D. Đề kiểm tra I Trắc nghiệm : (4 điểm).
MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG CANXIHYDROXIT – THANG pH
CANXIHYDROXIT – THANG pH A. Mục tiêu bài học:
– Học sinh biết được các tính chất vật lý, tính chất hĩa học quan trọng của Ca(OH)2. – Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2.
– Biết các ứng dụng trong đời sống của Ca(OH)2. – Biết ý nghĩa độ pH của dung dịch.
– Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các phương trình phản ứng và khả năng làm các bài tập định lượng.
B. Phương tiện dạy học: 1. Chuẩn bị của giáo viên:
– Dụng cụ: Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, giá sắc, ống nghiệm, giấy pH. – Hĩa chất: CaO, dung dịch HCl, dung dịch NaCl, dung dịch NH3, nước chanh khơng đường.
2. Chuẩn bị của học sinh: – Xem bài trước. C. Tiến trình hoạt động: 1. Vào bài: 2’
2. Phát triển bài:
TG HƯỚNG DẪN CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG
HOẠT ĐỘNG 1: Pha chế dung dịch Canxi hydroxit 4’ – Giáo viên giới thiệu: dung
dịch Ca(OH)2 cĩ tên thường là nước vơi trong.
– Hướng dẫn học sinh cách pha chế dung dịch Ca(OH)2. – Học sinh biết. – Các nhĩm tiến hành pha chế dung dịch Ca(OH)2.
( Hịa tan Ca(OH)2 vào nước ( vơi sữa ( lọc ( dung dịch Ca(OH)2
I.Pha chế dung dịch Canxi hydroxit:
HOẠT ĐỘNG 2: Tính chất hĩa học 20’ – Giáo viên yêu cầu học sinh
dự đốn tính chất hĩa học của dung dịch Ca(OH)2 và giải thích tại sao lại dự đốn như vậy?
– Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất của bazơ tan và viết phương trình phản ứng.
– Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm chứng minh cho các tính chất của Ca(OH)2.
( Nhỏ một giọt dung dịch Ca(OH)2 lên giấy quỳ tím; 1 giọt pp vào ống nghiệm đựng Ca(OH)2.
( Thổi hơi thở vào nước vơi trong.
( Ca(OH)2 + pp ( màu đỏ + HCl
– Học sinh lời:
Dung dịch Ca(OH)2 là bazơ tan vì vậy cĩ những tính chất hĩa học của bazơ tan.
– Học sinh nhắc lại: ( Làm đổi màu chất chỉ thị. ( Tác dụng với axit Ca(OH)2+2HCl(CaCl2+2H2O ( Tác dụng với dung dịch muối. – Học sinh làm thí nghiệm. ( Quỳ tím ( xanh; pp ( đỏ.
( Xuất hiện kết tủa ( Nước vơi trong hĩa đục). ( Mất màu đỏ ( cĩ phản ứng xảy ra. I. Tính chất hĩa học: – Đổi màu chất chỉ thị. – Tác dụng với axit. – Tác dụng với oxit axit. – Tác dụng với muối. HOẠT ĐỘNG 3: Ứng dụng 10’ – Ca(OH)2 cĩ ứng dụng gì trong đời sống.
– Giáo viên giới thiệu: Người ta dùng thanh pH để biểu thị độ axit hoặc bazơ của dung dịch. ( Nếu pH = 7: trung tính. ( Nếu pH <7 : axit. – Trả lời: Ứng dụng: ( Làm vật liệu xây dựng. ( KHử độc các chất thảy cơng nghiệp, diệt trùng các chất thảy sinh hoạt và xác chết động vật. – Học sinh chú ý. III. Ứng dụng: – Làm vật liệu xây dựng, khử chua đất trồng trọt, khử độc,… – Thanh pH. ( pH = 7: trung tính. ( pH <7 : axit. ( pH >7 : bazơ. pH càng lớn tính bazơ càng lớn, pH càng nhỏ tính axit càng mạnh.
( Nếu pH > 7: bazơ.
( Yêu cầu học sinh rút ra kết luận?
