C. Củng cố Dặn dò:
Tiết 41: Điều chế oxi – phản ứng phân hủy
I. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Học sinh nắm đợc phơng pháp điều chế và thu khí oxi trong PTN và trong CN. - HS biết khái niệm phản ứng phân hủy và dẫn ra các ví dụ minh họa.
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng lập PTHH.
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, bảng nhóm.
- Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn. Diêm. lọ thủy tinh. Bông.
- Hóa chất: KMnO4
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.
IV. Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ:
1. Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa? 2. Làm bài tập số 4.
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Điếu chế oxi trong phòng thí nghiệm:
GV: Nêu mục tiêu bài học
GV: Giới thiệu cách điều chế oxi trong PTN GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4
HS: Lên thu khí oxi bằng cách đẩy không khí hoặc đẩy nớc.
? Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí phải làm nh thế nào? Tại sao?
GV: Cho biết sản phẩm ? Hãy viết PTHH?
- Nguyên liệu: KMnO4, KClO3
- Thu khí oxi:
+ Đẩy không khí + Đẩy nớc
2KClO3 t 2KCl + 3O2
2KMnO4 t K2MnO + MnO2 + O2
Hoạt động 2: Sản xuất trong công nghiệp :
GV: Thuyết trình giới thiệu sản xuất oxi từ không khí
GV: Nêu phơng pháp sản suất oxi từ không khí.
GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nớc Hs lên viết PTHH
? Hãy diền vào băng sau: Đ/c trong
PTN
Đ/c trong CN Nguyên liệu
Nguyên liệu: không khí hoặc n ớc a. Sản xuất từ không khí:
Phơng pháp: Hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Sau đó cho không khí lỏng bay hơi ở - 11960C thu đợc N, ở
- 1830C thu đợc oxi
b. Sản xuất từ nớc: Điện phân nớc trong bình sẽ thu đợc H2 và O2
Sản lợng Giá thành
Hoạt động 1: Phản ứng phân hủy:
GV: Yêu cầu học sinh quan sát các phản ứng trong bài và điền vào chỗ trống( bài tập SGK)
Đó là những phản ứng phân hủy.
? Hãy nêu định nghĩa phản ứng phân hủy? ? So sánh sự giống và khác nhau của phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp?
Bài tập: Cân bằng các PTHH. Cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? FeCl2 + Cl2 t FeCl3
CuO + H2 t Cu + H2O KNO3 t KNO2 + O2
Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O CH4 + O2 t CO2 + H2O
- Nguyên liệu: KMnO4, KClO3
- Thu khí oxi:
+ Đẩy không khí + Đẩy nớc
2KClO3 t 2KCl + 3O2
2KMnO4 t K2MnO + MnO2 + O2
C. Củng cố:
1. Tính khối lợng KClO3 đã bị nhiệt phân hủy biết rằng thể tich khí oxi thu đợc sau phản ứng là 3,36l (ĐKTC).
2. BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6
Tiết 42: KHông khí sự cháy
Ngày tháng năm 2007
I. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Học sinh biết đợc không khí là hỗn hợp. Thành phần của không khí theo thể tích theo thể tích gồm có78% N, 21% O, 1% các khí khác.
- Học sinh biết sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng còn có sự oxi hóa chậm cũng là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhng không phát sáng.
- HS biết và hiểu điều kiện phát sinh sự cháy và biết cách dập tắt đám cháy.
2.Kỹ năng:
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết PTHH .
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, bảng nhóm.
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân.
IV. Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ:
1. Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy ? lấy ví dụ minh họa? 2. HS chữa bài tập số 4, 6
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ
GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ( d) ngoài không khí rồi đa nhanh vào ống hình trụ và đậy kín miệng bằng ống núy cao su. ? Đã có những biến đổi nào xảy ra trong thí nghiệm trên?
P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5
P2O5 tan trong nớc
? Trong khi cháy mực nớc trong ống thủy tinh thay đổi nh thế nào?
? Tại sao nớc lại lại dâng lên trong ống? ? Nớc dâng lên vạch thứ 2 chứng tỏ điều gì? ? Tỷ lệ chất khí còn lại trong ống là bao nhiêu ? Khí còn lại là khí gì? Tại sao?
? Em rút ra kết luận về thành phần không khí?
Kết luận: Không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm 1/5 thể tích ( chính xác hơn là oxi chiếm khoảng 21% về thể tích không khí) phần còn lại hầu hết là nittơ
Hoạt động 2: Ngoài khí oxi và khí nitơ không khí còn có chứa những chất gì khác:
? Thảo luận theo nhóm:
? Theo em trong không khí còn có những chất gì? Tìm các dẫn chứng để chứng minh?
Các nhóm nêu ý kiến của mình.Các nhóm khác bổ sung nếu có.
