II. Viết tường trình
Bài 8 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG
Ngày soạn:. . . . . . . Ngày dạy: . . . . . . . . A. Mục tiêu của bài học
1. Kiến thức Học sinh : Tính chất của một số bazơ quan trọng như NaOH, Ca(OH)2 : chúng cĩ đầy đủ tính chất của một dung dịch bazơ .Dẫn ra được những thí nghiệm chứng minh .Viết được PTHH cho mỗi tính chất .Những ứng dụng quan trong của bazơ này trong đời sống và sản xuất.
2.Kĩ năng Phương pháp sản xuất NaOH bằng cách điện phân
dung dịch NaCl trong cơng nghiệp,viết được PTHHoạt Độngiện phân.
- Ý nghĩa pH của dung dịch.
B. Chuẩn bị đồ dùng dạy học
- Giáo Viên :Sách giáo khoa, sách giáo viên, giáo án
- Dụng cụ : Ống nghiệm cỡ nhỏ , đũa thủy tinh , phễu , giấy lọc , thiết bị điều chế CO2 từ CaCO3 hoặc Na2SO3.
- Hĩa chất : NaOH, Ca(OH)2, HCl, H2SO4 lỗng ; CO2 hoặc SO2 ; một số dung dịch muối đồng , sắt (III), giấy đo pH…
- Học Sinh : Sách giáo khoa, bài soạn C. Tổ chức dạy học
TL Hoạt động GV Hoạt đơng Hs
Hoạt đợng 1. Kiểm tra bài cũ
7’ ? Viết PTHH minh họa tính chất hĩa học bazơ.
Sửa bài tập 4
Hs : lên bảng viết , Hs khác bổ sung 3Ca(OH)2(dd)+P2O5(r) → Ca3(PO4)2(r)+ 3H2O(l) 2NaOH(dd)+ SO2(k) → Na2SO3(dd) + H2O(l) KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O(l) Cu(OH)2(r)+2HNO3(dd)→Cu(NO3)2(dd) +2H2O
PTHH: Cu(OH)2(r) →t0 CuO(r) + H2O(h) Hs :làm
4.lấy mỗi chất một ít làm như sau : - Dùng qùy tím :
+ dung dịch làm qùy tím hĩa xanh là Ba(OH)2 , NaOH , chất kia là NaCl, Na2SO4
+ Lấy 2 dung dịch bazơ cho vào 2 dung dịch kia dung dịch nào xuất hiện kết tủa là Na2SO4, dung dịch bazơ là Ba(OH)2 , 2 dung dịch khơng cĩ phản ứng là NaOH và NaCl.
Ba(OH)2+Na2SO4→2NaOH(dd) +BaSO4(r)
Hoạt động 2. Tìm hiểu tính chất vật lí của NaOH
2’
? NaOH cĩ tính chất
vật lí gì nào. Hs : trả lời HS khác bổ sung - Natrihiđroxit là chất rắn khơng màu , hút ẩm mạnh , tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt mạnh.
- Dung dịch nhờn , làm mục vải ,giấy và ăn mịn da.
Hoạt động 3. Với chất chỉ thị màu
2’
Gv cho HS thử chỉ thị cho nhận xét
II. Tính Chất Hĩa Học 1.Đổi màu chỉ thị
Dung dịch NaOH làm qùy tím thành xanh , làm phenonphtaleinkhơng màu thành đỏ. Hoạt động 4. Những tính chất hố học khác 7’ Gv cho Hs làm thí nghiệm và viết PTHH 1. Tác dụng với axit.
Hs : làm thí nghiệm và viết PTHH mỗi nhĩm nhận xét PTHH (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
NaOH(dd) + HCl(dd)→ NaCl(dd)+ H2O(l) 2NaOH(dd)+H2SO4(dd)→ Na2SO4(dd) + 2 H2O(l)
3.Tác dụng với oxit axit
Hs : làm thí nghiệm và viết PTHH mỗi nhĩm nhận xét PTHH
2NaOH(dd) + CO2(k) → Na2CO3(dd) + H2O(l) 2NaOH(dd) + SO2(k) → Na2SO3(dd) + H2O(l)
4.Tác dụng với muối (Bài sau) Hoạt động 5.Các ứng dụng của NaOH
4’
? NaOH cĩ những ứng dụng nào quan trọng.
III. Uùng Dụng
Hs : thảo luận 3/ trả lời
- Sản xuất xà phịng, chất tẩy rửa,. . . - Sản xuất tơ nhân tạo.
- Sản xuất giấy. Sản xuất nhơm.
- Chế biến dầu mỏ và nhiều ngành cơng nghiệp hĩa chất khác.
Hoạt động 6. Quy trình sản xuất NaOH
5’ ? Nêu phương pháp sản xuất NaOH trong cơng nghiệp.Viết PTHH minh họa.
IV. Sản Xuất Natrihidroxit
Hs : thảo luận nhĩm 3/ trả lời theo nhĩm
Điện phân dung dịch NaCl bão hịa cĩ màng ngăn.PTHH NaCl(dd)+2H2O(l) dp mn →2NaOH(dd) +H2(k)+Cl2 (k) Hoạt động 7. Củng cố kiến thức 8’ Gv cho Hs làm bài tập 3 , treo đề bài lên bảng hoặc chiếu lên màn ảnh.
Hs : thảo luận làm bài 5/ báo cáo kết quả 3.a. ( )3( ) to 2 3( ) 3 2 ( )
r r h
Fe OH →Fe O + H O
b. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4+2H2O c. H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4+ 2H2O
d. NaOH + HCl → NaCl + H2O e. 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O 3’ D. Hướng dẫn làm bài tập và chuẩn bị bài sau
Bài tập 1 # bài 4 tr 25 . Bài tập 2 CaO + nước cho + Na2CO3 .
Bài 4: tính số mol 2 chất so sánh số mol tìm chất thừa dựa vào chất hết tính chất cịn lại theo PTHH . Xem phần B .
------
Ngày . . . tháng . . . năm . . . Duyệt của TBM
Tuần :7 -Tiết :13