– Giáo viên giới thiệu về giấy pH, cách so màu với thang màu để xác định độ pH. – Hướng dẫn học sinh dùng giấy pH để xác định độ pH của dung dịch: ( Nước chanh. ( Dung dịch NH3. ( Nước máy. – Kết luận: pH càng lớn, độ bazơ của dung dịch càng lớn, pH càng nhỏ, độ axit của dung dịch càng lớn. – Học sinh chú ý. – Các nhĩm tiến hành thí nghiệm để xác định pH của các dung dịch. 3. Củng cố: 3 phút
– Tính chất hĩa học của Ca(OH)2. Viết phương trình phản ứng minh họa. 4. Kiểm tra, đánh giá: 5 phút
Hồn thành các phản ứng sau: a. ? + Ca(OH)2 → CaCO3 + ? b. Ca(OH)2 + Na2CO3 → c. ? + Ca(OH)2 → CaSO3 + ? d. Ca(OH)2 + H2SO4 → e. Ca(OH)2 + P2O5 → 5. Hướng dẫn học ở nhà: 1 phút
– Chuẩn bị bài “ Tính chất hĩa học của muối” – Làm bài tập 1, 2, 3, 4, trang 30 SGK.
Tuần 8 Ngày soạn:………
Tiết: 15 Ngày dạy:………
Bài 9: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI.
--- I. Mục tiêu :
1.
Kiến thức : Giúp HS:
- Biết những tính chất hĩa học của muối. Viết đúng PTHH cho mỗi tính chất. Thế nào là PƯ trao đổi và những điều kiện để xảy ra PƯ trao đổi.
- HS vận dụng những hiểu biết về tính chất hĩa họa của muối để giải thích 1 số hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, học tập hĩa học.
2.
Kỹ năng :
-Rèn HS KN viết PTHH và giải bài tập. 3.
Thái độ :
- GD HS cĩ ý thức tự giác giải bài tập. II. Đồ dùng dạy học :
GV: Chuẩn bị ống nghiệm, gía đựng, ống hút, kẹp gỗ, các dd: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, NaOH, kim loại: Cu, Fe.
HS: Nghiên cứu trước bài ở nhà. III. Tiến trình bài giảng :
1. Vào bài: 2’ 2. Phát triển bài:
TG HƯỚNG DẪN CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG
HOẠT ĐỘNG 1: 25’
- Hướng dẫn HS làm TN
+ Ngâm 1 đoạn dây đồng vào ống nghiệm 1cĩ chứa 2-3 ml dd AgNO3
+ Ngâm 1 đoạn dây sắt vào ống nghiệm 2 cĩ chứa 2-3 ml dd CuSO4.
- Yêu cầu HS quan sát hiện tượng Gọi đại diện nhĩm nêu hiện tượng
- Dẫn chứng: a. Fe + CuSO4→
b. Cu + FeSO4→
Pư nào xảy ra?
- Yêu cầu hs nhắc lại hiện tượng và viết ptpư. Khi cho: BaCl2+H2SO4
- Gọi hs nêu kết luận. - Hướng dẫn HS làm TN: Nhỏ vài giọt dd - Chú ý nghe. - Làm TN theo nhĩm Hiện tượng: + Dây đồng bị bám bên ngồi 1 lớp màu trắng bạc.
+ Dây sắt bám bên ngồi 1 lớp màu đỏ. - P.ư a, xảy ra. - Viết PTPƯ
Cur + AgNO3dd→
Cu(NO3)2dd + 2Agr - Nêu hiện tượng: Cĩ kết tủa trắng. BaCl2dd + H2SO4dd BaSO4r + 2HCldd - Nêu kết luận. - Nhĩm tiến hành TN I. Tính chất hĩa học của muối: 1. Muối tác dụng với kim loại: a. Thí nghiệm : SGK Cur + AgNO3dd→ Cu(NO3)2dd + 2Agr Zn, Fe….t/d với dd CuSO4, AgNO3 xảy ra phản ứng tuơng tự.
b. Kết luận :
Dd muối + KL→ Muối mới + Kim loại mới
2. Muối tác dụng với Axít: a. Thí nghiệm : SGK BaCl2dd + H2SO4dd BaSO4r + 2HCldd b. Kết luận : Muối + Axít →
Muối mới + Axít mới. 3. Muối tác dụng với muối:
AgNO3 vào ống nghiệm cĩ sẵn 1 ml dd NaCl.
