a. Trắc nghiệm là một phương phỏp để kiểm tra - đỏnh giỏ kiến thức, xếp loại học sinh qua đú xỏc định hiệu quả đạt được của quỏ trỡnh dạy học .
b. Sử dụng phương phỏp trắc nghiệm giỳp học sinh:
- Kiểm tra được kiến thức trờn diện rộng trong khoảng thời gian ngắn. - Cung cấp cho học sinh kiến thức mới và củng cố kiến thức cơ bản qua bài kiểm tra.
1.2.9. Khả năng ỏp dụng của phƣơng phỏp trắc nghiệm
Phương phỏp trắc nghiệm khỏch quan và trắc nghiệm tự luận đều cú những ưu điểm và nhược điểm riờng của nú. Vỡ vậy chỳng ta cần biết kết hợp khộo lộo trong giảng dạy nhằm đạt kết quả cao nhất. Ngày nay cựng với sự phỏt triển như vũ bóo của cụng nghệ thụng tin và khoa học kỹ thuật thỡ phương phỏp trắc nghiệm khỏch quan ngày càng chiếm được vị trớ quan trọng trong quỏ trỡnh dạy học ở nhà trường núi riờng và đời sống xó hội núi chung.
CHƢƠNG 2:XÂY D ỰNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
A. CÂU HỎI NHIỀU LỰA CHỌN (3 phỳt/1cõu)
Khoanh trũn một trong cỏc chữ cỏi A, B, C, D là đỏp ỏn đỳng nhất 2.1. CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHỨA HỢP CHẤT ÍT TAN [3, 8, 9, 10, 11, 14, 16, 17, 18, 22, 23, 28, 29]
2.1.1.TÍNH ĐỘ TAN
2.1.1.1. Biểu thức liờn hệ giữa độ tan và nồng độ phần trăm C %, tớnh độ tan từ dung dịch quỏ bóo hũa
Cõu 1. Biểu thức đỳng liờn hệ giữa độ tan S (theo g/100g H2O) và nồng độ C% (về khối lượng) của dung dịch bóo hoà là:
A. C% = 100 100 . C S B. C% = 100 S C. C% = S S 100 D. C% = S S 100 100 .
Cõu 2. Cho biết nồng độ C% của chất tan trong dung dịch bóo hũa phốn chua (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) là 5,66%. Độ tan của phốn chua ở nhiệt độ đú là: A. 6,6 g/100 g H2O B. 6,00 g/100 g H2O
C. 5,66 g/100 g H2O D. 5,60 g/100 g H2O
Cõu 3. Dung dịch bóo hoà CuSO4 cú nồng độ 40% (ở 200C). Độ tan (theo g/100g H2O)của CuSO4 (khan) là :
A. 66,67 gam B. 33,33 gam C. 36,67 gam D. 53,3 gam
Cõu 4. Dung dịch bóo hoà CuSO4 cú nồng độ 40% (ở 200C). Tớnh độ tan của CuSO4.5H2O (theo g/100g H2O). Cho Cu = 64; S = 32; O = 16; H = 1.
A. 166,67 gam B. 176,6 gam C. 167,6 gam D. 156,7 gam
Cõu 5. Cú 200,00 gam dung dịch NaCl 11,7% (dung dịch A) ở 250C. Hỏi phải cho thờm bao nhiờu gam NaCl vào dung dịch A để thu được dung dịch NaCl bóo hoà ở 250C. Biết độ tan của NaCl là 35,90 gam.
A. 40 gam B. 58,5 gam
C. 39,5 gam D. 45 gam
Cõu 6. Độ tan của CaSO4 là 10-2,31M. Tớnh số gam chất tan trong 100 gam nước. Cho biết khối lượng riờng của dung dịch d = 1,00 g/ml.
A. 6,06.10-2 gam B. 6,66.10-2 gam C. 6,66.10-3 gam D. 6,36.10-2 gam
Cõu 7. Độ tan của muối NaCl ở 1000C là 40g/100g H2O. Ở nhiệt độ này dung dịch bóo hoà NaCl cú nồng độ phần trăm là:
A. 28,57% B. 25,75%
C. 27,85% D. 27,58%
Cõu 8. Cú bao nhiờu gam muối KClO3 tỏch ra khỏi dung dịch khi làm lạnh 350gam dung dịch KClO3 bóo hoà ở 800C xuống 200C? Biết độ tan của KClO3 ở 800C và 200C lần lượt là 40g/100g H2O và 8g/100g H2O.
