C. S2 D S
Sự điện l
Cõu 321. Chỉ ra nội dung sai :
A. Tớnh dẫn điện của cỏc dung dịch axit, bazơ và muối là do trong dung dịch của chỳng cú cỏc ion.
B. Những chất tan trong nước phõn li ra ion được gọi là những chất điện li.
C. Độ điện li α của cỏc chất điện li khỏc nhau nằm trong khoảng 0 < α≤ 1. D. Cõn bằng điện li là cõn bằng động.
Cõu 322. Khi pha loóng dung dịch, độ điện li của cỏc chất điện li : A. đều tăng.
B. đều giảm. C. khụng thay đổi.
D. tăng hay giảm phụ thuộc vào từng chất điện li.
Cõu 323. Chất điện li yếu cú độ điện li α nằm trong khoảng :
A. 0 ≤α≤ 1.
B. 0 ≤α < 1.
C. 0 < α≤ 1.
D. 0 < α < 1.
Cõu 324. Axit và bazơ theo thuyết A-rờ-ni-ỳt :
A. Axit là chất khi tan trong nước phõn li ra cation H+. Bazơ là chất khi tan trong nước phõn li ra anion OH–. B. Axit là chất khi tan trong nước phõn li ra anion OH–. Bazơ là chất khi tan trong nước phõn li ra cation H+. C. Axit là chất nhường proton. Bazơ là chất nhận proton. D. Axit là chất nhận proton. Bazơ là chất nhường proton.
Cõu 325. Ưu điểm của thuyết axit – bazơ theo Bron-stờt :
A. Áp dụng đỳng cho trường hợp dung mụi là nước. B. Áp dụng đỳng cho trường hợp dung mụi khỏc nước. C. Áp dụng đỳng khi vắng mặt cả dung mụi.
D. Cả A, B và C.
Cõu 326. Chỉ ra nội dung sai :
A. Theo thuyết Bron-stờt, axit và bazơ cú thể là phõn tử hoặc ion. B. Theo thuyết Bron-stờt, nước là chất lưỡng tớnh.
D. Khi nghiờn cứu tớnh chất axit – bazơ trong dung mụi nước, thuyết Bron-stờt cho kết quả khỏc với thuyết A-rờ-ni-ỳt.
Cõu 327. Theo thuyết Bron-stờt, nước đúng vai trũ là chất :
A. axit. B. bazơ. C. trung tớnh. D. lưỡng tớnh.
Cõu 328. Đối với axit hay bazơ xỏc định thỡ hằng số axit (Ka) hay hằng số bazơ (Kb) cú đặc điểm
là :
A. Chỉ phụ thuộc nhiệt độ. B. Khụng phụ thuộc nhiệt độ.
C. Chỉ Ka phụ thuộc nhiệt độ.
D. Chỉ Kb phụ thuộc nhiệt độ.
Cõu 329. Phương trỡnh điện li của [Ag(NH3)2]Cl :
A. [Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)]Cl + NH−3 B. [Ag(NH3)2]Cl → AgCl + 2NH3
C. [Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)2]+ + Cl–
D. [Ag(NH3)2]Cl → Ag+ + [Cl(NH3)2]–
Cõu 330 : Thuyết A-rờ-ni-ỳt khẳng định: Trong phõn tử axit luụn cú nguyờn tử hiđro (ý 1).
Ngược lại trong phõn tử chất nào mà cú hiđro thỡ đều là chất axit (ý 2). Vậy : A. í 1 đỳng, ý 2 sai.
B. í 1 sai, ý 2 đỳng. C. Cả hai ý đều đỳng. D. Cả hai ý đều sai.
Cõu 331 : Một dung dịch cú chứa [OH–] = 1.10–13. Dung dịch này cú mụi trường A. axit.
B. kiềm. C. trung tớnh.
D. chưa xỏc định được vỡ khụng biết [H+].
Cõu 332 : Chỉ ra nội dung sai :
A. Tớch số ion của nước : KH O2 = [H+][OH–].
B. Tớch số ion của nước khụng phụ thuộc vào nhiệt độ.
C. Tớch số ion của nước là hằng số cả trong dung dịch loóng của cỏc chất khỏc nhau. D. Ở 250C: [OH–] = KH O2
[H ]+
(KH O2 : tớch số ion của nước ; [H+], [OH–] lần lượt là nồng độ của H+, OH– ở thời điểm cõn bằng trong dung dịch).