- Yêu cầu hs quan sát hiện tượng. Viết ptpư. Nêu kết luận.
- Hướng dẫn HSlàm TN
- Cho HS quan sát hiện tượng.Viết ptpư và kết luận. - Giải thích Và hướng dẫn hs viết ptpư. Chú ý pt: t0 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng đáy ống nghiệm. Nhận xét: Pư tạo thành AgCl khơng tan. Viết PTPƯ: AgNO3dd + NaCldd→ AgClr + NaNO3dd Kết luận: Muối + Muối → 2 Muối mới - Làm TN. Hiện tượng: Cĩ kết tủa xanh. Viết PTPƯ: CuSO4dd + 2NaOHdd→ Cu(OH)2r + Na2SO4dd Kết luận: Dd Muối + dd Bazơ→
Muối mới + Bazơ mới - Chú ý nghe.
Viết ptpư: t0
2KClO3 →2KCl+3O2 t0
CaCO3→ CaO + CO2
a. Thí nghiệm : SGK AgNO3dd + NaCldd→
AgClr + NaNO3dd b. Kết luận:
Muối + Muối →2 Muối mới 4. Muối tác dụng với bazơ: a. Thí nghiệm : SGK CuSO4dd + 2NaOHdd→ Cu(OH)2r + Na2SO4dd b. Kết luận : Dd Muối + dd Bazơ→
Muối mới + Bazơ mới. 5. Pư phân huỷ muối: - Nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3… t0
2KClO3 →2KCl + 3O2 t0
CaCO3→ CaO + CO2 HOẠT ĐỘNG 2:
10’ - Yêu cầu hs thảo luận nhĩm.
+ Pư 1, 2, 3, 4 tìm ra quy luật chung.
+ Tìm đk để pư xảy ra.
- Chú ý nghe.
- Nhận xét: Xảy ra cĩ sự trao đổi các thành
phần với nhau để tạo ra những hợp chất mới.
+ Điều kiện: Sản phẩm tạo thành phải cĩ chất bay hơi hoặc chất kết tủa.
II Phản ứng trao đổi trong dung dịch: 1. Pư trao đổi; - Là pưhh trong đĩ 2 hợp chất tham gia pư
trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những
hợp chất mới.
+ Định nghĩa pư trao đổi.
+ Phát biểu:
Là pưhh trong đĩ 2 hợp chất tham gia pư
trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những
hợp chất mới.
trao đổi:
- Chỉ xảy ra nếu: + Sản phẩm tạo thành cĩ chất khơng tan hoặc chất khí hoặc nước.
3. Cũng cố và kiểm tra đánh giá: 7’ - Gọi HS đọc ghi nhớ.
- Hồn thành các PTPƯ sau và cho biết: trong các pư sau, pư nào là pư trao đổi? a) BaCl2 + Na2SO4 → b) Al + AgNO3 → c) CuSO4 + NaOH → d) Na2CO3 + H2SO4 → 4. Hướng dẫn về nhà: 1’ Học bài. Làm bài tập 3, 4 trang 33 SGK.
Xem trước bài: Một số muối quan trọng.
Tuần: 8 Ngày soạn: ………
Tiết: 16 Ngày dạy: ………
Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG
--- I. Mục tiêu :
1.
Kiến thức : Giúp HS:
- Muối NaCl cĩ ở dạng hịa tan trong nước biển và dạng kết tinh trong mỏ muối. Muối KNO3 hiếm cĩ trong tự nhiên, được sản xuất trong cơng nghiệp bằng phương pháp nhân tạo.
- Những ứng dụng của NaCl và KNO3 trong đời sống và trong cơng nghiệp. 2.
Kỹ năng :
- Rèn HS KN vận dụng những tính chất của NaCl và KNO3 trong thực hành và bài tập. 3.
