Tâc dụng chính
http://www.ebook.edu.vn
+ Câc muối canxi tạo thănh ở dạng kết tủa có tâc dụng kĩo theo những chất lơ lửng vă những chất không đường khâc
+ Kết tủa, đông tụ câc chất không đường. -Tâc dụng kết tủa chất hữu cơ:
Câc chất không đường hữu cơ: prôtíin, pectin, sâp vă câc chất hữu cơ khâc khi tâc dụng với vôi tạo thănh câc muối canxi mă phần lớn bị kết tủa hoặc nổi bọt dễ loại được. Một phần vẫn tồn tại trong nước mía, qua quâ trình kết tinh phđn mật, vẫn nằm lại trong mật rỉ. Ngoăi ra còn câc chất khâc, nếu lă môi trường kiềm yếu thì vôi không kết tủa nó được, mă có thể bị câc chất kết tủa khâc hấp phụ kĩo đi, có thể lắng xuống hoặc nổi lín.
-Tâc dụng kết tủa chất vô cơ:
Vôi có thể tâc dụng với câc loại muối vô cơ lẫn trong nước mía tạo kết tủa. Tất cả những muối canxi năy khi kết tủa có tâc dụng hấp phụ những chất thể keo albumin vă sắc tố.
3Ca(OH)2 + 2K3PO4 Ca3(PO4)2 + 6KOH Ca(OH)2 + K2SO4 CaSO4 + 2KOH
+Lăm phđn giải chất không đường
Đặc biệt lă đường khử vă câc chất không đường chứa nhóm amin (-NH2)
- Phđn huỷ đường khử: khi cho vôi văo thì pH nước mía tăng, trong môi trường kiềm đường khử bị phđn huỷ, tạo câc chất mău, câc acid hữu cơ...câc acid năy lại tâc dụng với Ca tạo ra muối hoă tan hoặc không tan.
- Câc chất không đường chứa nhóm amin như albumin, acid amin, amít... khi tâc dụng với vôi có thể sinh ra câc muối canxi hoă tan vă thoât ra khí NH3.
- Ảnh hưởng:
+ Muối canxi hoă tan lăm tăng lượng ion Ca2+ trong nước mía , khó loại trừ. + NH3 tạo thănh thoât đi loại được một phần chất không đường
Ví dụ: CH2-CONH2 CH2-COO CH2 + Ca(OH)2 CH2 Ca + H2O + NH3 CH - COOH CH - COO NH2 NH2 Glutamin glutamatcanxi
+Tâc dụng với đường saccaroza
- Nếu cho vôi văo nước mía quâ lượng thì ngoăi câc acid bị trung hoă còn một phần đường saccaroza tâc dụng với lượng vôi dư tạo thănh câc muối sacarat canxi
- ảnh hưởng : lăm tăng tổn thất đường, tăng độ nhớt do muối canxisacarat tạo nín.
Tâc dung cơ học:
- Những chất kết tủa từ vôi sẽ kĩo theo những chất không đường khâc cũng kết tủa ví dụ như câc kết tủa CaCO3, CaSO4, Ca3PO4
Tâc dụng sât trùng:
- Vôi có tâc dụng tiíu diệt VSV lăm cho nước mía được tiệt trùng.Với độ kiềm khi có 0,3% CaO phần lớn VSV không sinh trưởng, tuy nhiín có trường hợp phải dùng đến 0,8% CaO.
4. Tâc dụng của SO2:
SO2 được dụng phổ biến trong sản xuất đường. SO2 có thể cho văo dung dịch đường ở dạng khí, lỏng hoặc muối. Trong sản xuất đường hiện nay thường ùng SO2 ở dạng khí.Ở trị số pH thấp hiệu
http://www.ebook.edu.vn
quả tẩy mău tốt hơn. Vì có khả năng giảm pH nín khí SO2 tâc dụng mạnh hơn NaHSO3 vă Na2SO3. Thương cho Na2S2O4 văo đường non.