A. Dựa vào pH cú thể đỏnh giỏ được mụi trường của dung dịch đú. B. pH của mỏu người và động vật cú giỏ trị khụng đổi nghiờm ngặt.
C. Thực vật cú thể sinh trưởng bỡnh thường chỉ khi giỏ trị pH của dung dịch trong đất ở trong khoảng đặc trưng xỏc định cho mỗi loại cõy.
D. Tốc độ ăn mũn kim loại trong nước tự nhiờn phụ thuộc ớt vào pH của nước.
Cõu 334 : Chỉ ra nội dung đỳng:
A. Quỳ tớm là một chất chỉ thị axit – bazơ vạn năng.
B. Để xỏc định giỏ trị chớnh xỏc pH của dung dịch người ta dựng giấy tẩm chất chỉ thị axit – bazơ vạn năng.
C. Chất chỉ thị axit – bazơ là chất cú màu biến đổi phụ thuộc vào giỏ trị pH của dung dịch.
D. Trong mụi trường axit, phenolphtalein cú màu đỏ.
Cõu 335 : Cho cỏc chất : NaCH3COO, NH4Cl, NaCl, K2S, Na2CO3, KNO3, Fe(NO3)3, ZnBr2, KI.
Cú bao nhiờu chất khi tan trong nước tạo ra dung dịch cú mụi trường axit ? A. 2
B. 3C. 4 C. 4 D. 5
Cõu 336 : Dung dịch Fe(CH3COO)2 cú mụi trường :
A. axit. B. bazơ. C. trung tớnh.
D. chưa kết luận được vỡ phụ thuộc vào độ thuỷ phõn của hai ion.
Cõu 337 : Cho cỏc cặp chất : HCl và Na2CO3 ; FeSO4 và NaOH, BaCl2 và K2SO4 ; H2SO4 và
HNO3; NaCl và CuSO4; CH3COOH và NaOH.
Cú bao nhiờu cặp chất khụng cựng tồn tại trong một dung dịch. A. 2
B. 3C. 4 C. 4 D. 5
Cõu 338 : Chỉ ra nội dung sai :
A. Trong phương trỡnh ion rỳt gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion khụng tham gia phản ứng.
B. Phương trỡnh ion rỳt gọn khụng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch cỏc chất điện li.
C. Trong phương trỡnh ion rỳt gọn của phản ứng, những chất kết tủa, điện li yếu, chất khớ được giữ nguyờn dưới dạng phõn tử.
D. Phương trỡnh ion rỳt gọn chỉ ỏp dụng cho phản ứng xảy ra trong dung dịch cỏc chất điện li.
Cõu 339 : Muối nào sau đõy khi hoà tan trong nước khụng bị thuỷ phõn ?
B. Fe(NO3)3 C. KI
D. (NH4)2S
Cõu 340 : Cho cỏc muối : CuSO4, KCl, FeCl3, Al(NO3)3, Na2CO3, NH4Cl, (NH4)2S, NaNO3. Cú
bao nhiờu muối bị thuỷ phõn khi hoà tan vào nước? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Chương 2 Nhúm nitơ
Cõu 341 : Chỉ ra nhận xột sai khi núi về tớnh chất của cỏc nguyờn tố nhúm nitơ : “Từ nitơ đến
bitmut thỡ...”
A. nguyờn tử khối tăng dần. B. bỏn kớnh nguyờn tử tăng dần. C. độ õm điện tăng dần.
D. năng lượng ion hoỏ thứ nhất giảm dần.
Cõu 342 : Nguyờn tố nào trong nhúm nitơ khụng cú cộng hoỏ trị 5 trong cỏc hợp chất ?
A. Photpho. B. Nitơ. C. Asen. D. Bitmut.
Cõu 343 : Trong cỏc hợp chất, nitơ cú thể thể hiện bao nhiờu số oxi hoỏ ?
