
A. Nồng độ B. Áp suất C. Nhiệt độ D. Xỳc tỏc
20. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A. xảy ra theo hai chiều trái ngợc nhau trong cùng điều kiện.
B. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch trong cùng điều kiện C. có nồng độ chất tham gia phản ứng bằng nồng độ sản phẩm tạo thành.
D. tất cả đều sai
21. Cho phản ứng 2SO2 + O2 → 2SO3
Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tơng ứng là 4 mol/L và 2 mol/L. Khi cân bằng, có 80% SO2 đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là A. 40 B. 30 C. 20 D. 10
22. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là
A. sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác B. sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.*
C. sự di chuyển từ trạng thái cân bằng của chất tham gia phản ứng sang trạng thái cân bằng của sản phẩm tạo thành sau phản ứng. D. sự di chuyển trạng thái cân bằng của tất cả các chất trong phản ứng.
23. Hằng số cân bằng của phản ứng CO2 + H2 ˆ ˆ†‡ ˆˆ CO + H2O(k), ở 8500C bằng 1. Nồng độ ban đầu của CO2 là 0,2 mol/l và của H2 là 0,8 mol/l. Nồng độ cân bằng của [CO2] , [H2] , [CO] và [H2O]trong phản ứng lần lợt là
A. 0,04; 0,64; 0,16 và 0,16. B. 0,04; 0,04; 0,16 và 0,16 C. 0,64; 0,64; 0,16 và 0,16 D. 0,16; 0,16; 0,04 và 0,64
24. Biết nhiệt tạo thành CH4 là -75kJ/ mol; của CO2 là -393 kJ/mol và của H2O là -286 kJ/ mol. Nhiệt của phản ứng CH4 + O2 →CO2 + 2H2O là
A. -900 kJ B. -890 kJ. C. -880 kJ D. -870 kJ
25. Cho 3 mol axit axetic tác dụng với 2 mol rợu etylic. Khi hệ đạt đến cân bằng thì thu đợc 1 mol este. Cũng trong điều kiện nh trên, khi cân bằng đạt đợc, số mol este thu đợc khi dùng 1,8 mol axit và 3,5 mol rợu sẽ là
26. Clo phản ứng với nớc theo phơng trình hóa học sau Cl2 + H2O ‡ ˆˆˆ ˆ† HCl + HClO
Ngoài ra còn một lợng đáng kể khí clo tan vào nớc, nên dung dịch có màu vàng. Dung dịch clo trong nớc không bảo quản đợc lâu do phản ứng ... làm chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận.
A. 2HClO → 2HCl + O2 ↑ B. HCl + HClOˆ ˆ†‡ ˆˆ Cl2 + H2O C. 2HClO → Cl2 + H2O +[O] D. Tất cả đều đúng.
27. Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng
A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Tất cả đều sai
28. Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng xảy ra trong thời gian đó là
A. 2. 10-4 mol/l.s B. 2. 10-5 mol/l.s C. 2,1. 10-4 mol/l.s D. 2,1.10-5 mol/l.s
29. Phản ứng giữa hai chất khí A và chất khí B đợc biểu diễn bằng phơng trình hóa học A + B → 2C. Hằng số cân bằng của phản ứng theo nồng độ là
A. [ ][ ] [ ]. [ ] [ ]. CB C k A B = B. [ ] [ ] [ ]. CB A B k C = C. [ ] [ ] [ ]2 . CB A B k C = D. [ ] [ ] [ ] 2 . CB C k A B =
30. Phản ứng giữa hai chất A và B đợc biểu thị bằng phơng trình sau A + B → 2C
Tốc độ phản ứng này là V = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất. Trờng hợp 1 Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.
Trờng hợp 2 Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l
Trờng hợp 3 Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l. Tốc độ phản ứng ở trờng hợp 2 và 3 lớn hơn so với trờng 1 số lần là A. 12 và 8 B. 13 và 7 C. 16 và 4 D 15 và 5 Đáp án đề 16 1. B 2. D 3. A 4. D 5. C 6. A 7. C 8. A 9. C 10. C 11. C 12. C 13. C 14. D 15. B 16. C 17. D 18. B 19. C 20. A 21. A 22. B 23. A 24. B 25. D 26. A 27. A 28. A 29. D 30. C Đề số 17
Thời gian làm bài 45 phút
1. Hiđroxit nào sau đây có tính chất lỡng tính?
A. Zn(OH)2 B. Pb(OH)2
C. Al(OH)3 D. Cả A, B, C
2. Muối axit là
A. muối có khả năng phản ứng với bazơ B. muối vẫn còn hiđro trong phân tử C. muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh
D. muối vẫn còn hiđro có khả năng thay thế bởi kim loại 3. nàosai khi nói về pH và pOH của dung dịch?
A. pH = - lg[H+] *B. [H+] = 10a thì pH = a
C. pOH = - lg[OH-] D. pH + pOH = 14
4. Trong các chất sau, chất nào là chất ít điện li?
A. H2O B. HCl C. NaOH D. NaCl
5. Nớc đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nớc? A. Môi trờng điện li
B. Dung môi không phân cực C. Dung môi phân cực
6. Chọn dãy những chất điện li mạnh trong số các dãy chất sau
a. NaCl b. Ba(OH)2 c. HNO3
d. AgCl e. Cu(OH)2 f. HCl.
A. a, b, c, f B. a, d, e, f
C. b, c, d, e D. a, b, c
7. Chọn đúng nhất khi nói về Zn(OH)2. Zn(OH)2 là
A. chất lỡng tính B. hiđroxit lỡng tính C. bazơ lỡng tính D. hiđroxit trung hòa 8. Theo Bron-stet ion nào sau đây là lỡng tính?