A. 70 gam B. 90 gam
C. 100 gam D. 80 gam
Cõu 9. Độ tan của KNO3 trong H2O ở 1000C là 248g trong 100g H2O. Lượng H2O tối thiểu cần để hoà tan 120 gam KNO3 ở 1000C là:
A. 49,38 gam B. 48,93 gam C. 48,39 gam D. 49,83 gam
Cõu 10. Một lớt nước ở 200C hoà tan được tối đa 38 gam Ba(OH)2. Coi khối lượng riờng của nước 1g/ml thỡ độ tan của Ba(OH)2 ở nhiệt độ này:
A. 38 gam B. 3,80 gam
Cõu 11. Cho biết nồng độ của dung dịch KAl(SO4)2 bóo hoà ở 200C là 5,66%. Tớnh độ tan của KAl(SO4)2 ở 200C.
A. 6,22 gam B. 6,32 gam
C. 5,81 gam D. 6,00 gam
Cõu 12. Cho biết nồng độ của dung dịch KAl(SO4)2 bóo hoà ở 200C là 5,66%. Tớnh độ tan (theo g/100g H2O)của KAl(SO4)2.12H2O ở 200C. Cho K = 39, Al = 27, S = 32, O = 16, H = 1.
A. 11,61 gam B. 12,61 gam C. 12,16 gam D. 11,16 gam
Cõu 13. Lắc đều 0,20 gam CaSO4 trong 100 ml ở 250C. Sau thớ nghiệm, một thời gian sau thấy cú 168,66 mg tinh thể CaSO4.2H2O kết tinh lắng xuống. Tớnh độ tan của CaSO4 theo mol/l (khi hũa tan coi thể tớch thay đổi khụng đỏng kể). Cho Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1.
A. 4,5.10-3 M B. 4,9.10-3 M C. 5,5.10-3 M D. 5,9.10-3M
Cõu 14. Lấy 600 gam dung dịch KAl(SO4)2 bóo hoà ở 250C đem đun để làm bay hơi bớt 200 gam nước, phần cũn lại được làm lạnh tới 200C. Hỏi cú bao nhiờu gam tinh thể KAl(SO4)2.12H2O kết tinh lắng xuống. Cho K = 39, Al = 27, S = 32, O = 16, H = 1.
A. 23,21 gam B. 23,12 gam C. 32,21 gam D. 32,12 gam
Cõu 15. Cho biết độ tan của chất X trong nước ở 100C là 15 gam, cũn ở 900C là 50 gam trong 100 gam nước. Hỏi khi làm lạnh 600 gam dung dịch bóo hoà ở 900C xuống 100C thỡ cú bao nhiờu gam chất X tỏch ra (kết tinh)?
A. 130 gam B. 140 gam
Cõu 16. Cho biết độ tan của chất X trong nước ở 100C là 15 gam, cũn ở 900C là 50 gam trong 100 gam nước. Lấy 600 gam dung dịch bóo hoà ở 900C cho vào cốc, đun đuổi bớt 200 gam nước (bay hơi), sau đú làm lạnh cốc xuống 100C. Hỏi tổng khối lượng muối tỏch ra trong cốc là bao nhiờu?
A. 120 gam B. 140 gam
C. 170 gam D. 180 gam
Cõu 17. Thờm dần dung dịch KOH 33,6% vào 40,3 ml dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,24 g/ml) đến khi trung hoà hoàn toàn, thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A về 00C thu được dung dịch B cú nồng độ 11,6%. Tớnh khối lượng muối tỏch ra trong dung dịch B. Cho K = 39, N = 14, O = 16, H = 1.
A. 22,21 gam B. 25,25 gam C. 23,45 gam D. 21,15 gam
Cõu 18. Cho biết độ tan của đồng sunfat CuSO4 ở 100C là 15 gam, cũn ở 800C là 50 gam trong 100 gam nước. Làm lạnh 600 gam dung dịch bóo hoà CuSO4 ở 800C xuống 100C. Cho Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1. Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O thoỏt ra là:
A. 283,9 gam B. 239,8 gam C. 293,8 gam D. 238,9 gam
Cõu 19. Hoà tan 6,66 gam tinh thể Al2(SO4)3.nH2O vào nước thành 250 ml dung dịch. Lấy 25 ml dung dịch này cho tỏc dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 0,699 gam kết tủa. Cho Ba = 137, S = 32, O = 16. Số phõn tử nước kết tinh bằng:
A. 6 B. 12
Cõu 20. Hoà tan 16,00 gam CuO trong dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ). Sau đú làm nguội dung dịch đến 100C thấy cú 30,7116 gam tinh thể muối đồng sunfat ngậm nước lắng xuống. Xỏc định cụng thức của tinh thể muối đồng sunfat ngậm nước, biết rằng độ tan của CuSO4 ở 100C là 17,40 gam.