A. 6B. 5 B. 5 C. 4 D. 3
Cõu 344 : Chỉ ra nội dung sai :
A. Trong cỏc hợp chất, cỏc nguyờn tố nhúm nitơ cú số oxi hoỏ cao nhất là +5. B. Trong cỏc hợp chất, nitơ cú thể cú cỏc số oxi hoỏ –3, +1, +2, +3, +4, +5. C. Cỏc nguyờn tố nhúm nitơ thể hiện tớnh oxi hoỏ và tớnh khử.
D. Trong nhúm nitơ, khả năng oxi hoỏ của cỏc nguyờn tố tăng dần từ nitơ đến photpho.
Cõu 345 : Trong nhúm nitơ, nguyờn tố cú tớnh kim loại trội hơn tớnh phi kim là :
A. Photpho. B. Asen. C. Bitmut. D. Antimon.
Cõu 346 : Trong nhúm nitơ, nguyờn tố thể hiện tớnh kim loại và tớnh phi kim ở mức độ gần như
nhau là : A. Photpho.
B. Antimon. C. Asen. D. Bitmut.
Cõu 347 : Chỉ ra nội dung đỳng:
A. Tất cả cỏc nguyờn tố nhúm nitơ đều tạo được hiđrua.
B. Cỏc hiđrua của cỏc nguyờn tố nhúm nitơ cú độ bền nhiệt tăng dần theo khối lượng phõn tử.
C. Dung dịch cỏc hiđrua của cỏc nguyờn tố nhúm nitơ cú tớnh axit yếu. D. Cả A, B và C.
Cõu 348 : Từ nitơ đến bitmut, độ bền của cỏc oxit :
A. cú số oxi hoỏ +3 tăng, cú số oxi hoỏ +5 núi chung giảm.
B. cú số oxi hoỏ +3 giảm, cú số oxi hoỏ +5 núi chung tăng. C. cú số oxi hoỏ + 3 và + 5 đều tăng.
D. cú số oxi hoỏ + 3 và + 5 đều giảm.
Cõu 349 : Oxit của nguyờn tố trong nhúm nitơ cú số oxi hoỏ +3 cú tớnh chất của oxit bazơ là :
A. P2O3
B. Bi2O3
C. As2O3
D. Sb2O3
Cõu 350 : Trong cỏc oxit của nguyờn tố trong nhúm nitơ cú số oxi hoỏ +3, oxit nào là lưỡng tớnh
mà cú tớnh bazơ trội hơn tớnh axit ?
A. P2O3
B. Sb2O3
C. As2O3
D. Bi2O3
Cõu 351 : Trong cỏc oxit của nguyờn tố thuộc nhúm nitơ cú số oxi hoỏ +3, oxit nào dễ dàng tan
trong dung dịch axit và hầu như khụng tan trong dung dịch kiềm ?
A. P2O3
B. Bi2O3
C. As2O3
D. Sb2O3
Cõu 352 : Trong cỏc oxit của nguyờn tố thuộc nhúm nitơ với số oxi hoỏ +3, oxit nào cú tớnh
lưỡng tớnh mà tớnh axit trội hơn tớnh bazơ ?
A. P2O3
B. Bi2O3
C. As2O3
D. Sb2O3
Cõu 353 : Trong cỏc hợp chất, nitơ cú cộng hoỏ trị tối đa là : A. 2
B. 3C. 4 C. 4 D. 5
Cõu 354 : Chỉ ra nội dung sai : A. Phõn tử nitơ rất bền.
B. Ở nhiệt độ thường, nitơ hoạt động hoỏ học và tỏc dụng được với nhiều chất. C. Nguyờn tử nitơ là phi kim hoạt động.
D. Tớnh oxi hoỏ là tớnh chất đặc trưng của nitơ.
Cõu 355 : Cho 2 phản ứng sau :
N2 + 3H2 → 2NH3 (1) N2 + O2 → 2NO (2) A. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.
B. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt. C. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
D. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.
Cõu 356 : Ở điều kiện thường, nitơ phản ứng được với :
A. Mg B. K C. Li
D. F2
Cõu 357 : Trong phản ứng nào sau đõy, nitơ thể hiện tớnh khử ?