Thái độ :
- Ham thích bộ mơn hĩa học. II. Đồ dùng dạy học :
GV: Chuẩn bị bảng phụ viết sẵn ứng dụng của NaCl và KNO3. HS: Nghiên cứu trước bài ở nhà.
III. Tiến trình bài giảng :
1. Vào bài: 2’ 2. Phát triển bài:
TG HƯỚNG DẪN CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG
20’ - Cho hs đọc thơng tin SGK. - Hỏi: Trong tự nhiên các em thấy muối ăn NaCl cĩ ở đâu?
- Giải thích thơng tin SGK. - Cho hs đọc thơng tin SGK. - Hỏi: Nêu cách khai thác muối từ nước biển?
- Ch hs đọc thơng tin SGK. - Hỏi: Nêu cách khai thác muối từ mỏ muối?
- Cho sh đọc thơng tin SGK. - Hỏi: Nêu ứng dụng của muối NaCl?
- Đọc thơng tin.
- Trả lời: Cĩ trong nước biển, trong lịng đất (mỏ muối).
- Nhận xét, bổ sung. - Chú ý nghe.
- Đọc thơng tin.
- Trả lời: Cho nước mặn bay hơi từ từ, thu được muối kết tinh. - Nhận xét, bổ sung. - Đọc thơng tin. - Trả lời. Nhận xét, bổ sung. - Đọc thơng tin. - Nêu ứng dụng:
Làm gia vị và bảo quản thực phẩm. Dùng để sx: Na, Cl2, H2, NaOH,
Na2CO3, NaClO, NaHCO3. - Nhận xét, bổ sung.
I. Muối natri clorua: 1. Trạng thái tự nhiên: - Cĩ nhiều trong tự nhiên: + Dưới dạng hịa tan trong nước biển.
+ Kết tinh trong lịng đất (mỏ muối).
2. Cách khai thác: a. Từ mỏ muối:
Cho nước mặn bay hơi từ từ, thu được muối kết tinh.
b. Từ mỏ muối:
Đào hầm hoặc giếng sâu qua các lớp đất đá đến mỏ muối. Sau khi khai thác được nghiền nhỏ và tinh chế để cĩ muối sạch.
3. Ứng dụng:
- Làm gia vị và bảo quản thực phẩm.
- Dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3, NaClO, NaHCO3.
HOẠT ĐỘNG 2: Tìm hiểu muối KNO3 15’ - Giảng: muối KNO3 (gọi là
diêm tiêu) là chất rắn, màu trắng. Trong tự nhiên chỉ cĩ 1 lượng nhỏ
- Gọi hs đọc thơng tin SGK. - Hỏi: Nêu tính chất của KNO3? Viết ptpư.
- Cho hs đọc thơng tin SGK.
- Chú ýnghe.
- Đọc thơng tin.
- Trả lời: KNO3 tan nhiều trong nước. Bị phân huỷ ở nhiệt độ cao. Chất oxi hĩa mạnh.
- Nhận xét, bổ sung.
II. Muối kali nitrat:
Muối kali nitrat cịn cĩ tên là diêm tiêu, là chất rắn, màu trắng. Trong tự nhiên chỉ cĩ 1 lượng nhỏ.
1. Tính chất:
- Tan nhiều trong nước. - Bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.
- Chất oxi hĩa mạnh.
t0
- Hỏi: Nêu ứng dụng của KNO3?
- Đọc thơng tin. - Nêu ứng dụng: Chế tạo thuốc nổ đen. Làm phân bĩn, cung cấp n.tố nitơ và kali cho cây trồng.
BaÛo quản thực phẩm trong cơng nghiệp.
- Nhận xét, bổ sung.
2. Ứng dụng:
- Chế tạo thuốc nổ đen. - Làm phân bĩn, cung cấp n.tố nitơ và kali cho cây trồng.
- BaÛo quản thực phẩm trong cơng nghiệp.