Cho Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1.
A. CuSO4.7H2O B. CuSO4.4H2O C. CuSO4.5H2O D. CuSO4.6H2O
Cõu 21. Cú 25 gam dung dịch muối sunfat kim loại hoỏ trị II bóo hoà ở 800C. Hạ nhiệt độ xuống đến 200C thỡ cú 8,90 gam tinh thể muối ngậm nước tỏch ra. Biết độ tan của muối trờn trong 100g H2O ở 800C là 53,60 gam và ở 200C là 23,00 gam. Cho Cu = 64, Ni = 59, Ca =40, Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1. Cụng thức muối ngậm nước là:
A. NiSO4.H2O B. CuSO4.5H2O C. MgSO4.7H2O D. CaSO4.2H2O
Cõu 22. Khi cho thờm 1,0 gam muối MSO4 khan vào 100,0 gam dung dịch MSO4 bóo hoà ở 200C đó làm cho 1,58 gam MSO4 kết tinh trở lại dạng khan. Xỏc định cụng thức phõn tử của MSO4 ngậm nước. Biết rằng độ tan của MSO4 ở 200C là 35,1 gam muối trong 100 gam nước. Cho Cu = 64, Ni = 59, Ca =40, Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1.
A. MgSO4.7 H2O B. CuSO4.5H2O C. CaSO4.2H2O D. NiSO4.H2O
2.1.1.2. Tớnh độ tan từ tớch số tan khi khụng xột đến quỏ trỡnh phụ Cõu 23. Định nghĩa độ tan S của một chất là:
A. Nồng độ chất tan trong 100g dung dịch B. Nồng độ chất tan trong dung dịch bóo hũa C. Nồng độ chất tan trong 1 lớt dung dịch D. Nồng độ chất tan trong 100g dung mụi
Cõu 24. Trong cỏc dung dịch sau dung dịch nào cú khối lượng chất tan lớn nhất ?
A. 50 gam dung dịch NaCl 2%
B. 100 ml dung dịch Na2CO3 0,01 M C. 200 gam dung dịch Na2SO4 0,8%
D. 200 ml dung dịch HCl 2% (d = 1,05 g/ml)
Cõu 25. Mệnh đề nào dưới đõy sai ?
A. Tất cả cỏc muối nitơrat (kim loại thụng thường) đều tan B. Magie photphat tan trong dung dịch HCl
C. Muối natri clorua tan ớt hơn chỡ clorua (trong nước) D. Bari sunfat khụng tan trong cỏc dung dịch axit
Cõu 26. Cho biết ở 200C cứ 50 gam nước hoà tan được tối đa 17,95 gam muối ăn (NaCl). Vậy độ tan của muối ăn ở 200C là :
A. 39,50 g B. 35,90 g
C. 35,09 g D. 39,05 g
Cõu 27.Tớnh độ hũa tan theo mol/l của BaSO4 trong nước nguyờn chất (25oC) ở lực ion I = 0,20. Biết ( SO)
4
Ba S
K = 10-9,96 và hệ số hoạt độ cỏc cấu tử được tớnh theo phương trỡnh Davies, trong đú A = 0,5.
A. 3,61.10-5 M B. 3,16.10-5M C. 1,63.10-5 M D. 1,36.10-5 M
Cõu 28. Tớnh độ tan của AgBr trong dung dịch bóo hũa AgBr ở lực ion I = 0,0010. Biết Ks(AgBr)= 10-12,30 và hệ số hoạt độ cỏc cấu tử được tớnh theo phương trỡnh Davies, trong đú A = 0,5.
A. 7,37.10-7 M B. 6,37.10-7 M C. 7,73.10-7 M D. 7,63.10-7 M
Cõu 29. Tớnh độ tan của CaF2 trong nước. Bỏ qua quỏ trỡnh proton hoỏ của F- . Biết ( ) 2 CaF s K = 3,9.10-11 A. 2,41.10-4 M B. 2,41.10-5 M C. 2,14.10-5 M D. 2,14.10-4 M
Cõu 30. Tớnh độ tan của AgIO3 trong dung dịch AgIO3 bóo hũa ở lực ion I = 1,76. 10-4. Biết ( )
3
AgIO s
K = 10-7,51, hệ số hoạt độ cỏc cấu tử được tớnh theo phương trỡnh Davies, trong đú A = 0,5.