a. Khí SO2:
- Sự tạo thănh SO2 :SO2 được tạo thănh khi đốt chây lưu huỳnh trong không khí
S + 02 SO2
32 32 64
Theo phản ưng 1 kg S khi chây cần có 1 kg oxy, phản ứng chây toả nhiệt 2217 kcal/kg lưu huỳnh. Nhiệt độ chây của lưu huỳnh lă 363oC (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Thể tích tối đa của SO2 trong khí chây lă 21% Tuy nhiín không thể đạt đuợc sự đốt chây 100% lượng ôxy trong không khí vă cần phải cho phĩp có một lượng không khí dư cao hơn lý thuyết gấp 8 hoặc 9 lần trọng lượng lưu huỳnh cho nín chỉ có khoảng 10% SO2 trong khí đốt lưu huỳnh (có thể đạt được từ 12% đến 16% trung bình lă 14%).
- Những điểm cần chú ý khi đốt S:
+ Bảo đảm độ ẩm lưu huỳnh ở mức tối thiểu theo qui định vă tuyệt đối trânh ẩm, sắt
Nếu trong lưu huỳnh có lượng ẩm cao hoặc với sự hiện diện của nước, sắt lưu huỳnh khi chây cho anhydric sulphuric SO3 thay vì anhydric sulphurơ. Khi phản ứng với nước, SO3 ngay lập tức thănh acid sunphuaric. Do vậy bằng mọi câch phải trânh đưa nước văo lò đốt lưu huỳnh. Phải luôn luôn lăm khô không khí đốt lưu huỳnh bằng câch cho đi qua vôi cục sống có đặc tính rất hâo nước vă sẽ hút ẩm trong không khí.
+ Nhiệt độ đốt lưu huỳnh không được quâ cao. Thông thường nhiệt độ trong lò ở khoảng 320- 350oC vă khi ra khỏi lò lă khoảng 250-300oC.
@ Nếu nhiệt độ thấp thì S chây không hoăn toăn . @ Nếu nhiệt độ cao quâ gđy ra nhiều ảnh hưởng xấu:
# trânh đưa nhiệt độ khí lín quâ 300oC vì ở điểm năy sẽ xảy ra sự thăng hoa lăm cho hiệu suất tạo thănh SO2 giảmvă khí S sẽ bay ra ngoăi theo đường ống dẫn, gặp lạnh biến thănh S tinh thể đọng lại trong câc đường ống lăm tắt ống.
# nhiệt độ chây cao, ôxi nhiều, tạo thănh SO3 lăm giảm hiệu suất tạo SO2 vă nếu có nước hoặc sắt thì tạo thănh H2SO4
# Phđn ly SO2 : ở 1200oC, SO2 S + O2 vă ôxi mới sinh ra tâc dụng ngay lập tức với SO2 bao quanh tạo thănh SO3. Phản ứng năy được nhận thấy bắt đầu từ nhiệt độ khoảng 900oC
b. Yíu cầu của lưu huỳnh:
Để đảm bảo phảm chất SO2 tiíu chuẩn thì lưu huỳnh đốt cần có câc thănh phần như sau: S 98%, Nước<1%; Tro<0,1%; Hắc ín<0,1%; As< 0,05%; chất không chây <1%. Lưu ý:
- hăm lượng As nếu nhiều quâ sẽ gđy tâc dụng xấu bởi vì khi đốt S, As chây tạo thănh As2O3
lă một chất độc, trong quâ trình sản xuất, cuối cùng nó sẽ tồn tại trong đường thănh phẩm vă mật cuối
- Hắc ín vă chất lỏng không chây sẽ gđy trở ngại cho việc đốt S do nằm trín bề mặt nín dễ lăm tắt lửa.
c. Tâc dụng của SO2
Tâc dụng của SO2 đối với nước mía vă mật chỉ tuỳ thuộc văo tính chất trung tính hoặc kiềm của chúng bao gồm câc tâc dụng sau:
- Trung hoă lượng vôi dư trong nước mía:
Khi cho SO2 văo nước mía có vôi dư phản ứng xêy ra như sau: SO2 + H2O H2SO3
http://www.ebook.edu.vn
+ kết tủa CaSO3 có đặc tính lă khi nhiệt độ cao độ hòa tan giảm, còn ở nhiệt độ thấp lượng đó nhiều nín để tạo thănh kết tủa năy hoăn toăn thì nhiệt độ phải >=75oC
+ Tâc dụng:
lăm giảm pH, hạn chế sự phđn hủy đường sac vă đường khử trong môi trường kiềm khi gia nhiệt.