3. Cũng cố và kiểm tra đánh giá: 7’
+ Củng cố: Nhắc lại các kiến thức chính của bài về: Cách khai thác muối NaCl, ứng dụng của NaCl và KNO3, tính chất của KNO3.
+ Kiểm tra đánh giá: Viết chuỗi ptpư:
Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu 4. Hướng dẫn về nhà: 1’
Học bài.
Làm bài tập 1 4 trang 36 SGK.
Xem trước bài: Phân bĩn hĩa học.
Tuần: 09 Ngày soạn:………
Tiết: 17 Ngày dạy: ………
PHÂN BĨN HĨA HỌC A. Mục tiêu dạy học: Học sinh biết:
– Phân bĩn hĩa học là gì? Vai trị của các nguyên tố hĩa học đối với cây trồng. Biết cơng thức của một số loại phân bĩn hĩa học thường dùng và hiểu biết một số tính chất của các loại phân bĩn đĩ.
– Rèn luyện khả năng phân biệt các loại phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hĩa học. Củng cố khả năng làm bài tập theo cơng thức hĩa học.
B. Phương tiện dạy học:
1. Chuẩn bị của giáo viên:
– Các mẫu phân bĩn hĩa học. – Phiếu học tập.
2. Chuẩn bị của học sinh:
– Xem bài trước. C. Tiến trình họat động:
1. Vào bài:
2. Phát triển bài:
TG HƯỚNG DẪN CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG
HOẠT ĐỘNG 1: Những nhu cầu của cây trồng : -Cho hs đọc thơng tin
SGK
- Đọc thơng tin II. Những nhu cầu của cây trồng :
- Hỏi: thành phần của th.vật gồm những thành phần nào?
- Cho hs đọcthơng tin SGK.
+ Những ng.tố cơ bản nào cấu tạo nên hợp chất gluxit của th.vật. + Cây xanh tổng hợp gluxit từ đâu?
Cho hs viết ptpư quang hợp
- Cho hs đọc thơng tin SGK - Hỏi: các ng.tố N, P, K, S, Ca, Mg, giúp ích gì cho th.vật? - Chỉnh lí. - Trả lời: + Nước chiếm 90%. + Các chất khác 10% ( thành phần chất khơ cĩ 99% là những ng.tố: C,H, O, N, K, Ca, P, Mg. Cịn lại 1% là những ng. Tố vi lượng: B, Cu, Zn, Fe, Mn. - Đọc thơng tin . + Trả lời: các ng.tố C, H, O. + Từ khí CO2 trong khí quyển và nước. Viết ptpư. - Đọc thơng tin. - Trả lời từng ng.tố một. Nhận xét. Bổ sung.
Tự sữa ( nếu sai)
5. Thành phần của thực vật: - Nước chiếm 90%. - Các chất khác 10% ( thành phần chất khơ cĩ 99% là những ng.tố: C,H, O, N, K, Ca, P,Mg. Cịn lại 1% là những ng. tố vi lượng: B, Cu, Zn, Fe, Mn.
2.Vai trị của các nguyên tố hĩa học đối với thực vật:
- Các ng.tố C, H, O là những ng.tố cơ bản cấu tạo nên hợp chất gluxit của thực vật.
- Cây xanh tổng hợp gluxit từ khí CO2 trong khí quyển và nước. ánh sáng nCO2 + mH2O nO2 + Cn(H2O)n Gluxit - Ng.tố N:kích thích cây trồng phát triển mạnh. - Ng.tố P: kích thích sự phát triển bộ rễ của th.vật. - Ng.tố K: giúp th.vật tổng hợp nên chất diệp lục và kích thích cây ra hoa làm hạt. - Ng.tố S: giúp th.vậttổng hợp nên protein. - Ng.tố Ca, Mg: giúp th.vật sinh sản chất diệp lục - Ng.tố vi lượng cần thiết cho sự phát triển của thực vật.
HOẠT ĐỘNG 2: Những phân bĩn hĩa học thường dùng:
SGK + Phân bĩn đơn là gì? + Phân đạm thường dùng gồm những loại nào?
+ Phân lân thường gồm những loại nào?
+ Phân kali thường dùng gồm những loại nào?