A. 1,76.10-4 M B. 1,76.10-5 M C. 3,26.10-3 M D. 1,67.10-4 M
Cõu 31. Tớnh độ tan của BaF2 trong dung dịch bóo hũa BaF2 khi bỏ qua quỏ trỡnh proton hoỏ của F-. Biết Ks = 10-5,82
A. 7,32.10-2 M B. 7,32.10-3 M C. 7,23.10-3 M D. 7,23.10-2 M
Cõu 32. Trong dung dịch bóo hũa của muối AB2X3 cú cõn bằng:
AB2X3 A+ + 2B+ + 3X-. Nồng độ ion X- trong dung dịch bóo hũa bằng 4,5.10-3 M. Tớnh độ tan của AB2X3
A. 1,5.10-2 M B. 1,5.10-3 M C. 2,5.10-3 M D. 2,5.10-2 M
Cõu 33. Tớnh độ tan của AgSCN ở I = 0,20. Bỏ qua sự tạo phức hiđroxo của Ag+, hệ số hoạt độ cỏc cấu tử được tớnh theo phương trỡnh Davies, trong đú A = 0,5. Biết Ks(AgSCN)= 10-11,96
A. 1,43.10-7 M B. 1,43.10-6 M C. 1,34.10-6 M D. 1,34.10-7 M
Cõu 34. Tớnh độ tan của Sr(IO3)2 ở I = 0,10, hệ số hoạt độ cỏc cấu tử được tớnh theo phương trỡnh Davies, trong đú A = 0,5. Biết Ks(Sr(IO3)2)= 10-6,45
A. 5,96.10-4 M B. 4,46.10-3 M C. 7,4.10-3 M D. 1,27.10-3 M
Cõu 35. Độ tan của Sr(IO3)2 ở I = 0,10 tăng hay giảm bao nhiờu lần so với độ tan khi khụng kể đến ảnh hưởng lực ion. Biết Ks(Sr(IO3)2)= 10-6,45
A. tăng 1,66 lần B. giảm 2,13 lần C. tăng 2,73 lần D. giảm 1,66 lần
Cõu 36. Tớnh độ tan của AgCl (ở lực ion I = 0,0010). Biết Ks(AgCl)= 1,0.10-10 A. 1,049.10-5 M B. 1,094.10-5 M
C. 1,49.10-5 M D. 1,904.10-5 M
Cõu 37. Tớnh độ tan của CaSO4 (ở lực ion I = 1,207.10-2), hệ số hoạt độ cỏc cấu tử được tớnh theo phương trỡnh Davies, trong đú A = 0,5. Biết
) (CaSO4 s K = 10-4,62 A. 8,12.10-2 M B. 8,12.10-3 M C. 8,21.10-3 M D. 2,18.10-3 M
Cõu 38. Độ tan của CaSO4 khi cú kể đến ảnh hưởng lực ion gấp bao nhiờu lần khi khụng kể đến ảnh hưởng lực ion. Biết Ks(CaSO4)= 10-4,62
A. tăng 1,66 lần B. giảm 1,16 lần C. tăng 6,16 lần D. giảm 1,66 lần
Cõu 39. Tớnh độ tan của CaC2O4 (ở lực ion I = 0,010), hệ số hoạt độ cỏc cấu tử được tớnh theo phương trỡnh Davies, trong đú A = 0,5. Biết ( )
4 2O CaC s K =1,78.10-9 A. 6,35.10-5 M B. 3,56.10-5 M C. 6,53.10-5 M D. 6,35.10-4 M
Cõu 40. Tớnh độ tan của Pb(IO3)2 trong nước nguyờn chất. Biết Ks(Pb(IO3)2)= 1,0.10-12,61.
A. 3,94.10-5 M B. 3,94.10-6 M C. 3,49.10-5 M D. 4,93.10-5 M
Cõu 41. Tớnh độ tan của K2 [PtCl6] trong nước nguyờn chất.
