I. Tính chất
- Là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và trong H2SO4 - Nhiệt độ nóng chảy: 17 0C - Nhiệt độ sôi : 45 0C - Là oxit axit SO3 + H2O → H2SO4 SO3 + CaO → CaSO4 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O II. Ứng dụng và sản xuất - Ít có ứng dụng thực tiễn
- Là sản phẩm trung gian để điều chế H2SO4
- Điều chế trong công nghiệp:
t0,V2O5
2SO2 + O2 → 3SO3
E. Cũng cố
- GV: HS nắm vững tính chất củaSO2 và SO3 và phương pháp điều chế SO2 và SO3
- Làm các bài tập 4, 9, 10/138 – 139 SGK
Ngày soạn : 20/03/2009 Tuần: 28
Tiết 54:AXIT SUNFURIC, MUỐI SUNFAT (T1)
A. Mục tiêu:
- H2SO4 loãng có tính axit gây bởi ion H+.
- H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh gây bởi gốc SO42-, trong đó S có số oxi hóa cao nhất là +6.
- Tính chất vật lí của axit H2SO4, cách pha loãng axit H2SO4 đặc.
- Axit sunfuric loãng là axit mạnh có đầy đủ tính chất chung của axit. Nhưng axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt là tính oxi hóa mạnh.
Kĩ năng:
- Kĩ năng pha loãng H2SO4 đặc.
- Quan sát thí nghiệm, rút ra nhận xét về tính chất.
- Viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất của H2SO4
B. Chuẩn bị
- GV: Một số thí nghiệm về axit sunfuric và bài tập liên quan đến axit sunfuric
- HS: Xem bài trước ở nhà và ôn lại kiến thức về axit sunfuric ở lớp 9
C. Kiểm tra bài cũ
- Em hãy trình bày tính chất hóa học của SO2
- Nêu phương pháp điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
D. Tiến trình dạy học
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1:
GV: Cho học sinh quan sát bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, yêu cầu HS cho nhận xét về tính chất vật lí của H2SO4.. GV: Chuẩn kiến thức và làm thí nghiệm pha loãng H2SO4 đặc, yêu cầu HS giải thích tại sao phải cho từ từ axit H2SO4
đặc vào nước mà không được làm ngược lại?
GV: Bổ xung HS chú ý H2SO4 gây bỏng nặng.
Hoạt động 2:
GV: Giới thiệu H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của axit. Yêu cầu HS nêu thí nghiệm H2SO4 loãng tác dụng với quỳ tím, Cu, Fe, Na2CO3, CuO. Viết phương trình phản ứng.
Hoạt động 3:
GV: Thông báo ngoài tính axit, H2SO4
đặc còn có tính oxi hóa mạnh, yêu cầu HS xác định số oxi hóa của S trong