NGUYÊN TÁC SẮP XÉP CÁC NGUYÊN TÓ TRONG BÁẢNG TUẦN HOÀN:

CÁC NGUYÊN TÓ HÓA HỌC

L. NGUYÊN TÁC SẮP XÉP CÁC NGUYÊN TÓ TRONG BÁẢNG TUẦN HOÀN: HOÀN:

- Sắp xếp các nguyên tố theo chiêu tăng ‹ dân của điện tích hạt nhân nguyên tử LL CẬU TẠO BÁẢNG TUẦN HOÀN:

1. Õ nguyên tô: sói

- Ô nguyên tô cho biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tô, nguyên tử khối của nguyên tô đó

I2 —T—— < Mg Magle —————>- 4<———24

- Số hiệu nguyên tử = đon vị điện tích hạt nhần = số e = số thứ tự

Vd: Sô hiệu nguyên tử Mg là 12 cho biết:

+ Mgởôsô:

+ Điện tích hat nhân của Mg: + Số e của nguyên tử Mg:

2. Chu kì: có 7 chu kì xếp thành hàng

- Chu kì nhỏ : là các chu kì 1, 2, 3

_= Chu kì lớn : là các chu kì 4, 5, 6, 7

3. Nhóm: có 8 nhóm ( từ I-> VIH) xếp thành cột

II. SỰ BIẾN ĐÔI TÍNH CHÁT CỦA CÁC NGUYÊN TÔ TRONG BẢNG _

TUẦN HOÀN: 1. Trong một chu kì:

- Lừ trái sang phải: tính kim loại giảm dân, tính phì kim tăng dân

Vd: chu kì3: Na, Mp, AI S1 P, S5, C1 Ar-

tính kim loại giảm dân, tính phi kim tăng đần _

2. Trong một nhóm:

- Fừ trên xuống dưới: tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dân Vd:nhómLI L1

_ Na. |

K__ | Tính kim loại tăng dân, tính phi kim giảm dần

Rb _

Cs

Er \

—N

_IV.Ý NGHĨA CÚA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TÓ HÓA HỌC: -

1.Biết vị trí của nguyên tô ta có thể suy đoán cầu tạo nguyên tử và tính chất

của nguyên tô:

Vd: Nguyên tô A có số hiệu là 17, chu kì 3, nhóm VI cho ta biết: + Số hiệu:

+ Điện tích hạt nhân:

+ A là phi kim Clo -

+ sO sánh với các nguyên tô lân cận:

S Cl

_F Cl Br

2. Biết cầu tạo nguyên tử của nguyên tô ta có thể suy đoán vị trí và tính chất

- của nguyên tô đó _

.Vd: nguyên tử của nguyên tô X có điện tích hạt nhân 11+. Cho ta biết

+ Chu kì:

+ so sánh Với các nguyên tố lân cận:

+ Nhóm:

+ X là kim loại Na

Ll Na. K

Na. n

* " Đặn dó:,

_PHI KIM- SƠ LƯỢC VE BÁNG TUÂN HOÀN .