Biết Ks(K2[PtCl6])= 1,0.10-4,17 (khi tớnh coi sự phõn ly của PtCl62- là khụng đỏng kể)
A. 0,0257 M B. 0,0407 M
C. 0,0275 M D. 0,0470 M
Cõu 42. Tớnh độ tan của Ca3(PO4)2 trong nước ở 20oC. Biết rằng ở nhiệt độ này Ks(Ca3(PO4)2)= 10-32,5 (bỏ qua quỏ trỡnh phụ Ca2+ và PO43-)
A. 3,16.10-7 M B. 1,32.10-7 M C. 1,23.10-7 M D. 3,61.10-7 M
Cõu 43. Biết rằng:
AgCl + e Ag + Cl E0 = 0,222 V
Ag+ + e Ag E0 = 0,799 V
Độ tan của AgCl trong nước ở 250C là:
A. 10-4,78 M B. 104,87 M
C. 109,74 M D. 104,87 M
2.1.1.3. Độ tan của hợp chất ớt tan cú sự hiện diện của ion chung
Cõu 44. Tớnh độ tan của CaC2O4 trong dung dịch (NH4)2C2O4 5.10-2M. Biết )
(CaC2O4
s
K =1,78.10-9 (khi tớnh cú kể đến ảnh hưởng của lực ion và hệ số hoạt độ cỏc cấu tử được tớnh theo phương trỡnh Đơbai-Hucken, trong đú A = 0,5). A. 3,56.10-7 M B. 3,56.10-8 M
C. 4,54.10-7 M D. 4,54.10-8 M
Cõu 45. Độ tan của CaC2O4 trong dung dịch (NH4)2C2O4 5.10-2 M ở lực ion I = 0,15 giảm bao nhiờu lần so với độ tan của nú trong nước.
Biết Ks(CaC2O4)=1,78.10-9
A. giảm 9,35 lần B. giảm 95,2 lần C. giảm 95,3 lần D. giảm 92,5 lần
Cõu 46. Trong dung dịch bóo hũa của muối AB2X3 cú cõn bằng:
AB2X3 A+ + 2B+ + 3X-. Nồng độ ion X- trong dung dịch bóo hũa bằng 4,5.10-3 M. Tớnh độ tan của AB2X3 trong dung dịch BCl 5,0.10-6 M
A. 2,25.10-3 M B. 1,5.10-3 M C. 4,50.10-3 M D. 2,52.10-3M
Cõu 47. Độ tan của PbSO4 trong nước nguyờn chất thay đổi như thế nào so với độ tan trong dung dịch Na2SO4 10-2 M. Cho biết ( )
4 PbSO s K = 1,6.10-8 A. tăng 97 lần B. tăng 79 lần C. tăng 76 lần D. tăng 67 lần
Cõu 48. Tớnh độ tan của AgSCN trong dung dịch bóo hũa AgSCN khi cú mặt NH4SCN 0,10M. Cho 11,96 ) (AgSCN 10 s K . A. 1,1.10-10 M B. 2,2.10-10 M C. 1,1.10-11 M D. 2,2.10-11M
Cõu 49. Tớnh độ tan của AgSCN trong dung dịch bóo hũa AgSCN khi cú mặt AgNO3 0,050 M. Biết 11,96 ) (AgSCN 10 s K . A. 2,2.10-11 M B. 1,1.10-11 M C. 2,2.10-12 M D. 1,1.10-12 M
Cõu 50. Trong dung dịch bóo hũa của muối AB2X3 cú cõn bằng:
AB2X3 A+ + 2B+ + 3X-. Nồng độ ion B+ trong dung dịch bóo hũa bằng 3.10-3 M. Tớnh độ tan của AB2X3 trong dung dịch ACl 0,10 M.
A. 6,48.10-4 M B. 1,5.10-4 M C. 1,5.10-3 M D. 6,48.10-3 M
Cõu 51. Tớnh độ tan của PbI2 trong dung dịch NaI 0,10M và HClO4 0,10M, Biết ( ) 2 PbI s K = 10-7,86 ;*PbOH=10-7,8 A. 1,83.10-4M B. 1,38.10-6 M C. 1,38.10-5 M D. 1,83.10-5M
Cõu 52. Tớnh độ tan của PbI2 trong dung dịch Pb(NO3)2 0,10M và HClO4 0,10M. BiếtKs(PbI2)= 10-7,86 ; *PbOH=10-7,8
A. 3,64.10-3M B. 1,68. 10-4 M C. 1,86.10-4 M D. 3,46.10-5M
Cõu 53. Tớnh độ tan của CaF2 trong dung dịch cú NaF 10-3 M duy trỡ ở pH = 7. Biết Ks(CaF2)= 3,9.10-11