MỘT SỐ LƯU í VỀ PHẢN ỨNG HểA HỌC HỮU CƠ
1- Những chất phản ứng với Na (K) giải phúng H2:
Ancol ( nhúm –OH: CH3OH, C2H5OH....) ,
phenol (nhúm OH gắn vào vũng benzene, vd: C6H5OH) ,
axit ( chứa nhúm – COOH) , H2O.
2- Những chất phản ứng dung dịch NaOH:
phenol (nhúm OH gắn vào vũng benzene, vd: C6H5OH) ,
axit ( chứa nhúm – COOH),
muối amoni RCOONH4, muối amoni clorua: RNH3Cl,
amino axit( dạng NH2RCOOH, vớ dụ NH2CH2COOH…) ;
Este ( dạng RCOOR’, vd: CH3COOCH3, HCOOCH3…) ;
chất bộo ( dạng (RCOO)3C3H5,..vd: tristearin….).
3- Những chất phản ứng với CaCO3 , NaHCO3 giải phúng CO2 là:
axit (RCOOH) ,
amino axit( dạng NH2RCOOH) và cỏc axit vụ cơ HCl, HNO3, H2SO4 …
4- Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl , HBr là:
Ancol ( nhúm –OH: CH3OH, C2H5OH....),
amin ( dạng R-NH2, R-NH-R’….), anilin: C6H5NH2,
amino axit( dạng NH2RCOOH), muối amoni: RCOONH4…….
5- Những chất cú phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3 , khi đun núng cú kết tủa Ag : (phản ứng trỏng bạc ) :
Cỏc chất cú nhúm –CHO : andehit: RCHO ,
axit fomic: HCOOH , este fomat HCOOR , HCOONH4 , glucozơ , fructozơ , mantozơ .
( Chỳ ý: 1 nhúm CHO tạo 2Ag ; HCHO tạo 4Ag)
6- Những chất cú phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3 cú kết tủa màu vàng nhạt:
axetilen: CH≡CH ;ank-1-in: R-C≡CH.
7- Những chất cú phản ứng với Cu(OH)2/NaOH tạo thành dung dịch phức đồng màu xanh lam: Cỏc chất cú nhiều nhúm OH kế cận :
như etilen glycol ; glixerol , glucozơ ;Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ .
8- Những chất cú phản ứng với Cu(OH)2/NaOH Khi đun núng tạo thành kết tủa cú màu đỏ gạchCu2O là : Cỏc chất cú nhúm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4 , glucozơ , fructozơ , Cu2O là : Cỏc chất cú nhúm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4 , glucozơ , fructozơ , mantozơ.
9- Những chất cú phản ứng dung dịch nước brụm : làm mất màu dung dịch nước brụm:Cỏc chất cú liờn kết (đụi hay liờn kết ba) :Anken (CH2=CH2..) , ankadien (CH2=CH-CH=CH2) , ankin Cỏc chất cú liờn kết (đụi hay liờn kết ba) :Anken (CH2=CH2..) , ankadien (CH2=CH-CH=CH2) , ankin (CH≡CH) , stiren , CH2=CH-CH2OH ; CH2=CH-COOH …, xiclopropan,
Cỏc chất cú nhúm CHO bị oxi húa bởi dd nước brom :andehit: ( HCHO , CH3CHO) , HCOOH , HCOOR , glucozo , mantozo; H2S ; SO2.
10- Những chất cú phản ứng dung dịch nước brụm tạo kết tủa trắng:
phenol (C6H5OH) ; anilin (C6H5NH2).
11- Những chất cú phản ứng cộng H2 ( Ni):
+ Cỏc chất khụng no cú liờn kết pi : ( = ; ≡ ) + Benzen ; ankyl benzen , stiren
+ Nhúm chức andehit RCHO ; Xeton RCOR + Tạp chức : glucozơ , fructozơ
Cỏc chất thủy phõn mụi trường axit : Tinh bột ; xenlulozơ ; mantozơ ; saccarozơ
Cỏc chất cú phản ứng thủy phõn : ( mụi trường axit hay bazo ): Este , chất bộo ; peptit ; protein .
. 12-Cỏc chất cú phản ứng trựng hợp :
Cỏc chất cú liờn kết đụi -C=C- :, Hay vũng khụng bền : caprolactan.