HS nêu kết luận GV: Chốt kiến thức
-Trong không khí còn có : Hơi nớc, CO2, khí hiếm Ne, Ar, bụi chất gần 1%
Hoạt động 3: Bảo vệ không khí trong lành tránh ô nhiễm:
Thảo luận theo nhóm:
- Không khí bị ô nhiễm gây ra tác hại gì?
- Chúng ta nên làm gì để bảo vệ không khí trong lành tránh ô nhiễm.
? Các biện pháp tránh ô nhiễm môi tr- ờng ?
? Liên hệ ở địa phơng đã làm gì để bảo vệ môi trờng?
- Tác hại: Tác động xấu đến sức khỏe con ngời và cuộc sống thực vật phá hoại các công trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử.
- Biện pháp: xử lý khí thải các nhà máy các nhà máy, lò đốt, các phơng tiện giao thông Bảo vệ rừng, trồng rừng
C. Củng cố:
1. Nhắc lại nội dung chính của bài - Thành phần không khí
- Các biện pháp bảo vệ bầu không khí trong lành. 2. BTVN: 1, 2, 7
Tiết 43: Không khí – sự cháy
Ngày tháng năm 2007
I. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Học sinh biết phân biệt sự cháy và sự oxi hóa chậm.
- Hiểu đợc các điều kiện phát sinh sự cháy từ đó để biết đợc các biện pháp dập tắt sự cháy.
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết các phơng trình chữ. - liên hệ thực tế các hiện tợng .
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng, tránh ô nhiễm môi trờng không khí.
II. Chuẩn bị:
- Tranh ảnh về môi trờng không khí.
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học.
IV. Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ:
1. Nêu thành phần của không khí? biện pháp bảo vệ không khí trng lành tránh ô nhiễm. 2. làm bài tập số 7.
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Sự cháy và sự oxi hóa chậm:
? Em hãy lấy ví dụ về sự cháy và sự oxi hóa chậm?
? Sự cháy và ặ oxi hóa chậm giống và khác nhau ở những điểm nào?
? Vậy sự cháy là gì? sự oxi hóa chậm là gì? GV: Thuyết trình: Trong điều kiện nhất đínhự oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy đó là sự tự bốc cháy. Vì vậy trong nhà máy ngời ta không chất rẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phòng sự tự bốc cháy.
1. Sự cháy:
Là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng
2. Sự oxi hóa chậm:
Là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhng không phát sáng
Hoạt động 2: Điều kiện để phát sinh và các biện pháp để dập tắt sự cháy :
? Ta để cồn gỗ than trong không khí, chúng không tự bốc cháy. Muốn có sự cháy phải có điều kiện gì?
? Đối với bếp than nếu ta đóng cửa lò có hiện tợng gì? vì sao?
? vậy các diều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy là gì?
? Muốn dập tắt sự cháy ta cần thực hiện những biện pháp nào?
? Trong thực tế để dập tắt đám cháy ng- ời ta dùng biện pháp nào? Phân tích cơ sở của các biện pháp đó?
Điều kiện phát sinh:
- Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy. - Phải có đủ oxi cho sự cháy.
Điều kiện dập tắt sự cháy:
- Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy.
- Cách ly chất cháy với oxi.
C. Củng cố:
1. Nhắc lại các nội dung chính của bài. - Thế nào là sự cháy
- Chuẩn bị các kiến thức để luyện tập.
Tiết 44: Bài luyện tập 5
Ngày tháng năm 2007
I. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Học sinh ôn tập các kiến thức cơ bản nh: - Tính chất của oxi
- ứng dụng và điều chế oxi.
- Khái niệm về oxit và sự phân loại oxit.
- Khái niệm về phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy. - Thành phần của không khí.
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH, kỹ năng phân biệt các loại phản ứng hóa học - Tiếp tục củng cố các bài tập tính theo PTHH.
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảng nhóm
- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học.
IV. Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ: B. Bài mới:
Hoạt động 1: Ôn tập các kiến thức cũ:
Hoạt động 2: Bài tập vận dụng :
GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập số 1SGK HS lên bảng làm bài
GV: Sửa sai nếu có
GV: Yêu cầu HS làm bài tập 6 SGK Gọi HS lên bảng làm bài
GV: Sửa sai nếu có
Bài tập tiếp theo: GV tổ chức dới hình thức trò chơi
Phát cho mỗi nhóm một bộ bìa có ghi các công thức hóa học sau:
CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)3, Ag2O, NO, PbO
Các nhóm thảo luận rồi dán vào chỗ trống trong bảng sau:
Tên gọi CTHH Phân loại Tên gọi CTHH Phân loại
Magie oxit Bạc oxit
Sắt II oxit Nhôm oxit
Sắt III oxit Lu huỳnh oxit
Natri oxit Điphotpho pentatoxit
Bari oxit Cacbonđi oxit
Kali oxit Silicđioxit
Đồng IIoxit Nitơ oxit
Canxi oxit Chì oxit
GV: Đa hệ thống câu hỏi vào bảng phụ HS thảo luận nhóm:
1. Nêu tính chất hóa học của oxi? Viết PTHH minh họa. 2. Nêu cách điều chế oxi trong PTN
- Nguyên liệu - PTHH - Cách thu
3. Sản Xuất oxi trong CN: - Nguyên liệu
- Phơng pháp sản xuất.
