I – NGUYEĐN TAĨC ĐEĂU CHÊ KM LỐ
mvaơt sau phạn ứng = Cu(bđ) – Cu(phạn ứng) + Ag(bá vào)
(g) 10 .4 100 250 =
Sô mol AgNO3 tham gia phạn ứng là:
(mol) 0,01 100.170
10.17
=
Cu + 2AgNO3 Cu(NO→ 3)2 + 2Ag↓ mol: 0,005 0,01← → 0,01
Khôi lượng vaơt sau phạn ứng là:
10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g)
Hốt đoơng 3
GV hướng dăn HS giại quyêt bài taơp.
Bài 3: Đeơ khử hoàn toàn 23,2g moơt oxit kim
lối, caăn dùng 8,96 lít H2 (đkc). Kim lối đó là
A. Mg B. Cu C. Fe
D. Cr
Giại
MxOy + yH2 xM + yH→ 2O nH2 = 0,4 nO(oxit) = nH2 = 0,4
mkim lo i trong oxitạ = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g)
x : y = 16,8M : 0,4. Thay giá trị nguyeđn tử khôi cụa các kim lối vào bieơu thức tređn ta tìm được giá trị M baỉng 56 là phù hợp với tư leơ x : y.
Hốt đoơng 4
GV ?:
- Trong sô 4 kim lối đã cho, kim lối nào phạn ứng được với dung dịch HCl ? Hoá trị cụa kim lối trong muôi clorua thu được có đieơm gì giông nhau ? - Sau phạn ứng giữa kim lối với dd HCl thì kim lối hêt hay khođng ?
HS giại quyêt bài toán tređn cơ sở hướng dăn cụa GV.
Bài 4: Cho 9,6g boơt kim lối M vào 500 ml
dung dịch HCl 1M, khi phạn ứng kêt thúc thu được 5,376 lít H2 (đkc). Kim lối M là:
A. Mg B. Ca C. Fe D. Ba Giại nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol) nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol) M + 2HCl MCl→ 2 + H2 0,24 0,48 0,24← nHCl(p )ứ = 0,48 < nHCl(bđ) = 0,5 Kim lối hêt, HCl dư M = 40 0,24 9,6 = M là Ca Hốt đoơng 5
HS laơp 1 phương trình lieđn heơ giữa
Bài 5: Đieơn phađn nóng chạy muôi clorua kim
lối M. Ở catot thu được 6g kim lối và ở anot thu được 3,36 lít khí (đkc) thoát ra. Muôi clorua đó là
A. NaCl B. KCl C. BaCl2
D. CaCl2
hoá trị cụa kim lối và khôi lượng mol cụa kim lối. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV theo dõi, giúp đỡ HS giại quyêt bài toán. Giại nCl2 = 0,15 2MCln 2M + nCl→ 2 0,3n ←0,15 M = n 0,3 6 = 20n n = 2 & M = 40 M là Ca V. CỤNG CÔ:
1. Cho khí CO dư đi qua hoên hợp goăm CuO, Al2O3 và MgO (đun nóng). Khi phạn ứng xạy ra hoàn toàn thu được chât raĩn goăm:
A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al2O3, Mg D. Cu,
Al2O3, MgO