13- Cỏc chất cú phản ứng trựng ngưng : Cỏc chất cú nhiều nhúm chức : + aminoaxit ( NH2RCOOH) + aminoaxit ( NH2RCOOH)
+ phenol và HCHO
+ etilenglycol và axit terephtalic + hexametilendiamin và axit adipic
14-Chất làm quỳ tớm húa đỏ :
Axit: RCOOH và cỏc axit vụ cơ, aminoaxit R(NH2)x(COOH)y (x < y) ; Muối của axit mạnh baz yếu : NH4Cl , CH3NH3Cl ; Al2(SO4)3 ;FeCl3…
15-Chất làm quỳ tớm húa xanh ; hay phenolphtalein húa hồng:
+ Cỏc baz kiềm : NaOH , KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2
+ Amin bộo : CH3NH2 ; C2H5NH2.. + Amụniac : NH3
+ Aminoaxit R(NH2)x(COOH)y x > y
+ Muối của axit yếu baz mạnh : CH3COONa ; H2NCH2COONa ; Na2CO3 , …
16-Chất khụng làm quỳ tớm đổi màu:
-Tớnh axớt rất yếu : Phenol … -Tớnh baz rất yếu : Anilin …
-Aminoaxit : R(NH2)x(COOH)y x = y
-Muối của axit mạnh bazo mạnh : NaCl , K2SO4; Ba(NO3)2
17-Chất lưỡng tớnh:
- Aminoaxit
- Muối amụni RCOONH4 ; C6H5ONH4 , (NH4)2CO3
-Hidroxit : Al(OH)3 , Cr(OH)3 , Zn(OH)2 , Be(OH)2
18-Chất bộo là tri este của glixerol và axit bộo : cũn gọi là triglixerit ( RCOO)3C3H5:
chất oxi hoỏ yếu chất oxi húa mạnh chất khử mạnh chất khử yếu
(C15H31COO)3C3H5 : (tri panmitin) M =806 ( C17H35COO)3C3H5 : (tri stearin ) M= 890 (C17H33COO)3C3H5 : ( triolein) M = 884
CHƯƠNG 5. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI.- dóy điện húa của kim loại - dóy điện húa của kim loại
Tớnh oxi húa tăng dần
K+ Ba2+Ca2+Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Hg Ag Hg Pt Au
Tớnh khử giảm dần
+ Qui tắc an pha
VD : Cho 2 cặp oxi húa – khử sau :e2+/Fe và Cu2+/Cu
Fe2+ Fe Cu2+ Cu Cu2+ + Fe ❑⃗ Fe2+ + Cu Chất oxi húa mạnh chất khử mạnh chất oxi húa yếu chất khử yếu
Dóy điện húa của kim loại cho phộp dự đoỏn chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi húa khử theo qui tắc α: Phản ứng giữa 2 cặp oxi húa khử xảy ra theo chiều chất oxi húa mạnh hơn sẽ oxi húa chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxi húa yếu hơn và chất khử yếu hơn.
ĂN MềN KIM LOẠI LÍ THUYẾT
1. Ăn mũn kim loại: là sự phỏ hủy kim loại do tỏc dụng của cỏc chất trong mụi trường- Ăn mũn kim loại cú 2 dạng chớnh: ăn mũn húa học và ăn mũn điện húa. - Ăn mũn kim loại cú 2 dạng chớnh: ăn mũn húa học và ăn mũn điện húa.
2. Ăn mũn húa học: là quỏ trỡnh oxi húa khử, trong đú cỏc electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến cỏc chất trong mụi trường. đến cỏc chất trong mụi trường.
- Ăn mũn húa học thường xảy ra ở những bộ phận của thiết bị lũ đốt hoặc những thiết bị thường xuyờn phải tiếp xỳc vớ hơi nước và khớ oxi…
3. Ăn mũn điện húa: là quỏ trỡnh oxi húa khử, trong đú kim loại bị ăn mũn do tỏc dụng của dung dịch chất điện li và tạo nờn đong electron chuyển dời từ cực õm đến cực dương. chất điện li và tạo nờn đong electron chuyển dời từ cực õm đến cực dương.