4. Những ứng dụng quan trọng của oxi 5. Định nghĩa oxit, phân loại oxit
6. Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? Cho Vd
7. Thành phần của không khí Đại diện các nhóm báo cáo kết quả GV: chốt kiến thức
GV: Nhận xét và chấm điểm Làm bài tập 8
Gọi HS làm bài GV sửa sai nếu có
2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2
VO2 cần thu = 10. 20 = 2000ml = 2l V thực tế cần điều chế 2 + 100 10 . 2 = 2,2 l nO2 = 222,,24 = 0,0982 mol Theo PT : nKMnO4 = 2 nO2 = 2. 0,0982 = 0,1964mol mKMnO4= 0,1964. 158 = 31,0312g C. Củng cố: 1. BTVN: 2, 3, 4, 5, 7, 8 SGK Tiết 45: Bài thực hành số 4 Ngày tháng năm 2007 I. Mục tiêu: 1.Kiến thức:
- Học sinh biết cách điều chế và thu khí oxi trong PTN
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi tác dụng với một số đơn chất.
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học.Tính cẩn thận trong thực hành thí nghiệm.
II. Chuẩn bị: GV chuẩn bị 5 bbộ thí nghiệm gồm:
- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám 2 cái, muỗm sắt, chậu thủy tinh to để đựng n- ớc.
- Hóa chất: KMnO4, bột lu huỳnh, nớc.
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học.
IV. Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ:
1
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến bài thực hành:
GV: Kiểm tra lại tình hình dụng cụ hóa chất. 1. Nêu phơng pháp điều chế và thu khí oxi? 2. Tính chất hóa học của oxi?
Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm :
GV: Hớng dẫn lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ 46 SGK
GV: Hớng dẫn các nhóm HS thu khí oxi bằng cách đẩy nớc và đẩy không khí Lu ý học sinh các điểm sau:
- ống nghiệm phải lắp làm sao cho miệng hơi thấp hơn đáy.
- Nhánh dài của ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm ( lọ thu).
- Dùng đèn cồn đun đều cả ống nghiệm Sau đó tập trung ngọn lửa ở phần có KMnO4
- Cách nhận biết xem ống nghiệm đã đầy oxi cha bằng cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm.
- Sau khi làm xong thí nghiệm phải đa ống dẫn khí ra khỏi chậu nớc rồi mới tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vào làm vỡ ống nghiệm
Thí nghiệm 2:
- Cho muỗng sắt một lợng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lu huỳnh.
- Đốt lu huỳnh trong không khí.
- Đa nhanh muỗng sắt có chứa lu huỳnh vào lọ đựng oxi
? Nhận xét hiện tợng và viết PTHH?
1. Thí nghiệm 1: Điều chế và thu khí oxi: Nguyên liệu : KMnO4
- Thu khí oxi: Bằng cách đẩy nơc hoặc đẩy không khí.
- PTHH:
2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2
2.Thí nghiệm 2: Đốt cháy lu huỳnh trong không khí và trong oxi.
C. Công việc cuối buổi thực hành:
- Thu dọn phòng thực hành, lau chùi dụng cụ - Viết bản tờng trình theo mẫu:
STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết luận PTHH 1
2
Tiết 46: Kiểm tra một tiết
Ngày tháng năm 2007
I. Mục tiêu:
- Nhằm kiểm tra đánh giá việc nắm kiến thức của học sinh
II. Thiết lập ma trận hai chiều:
Khái niệm Giải thích Tính toán Tổng
Biết TNKQ: 1 1
Vận dụng TNKQ:1 TL:1 2
Tổng 1 2 2 5
III. Đề bài:
Câu 1: Cho PTHH : 2H2O t 2H2 + O2
Hãy điền những số liệu thích hợp vào ô trống:
H2O đã dùng H2 tạo thành O2 tạo thành
2 mol …….mol ……..mol
……..mol ……….g 16g
……..g 11,2l ………l
Câu 2: Khoanh tròn vào chữ cái dứng trớc đầu câu đúng:
Oxit của một nguyên tố hóa trị II chứa 20% O về khối lợng . CTHH của oxit đó là:
A. CuO B. FeO C. CaO D. ZnO
Câu 3: Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống: Các dãy chất sau đây là oxit:
MgO, KClO3, PbO, Na2O CaO, Fe2O3, SiO2, NO
Ag2O, CaO, BaO, CO2 Na2SO4, CuO, ZnO, CO
Câu 4: Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy giống và khác nhau ở những điểm nào? lấy PTHH minh họa?
Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al a. Tính thể tích khí oxi cần dùng.
b. Khối lợng nhôm oxit tạo thành là bao nhiêu?