Tính chất vật lí của phi kim

Một phần của tài liệu GIÁO AN KHỐI 9 (Trọn bộ) (Trang 59 - 61)

GV: Yêu cầu HS đọc SGK, tóm tắt vào vở.

GV: Gọi HS đọc tóm tắt.

HS: Tóm tắt tính chất vật lý của phi kim.

Hoạt động 2 ( 25 / )

Ii. Tính chất hoá học của phi kim

? Nhắc lại tính chất kim loại tác dụng với phi kim và lấy ví dụ.

? Viết phơng trình phản ứng. Fe + O2  →t0

Zn + O2  →t0

GV: Làm TN đốt cháy H2 trong O2

1. Tác dụng với kim loại.

a) Nhiều phi kim + Kim loại Muối 2 Na + Cl2  →t0 2 NaCl 2 Na + Cl2  →t0 2 NaCl

2 Al + 3 Cl2  →t0 Al2S3

b) Oxi + Kim loại Oxit bazơ 3 Fe + 2 O2  →t0 Fe3O4 3 Fe + 2 O2  →t0 Fe3O4

ZnO + O2  →t0 ZnO HS: Lấy ví dụ khác

2. Tác dụng với hiđrô

HS: Làm thí nghiệm đốt H2 trong không khí

? Nhận xét hiện tợng, giải thích. ? Vì sao giấy quỳ lại chuyển đỏ GV: Thông báo phần nhận xét. ? Viết phơng trình phản ứng.

GV: Thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với H2 tạo hợp chất khí.

? Viết phơng trình phản ứng. Br2 + H2  →t0

S + H2  →t0

GV: Gọi HS mô tả thí nghiệm S + O2

? Viết phơng trình phản ứng. P + O2  →t0

GV: Thông báo và giới thiệu ( SGK)

+ Oxi + H2  →t0 Nớc O2 + 2 H2  →t0 2 H2O + Clo + H2  →t0 HS: Nhận xét hiện tợng PTPƯ Cl2 + H2  →t0 2 HCl HS: Viết phơng trình phản ứng 3. Tác dụng với Oxi S + O2  →t0 SO2 4P + 5 O2  →t0 2 P2O5

4. Mức độ hoạt động hoá học của phi kim kim

HS: Nghe và ghi

Hoạt động 5 ( 6 / )

củng cố và luyện tập

GV : Gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài.

Bài tập: Hoàn thành phơng trình phản ứng biểu diễn sự chuyển hoá sau. H2S S  → SO2  → SO3  → H2SO4  → K2SO4  → BaSO4 FeS  → H2S HS: Làm vào vở GV: Gọi HS lên bảng Chấm vở một số HS Hoạt động 4 ( 1 / ) bài tập về nhà. Bài tập :1, 2, 3, 4, 5,6 ( SGK Tr : 76 )

Tuần 16 Tiết 31 Bài clo

a. mục tiêu

1. Kiến thức:

- HS nắm đợc một số tính chất vật lí, tính chất hoá học của clo. 2. Kỹ năng:

Một phần của tài liệu GIÁO AN KHỐI 9 (Trọn bộ) (Trang 59 - 61)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(138 trang)
w