+ Những muối nào phần lớn đều không tan?
? Các nhóm báo cáo kết quả và nhận xét?
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm.
Bài tập:
Viết công thức của:
+ 2 axit tan, 1 axit không tan? +2 bazơ tan, 1 bazơ không tan?
+ 3 muối tan, 2 muối không tan trong nớc? HS : Lên viết ptp . Hs khác nhận xét HS : Trả lời I/ Chất tan và chất không tan.
1, Hỗu hết các axit đều tan trong nớc (trừ H2SiO3) 2, Phần lớn các bazơ không tan trong nớc (trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2 và Ca(OH)2 ít tan…)
3, Muối:
a, Muối của natri, kali đều tan.
+ Muối natri đều tan. b, Hầu hết muối clorua, sunfat đều tan.
c, Phần lớn muối cacbonat, muối phôtphat đều không tan (trừ muối của natri, kali…)
Hoạt động 3:
Giáo viên: Để biểu thị khối l- ợng chất tan trong 1 khối l- ợng dung môi, ngời ta dùng độ tan.
Giáo viên: Nêu định nghĩa độ tan -->
Giáo viên: Cho ví dụ.
? Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào?
Giáo viên: Yêu cầu học sinh quan sát hình 6.5 và hình 6.6 SGK.
? Theo các em, khi nhiệt độ tăng, độ tan của chất khí có
HS : Hoạt động theo nhóm . Cử đại diện nhóm lên dán đáp án các nhóm nhận xét chéo nhau
II/ Độ tan của một chấttrong nớc. trong nớc.
1, Định nghĩa: Độ tan (S) của một chất trong nớc là số gam chất đó hoà tan trong 100 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà ở nhiệt độ xác định.
Ví dụ: ở 25oC độ tan của đờng là 204 gam, của muối ăn là 36 gam…
2, Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan.
a, Độ tan của chất rắn tan trong nớc phụ thuộc vào nhiệt độ.
b, Độ tan của chất khí trong nớc phụ thuộc vào
tăng không? nhiệt độ và áp suất.
Hoạt động 4:
Luyện tập, củng cố:
Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính của bài:
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm.
Bài tập:
a, Cho biết độ tan của NaNO3
ở 10oC.
b, Tính khối lợng NaNO3 tan trong 50 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà ở 100C.
Luyện tập.
Bài tập:
a, Độ tan của NaNO3 ở 10oC là : 80 gam.
b, Vậy 50 gam nớc (ở 100C) hoà tan đợc 40 gam NaNO3.
Hớng dẫn về nhà.
+ Học bài.
+ Làm các bài tập vào vở. + Xem trớc bài mới.
Tuần 32 Ngày soạn 5/4/2010 Tiết 62 Ngày dạy …/…/2010
Nồng độ dung dịch.
Những kiến thức học sinh đã học có liên quan đến bài họcDung dịch ,chất tan , dung mụi Dung dịch ,chất tan , dung mụi
A.Mục tiêu:
1,Kiến thức: Học sinh hiểu đợc khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính.
2,Kỹ năng: Biết vận dụng để làm một số bài tập về nồng độ phần trăm.
3, Thái độ:Củng cú cách giải bài toán tính theo phơng trình.
B.Chuẩn bị: . Giáo viên: + Bảng phụ; phiếu học tập.
. Học sinh:
C.Tổ chức hoạt động dạy và học:
Hoạt động của giáo viên Hoạt động
của học sinh Nội dung
Hoạt động 1:
Kiểm tra: + Định nghĩa độ
tan, những yếu tố ảnh hởng đến độ tan?
+ Gọi 2 học sinh lên chữa bài tập 1, 5?
Giáo viên: Gọi học sinh lớp nhận xét → đánh giá, cho điểm . HS : Đọc bài HS : Làm thí nghiệm theo nhóm . Nêu hiệ tợng quan sát đợc . Nhóm khác
bổ sung
Hoạt động 2: Giáo viên: Giới thiệu 2 loại nồng độ: C% và nồng độ mol/ lít.
Giáo viên: Nêu định nghĩa nông độ phần trăm. --> Trong đó:+ Khối lợng chất tan là mct
+ Khối lợng dung dịch là mdd
+ Nồng độ phần trăm là C% Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm.
Ví dụ 1: Hoà tan 10 g đờng vào 40 g nớc. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc?
Giáo viên: Hớng dẫn giải từng bớc.
? Các nhóm báo cáo kết quả và nhận xét?
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm.
Ví dụ 2:
Tính khối lợng NaOH có trong 200 g dung dịch NaOH15%
? Các nhóm báo cáo kết quả và nhận xét?
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm.
Ví dụ 3:
Hoà tan 20 g muối vào nớc đ- ợc dung dịch có nồng độ là 10%. Giáo viên: Hớng dẫn cách giải tờng bớc. + Tính khối lợng dung dịch n- ớc muối thu đợc: + Tính khối lợng nớc cần dùng cho sự pha chế:
? Các nhóm báo cáo kết quả và nhận xét? HS : Lên viết ptp . Hs khác nhận xét HS : Trả lời I Nồng độ phần trăm. (C %) 1, Định nghĩa: Nồng độ phần trăm của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. mct C% = . 100% mdd 2, Ví dụ. + Ví dụ 1: mdd = mdm + mct = 40 + 10 = 50 g áp dụng công thức: mct C% = . 100% mdd = 50 10. 100% = 20% + Ví dụ 2: Ta có biểu thức: mct C% = . 100% mdd C%. mdd → mNaOH = 100% = 100 200 . 15 = 30 g Ví dụ 3: a, Tính khối lợng dung dịch nớc muối thu đợc: mct mdd = . 100% C% = 10 20 . 100% = 200 g b, Tính khối lợng nớc cần dùng cho sự pha chế: 200 – 20 = 180 g Hoạt động 3: Luyện tập, củng cố:
Giáo viên: Yêu cầu học sinh
HS : Hoạt động theo nhóm . Cử đại
nhắc lại nội dung chính của bài:
+ Phát biểu định nghĩa nồng độ C% và biểu thức tính? Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm.
Bài tập 1: Trộn 50 g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 g dung dịch muối ăn có nồng độ 5%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối ăn thu đợc?
Bài tập 2:
Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100 g dung dịch NaOH 8% để thu đợc dung dịch mới có nồng độ là 17,5 %
Bài tập 3:
Để hoà tan m g Zn cần vừa đủ 50 g dung dịch HCl 7,3%? + Viết phơng trình phản ứng? + Tính m.
+ Tính thể tích khí thu đợc (đktc).
+ Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng.
Giáo viên: Hớng dẫn cách giải.
? Các nhóm báo cáo kết quả và nhận xét? diện nhóm lên dán đáp án các nhóm nhận xét chéo nhau Bài tập 1: Từ công thức: C%. mdd mct = 100% → mct (dd 1) = 10 g → mct (dd 2) = 2,5 g mdd mới = 50 + 50 = 100 g mct mới = 10 + 2,5 = 12,5 g
Vậy C% của dd mới thu đ- ợc lạ: 12,5% Bài tập 2: Bài tập 3: Hớng dẫn về nhà. + Học bài. + Làm các bài tập vào vở. + Xem trớc bài mới.
Ngày…….Tháng…….Năm 2010 Kí duyợ̀t của BGH
Tuần 33 Ngày soạn 12/4/2010 Tiết 63 Ngày dạy …/…/2010