CaSO3 lă chất kết tủa có khả năng hấp phụ câc chất không đường, chất mău vă chất keo có trong dung dịch.
Ngưng kết được một số chất keo.
- Hòa tan muối canxi sunphit kết tủa:
Canxi sunphít không tan trong nước nhưng tan trong acid sunphurơ, do đó khi thông SO2 quâ lượng có thể lăm cho canxi sunphit kết tủa biến thănh bisunphit hòa tan
CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 ; tương tự như vậy kalisunphit biến thănh kali bisunphit
Anh hưởng: Giảm hiệu quả lăm sạch do muối canxi sunphit kết tủa bị giảm. Khi gia nhiệt thì muối bisunphit canxi bị phđn giải tạo thănh muối sunphit canxi kết tủa đóng cặn trín bề mặt ống truyền nhiệt : Ca(HSO3)2 CaSO3 + SO2 + H2O
- Giảm độ nhớt:
+ Khi xông SO2 văo nước mía hoặc mật chỉ, tạo thănh một số muối kết tủa có tâc dụng hấp phụ câc chất mău, chất keo độ nhớt giảm. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+ Khi cho SO2 văo lăm thay đổi pH nín ngưng kết được số keo giảm độ nhớt. +Tạo môi trường axit nín độ nhớt thấp.
Ảnh hưởng:
Lăm giảm độ nhớt mật chỉ, có lợi cho thao tâc nấu đường vă kết tinh, đồng thời hạn chế sự phât triển của VSV.
- Biến muối cacbônat thănh muối sunphit:
Trong nước mía có hăm lượng muối cacbônat của kali, canxi nhất định khi thông SO2 tạo thănh canxi sunphit vă kali sunphit.
K2CO3 + H2SO3 = K2SO3 + H2O + CO2
CaCO3 + H2SO3 = CaSO3 + H2O + CO2
Tâc dụng:
+ Muối cacbônat có khả năng tạo mật lớn hơn muối sunphit nín sự thay đổi từ muối cacbônat thănh muối sunphit sẽ lăm giảm khả năng tạo mật.
+ Muối sunphit lăm giảm độ kiềm, độ nhớt của mật chỉ có lợi cho việc nấu đường, kết tinh, phđn mật.
- Tẩy mău dung dịch đường:
+ Phần lớn những chất mău lă những hợp chất hữu cơ cao phđn tử vă trong phđn tử có nối đôi, có tính oxi hóa. Khi cho SO2 văo sẽ tâc dụng với chúng để tạo thănh chất không mău hay có mău nhạt hơn. Tâc dụng tẩy mău xảy ra trong môi trường axít
SO2 + H2O H+ + HSO3-
HSO3- + H2O HSO4- + 2 [H] hydrô nguyín sinh C=C + 2H CH-CH
+ Tâc dụng tẩy mău không bền bởi vì chất không mău năy sẽ bị oxi hóa dưới tâc dụng của oxi không khí lại trở thănh chất mău như cũ. Điều nầy giải thích tại sao khi đường sản xuất bằng phương phâp SO2 trong thời gian bảo quản nó bị chuyển mău trở lại. Đối với mật chỉ vă đường non, hiện tượng trở lại mău như trín không nhiều.
http://www.ebook.edu.vn
+ SO2 lăm giảm nhiều độ pH của dung dịch tiếp theo lă NaHSO3 còn Na2SO3 không có tâc dụng thay đổi pH của dung dịch hoặc lăm tăng pH của dung dịch rất ít.
+ Tâc dụng tẩy mău của H2SO3 vă muối của nó (NaHSO3, Na2SO3) kĩm hơn so với hydrosunphit vì H2SO3 khi tâc dụng với nước chỉ sản sinh ra hai nguyín tử hydrô trong lúc đó từ hydrô sunphit sinh ra 6 nguyín tử hydrô.