I. Nhậnbiết chất: 1 Phương phỏp:
b)Hoá chất tự chọn:
Hoá chất tự chọn có thể là quì tím, nó giúp ta nhận biết đợc dung dịch HCl (đỏ quì) và dung dịch NaOH (xanh quì). Sau đó dùng dung dịch NaOH để nhận biết dung dịch MgSO4 (có kết tủa trắng). Chất còn lại là dung dịch NaCl.
VD2: Có 6 lọ mất nhãn đựng các dung dịch không màu là:
Na2SO4 (1); Na2CO3 (2); BaCl2 (3); Ba(NO3)2 (4); AgNO3 (5); MgCl2 (6).
Bằng phơng pháp hoá học và không dùng thêm các hoá chất khác, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên, biết rằng chúng đều có nồng độ đủ lớn để các kết tủa ít tan cũng có thể đợc tạo thành (không cần viết các phơng trình phản ứng).
Giải- Lấy một dung dịch bất kì cho vào 5 dung dịch còn lại, ta có các hiện tợng đợc trình bày trong bảng sau:
Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCl2
Na2SO4 − − ↓ ↓ ↓ − Na2CO3 − − ↓ ↓ ↓ ↓ BaCl2 ↓ ↓ − − ↓ − Ba(NO3)2 ↓ ↓ − − − − AgNO3 ↓ ↓ ↓ − − ↓ MgCl2 − ↓ − − ↓ − Từ trên ta thấy:
•Dung dịch nào cho vào tạo ra 4 lần kết tủa là dung dịch Na2CO3 và AgNO3 (cặp dung dịch 1). •Dung dịch nào cho vào tạo ra 3 lần kết tủa là dung dịch Na2SO4 và BaCl2 (cặp dung dịch 2). •Dung dịch nào cho vào tạo ra 2 lần kết tủa là dung dịch Ba(NO3)2 và MgCl2 (cặp dung dịch 3).
• Lấy một trong hai chất ở cặp dung dịch 3 lần lợt cho vào hai dung dịch ở cặp 2, nếu có tạo ra kết tủa:
- Chất cho vào là Ba(NO3)2 còn lại là MgCl2.
- Chất tạo ra kết tủa ở cặp 2 là Na2SO4 còn lại BaCl2.
• Lấy Ba(NO3)2 đã tìm đợc ở cặp 3 cho vào hai dung dịch ở cặp 1 nếu có kết tủa thì: Chất tạo ra kết tủa với Ba(NO3)2 là Na2CO3 còn lại là AgNO3.
Nhận biết một số chất vô cơ Hoỏ
chất
Thuốc thử Hiện tượng Phương trỡnh húa học minh họa
Khớ SO2 - Ca(OH)2, - dd nước brom
Làm đục nước vụi trong.
Mất màu vàng nõu của dd nước brom
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓+ H2O SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr
Khớ CO2 Ca(OH)2 Làm đục nước vụi trong CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O Khớ N2 Que diờm đỏ Que diờm tắt
Khớ NH3 Quỳ tớm ẩm Quỳ tớm ẩm hoỏ xanh
Khớ CO CuO (đen) Chuyển CuO (đen) thành đỏ. CO + CuO →to Cu + CO2 ↑ (đen) (đỏ)
Khớ HCl - Quỳ tớm ẩm - AgNO3
- Quỳ tớm ẩm hoỏ đỏ
- Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 Khớ H2S Pb(NO3)2 Tạo kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓+ 2HNO3 Khớ Cl2 Giấy quỳ tớm
ẩm
Làm mất màu giấy quỳ
Hoỏ chất Thuốc thử Hiện tượng Phương trỡnh húa học minh họa
- Axit
- Kiềm Quỳ tớm
- Quỳ tớm hoỏ đỏ - Quỳ tớm hoỏ xanh
Gốc nitrat Cu Tạo khớ khụng màu, để ngoài khụng khớ hoỏ nõu
8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (khụng màu) 2NO + O2 → 2NO2 (màu nõu) Gốc sunfat BaCl2 Tạo kết tủa trắng khụng tan trong axit
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2NaCl Gốc
sunfit
- BaCl2 - Axit
- Tạo kết tủa trắng khụng tan trong axit.
- Tạo khớ khụng màu.
Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓+ 2NaCl Na2SO3 + HCl → BaCl2 + SO2 ↑+ H2O Gốc cacbonat Axit, BaCl2, AgNO3 - Tạo khớ khụng màu. - Tạo kết tủa trắng. - Tạo kết tủa trắng.
CaCO3 +2HCl→ CaCl2 + CO2 ↑+ H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓+ 2NaCl Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3 ↓+ 2NaNO3
Gốc photphat
AgNO3 Tạo kết tủa màu vàng, húa đen nhanh ngoài ỏnh sỏng
Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3 (màu vàng) Gốc clorua AgNO3, Pb(NO3)2 Tạo kết tủa trắng, từ từ hoỏ đen ngoài ỏnh sỏng
HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3
2NaCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 ↓ + 2NaNO3 Muối
sunfua
- Axit, - Pb(NO3)2
- Tạo khớ mựi trứng thối. - Tạo kết tủa đen.
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑
Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓+ 2NaNO3 Muối sắt
(II)
NaOH Tạo kết tủa trắng xanh, sau đú bị hoỏ nõu ngoài khụng khớ.
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O→ 4Fe(OH)3 ↓
Muối sắt (III)
Tạo kết tủa màu nõu đỏ FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Muối
magie Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl Muối
đồng Tạo kết tủa xanh lam
Cu(NO3)2 +2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ 2NaNO3
Muối nhụm (hoặc muối Zn)
Tạo kết tủa trắng, tan trong NaOH dư
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH (dư) → NaAlO2 + 2H2O
Muối dd kiềm
Khớ NH3 mựi khai, xanh giấy quỳ tớm ẩm
2. Áp dụng: