- Khi pha loóng, nồng độ dung dịch giảm. Cũn cụ dặc, nồng độ dung dịch tăng.
- Dự pha loóng hay cụ đặc, khối lƣợng chất tan luụn luụn khụng thay đổi.
b) Cỏch làm:
Cú thể ỏp dụng cụng thức pha loóng hay cụ đặc
TH1: Vỡ khối lƣợng chất tan khụng đổi dự pha loóng hay cụ đặc nờn. mdd(1).C%(1) = mdd(2).C%(2)
TH2: Vỡ số mol chất tan khụng đổi dự pha loóng hay cụ dặc nờn. Vdd(1). CM (1) = Vdd(2). CM (2)
Nếu gặp bài toỏn bài toỏn: Cho thờm H2O hay chất tan nguyờn chất (A) vào 1 dung dịch (A) cú nồng độ % cho trƣớc, cú thể ỏp dụng quy tắc đƣờng chộo để giải. Khi đú cú thể xem:
- H2O là dung dịch cú nồng độ O%
- Chất tan (A) nguyờn chất cho thờm là dung dịch nồng độ 100% + TH1: Thờm H2O Dung dịch đầu C1(%) C2(%) - O C2(%) = O H dau dd m m 2 . H2O O(%) C1(%) – C2(%) + TH1: Thờm chất tan (A) nguyờn chất
Dung dịch đầu C1(%) 100 - C2(%) C2(%) = ctA dau dd m m . Chất tan (A) 100(%) C1(%) – C2(%)
Lƣu ý: Tỉ lệ hiệu số nồng độ nhận đƣợc đỳng bằng số phần khối lƣợng dung dịch
đầu( hay H2O, hoặc chất tan A nguyờn chất) cần lấy đặt cựng hàng ngang. Bài toỏn ỏp dụng:
Bài 1: Phải thờm bao nhiờu gam H2O vào 200g dung dịch KOH 20% để đƣợc dung dịch KOH 16%.
Đỏp số: m
H2O(cần thờm) = 50g
Bài 2: Cú 30g dung dịch NaCl 20%. Tớnh nồng độ % dung dịch thu đƣợc khi: - Pha thờm 20g H2O
- Cụ đặc dung dịch để chỉ cũn 25g. Đỏp số: 12% và 24%
Bài 3: Tớnh số ml H2O cần thờm vào 2 lit dung dịch NaOH 1M để thu đƣợc dung dịch mới cú nồng độ 0,1M.
Đỏp số: 18 lit
Bài 4: Tớnh số ml H2O cần thờm vào 250ml dung dịch NaOH1,25M để tạo thành dung dịch 0,5M. Giả sử sự hoà tan khụng làm thay đổi đỏng kể thể tớch dung dịch. Đỏp số: 375ml
Bài 5: Tớnh số ml dung dịch NaOH 2,5%(D = 1,03g/ml) điều chế đƣợc từ 80ml dung dịch NaOH 35%(D = 1,38g/ml).
Đỏp số: 1500ml
Bài 6: Làm bay hơi 500ml dung dịch HNO3 20%(D = 1,20g/ml) để chỉ cũn 300g dung dịch. Tớnh nồng độ % của dung dịch này.
Đỏp số: C% = 40%
Loại 2:Bài toỏn hoà tan một hoỏ chất vào nƣớc hay vào một dung dịch cho sẵn.