- Điều kiện để xảy ra ăn mũn điện húa: phải thỏa món đồng thời 3 điều sau + Cỏc điện cực phải khỏc nhau về bản chất
+ Cỏc định cực phải tiếp xỳc trực tiếp hoặc giỏn tiếp với nhau qua dõy dẫn + Cỏc điện cực cựng tiếp xỳc với dung dịch chất điện li
4. Cỏc biện phỏp chống ăn mũn kim loại.a. Phương phỏp bảo vệ bề mặt a. Phương phỏp bảo vệ bề mặt
- Phủ lờn bề mặt kim loại một lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo… - Lau chựi, để nơi khụ dỏo thoỏng
b. Phương phỏp điện húa
- dựng một kim loại là “ vật hi sinh” để bảo vệ vật liệu kim loại.
VD: để bảo vệ vỏ tầu biển bằng thộp, người ta gắn cỏc lỏ Zn vào phớa ngoài vỏ tàu ở phần chớm trong nước biển ( nước biển là dung dịch chất điện li). Kẽm bị ăn mũn, vỏ tàu được bảo vệ.
PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂNLÍ THUYẾT LÍ THUYẾT
1. Nhiệt phõn muối nitrat
a. Nhiệt phõn muối nitrat của kim loại K, Ba,Ca, Na…( kim loại tan) thỡ sản phẩm X là muối nitrit
VD: 2NaNO3
o t
2NaNO2 + O2
2KNO3
o t
2KNO2 + O2
b. Nhiệt phõn muối nitrat của kim loại Mg → Cu thỡ sản phẩm X là oxit + NO2
VD: 2Cu(NO3)2 o t 2CuO + 4NO2 + O2 2Fe(NO3)3 o t Fe2O3 + 6NO2 + 3 2O2
Lưu ý: nhiệt phõn muối Fe(NO3)2 thu được Fe2O3 ( khụng tạo ra FeO ) 2Fe(NO3)2
o t
Fe2O3 + 4NO2 + ẵ O2
c. Nhiệt phõn muối nitrat của kim loại sau Cu thỡ sản phẩm X là KL + NO2
VD: 2AgNO3
o t
2Ag + 2NO2 + O2
2. Nhiệt phõn muối cacbonat ( CO32- )
- Muối cacbonat của kim loại kiềm khụng bị phõn hủy như Na2CO3, K2CO3
- Muối cacbonat của kim loại khỏc trước Cu bị nhiệt phõn thành oxit + CO2
- Muối cacbonat của kim loại sau Cu bị nhiệt phõn thành KL + O2 + CO2
- Muối (NH4)2CO3
o t
2NH3 + CO2 + H2O
3. Nhiệt phõn muối hidrocacbonat ( HCO3-)
- Tất cả cỏc muối hidrocacbonat đều bị nhiệt phõn. - Khi đun núng dung dịch muối hidrocacbonat:
Hidrocacbonat to Cacbonat trung hũa + CO2 + H2O
VD: 2NaHCO3 o t Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 o t CaCO3 + CO2 + H2O - Nếu nhiệt phõn hoàn toàn muối hidrocacbonat
+ Muối hidrocacbonat của kim loại kiềm to Cacbonat trung hũa + CO2 + H2O VD: 2NaHCO3
o t
Na2CO3 + CO2 + H2O
+ Muối hidrocacbonat của kim loại khỏc to Oxit kim loại + CO2 + H2O VD: Ca(HCO3)2
, àn
o t ho toan
CaO + 2CO2 + H2O
3. Nhiệt phõn muối amoni
- Muối amoni của gốc axit khụng cú tớnh oxi húa to Axit + NH3
VD: NH4Cl to NH3 + HCl; (NH4)2CO3
o t
2NH3 + H2O + CO2
- Muối amoni của gốc axit cú tớnh oxi húa to N2 hoặc N2O + H2O VD: NH4NO3 o t N2O + 2H2O; NH4NO2 o t N2 + 2H2O (NH4)2Cr2O7 o t Cr2O3 + N2 + 2H2O 4. Nhiệt phõn bazơ
- Bazơ tan như NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 …khụng bị nhiệt phõn hủy. - Bazơ khụng tan nhiệt phõn tạo oxit + H2O
Lưu ý: Fe(OH)2 , ụng o t kh cokhongkhi FeO + H2O 2Fe(OH)2 + O2 o t Fe2O3 + 2H2O
Cõu 387 Số electron lớp ngoài cựng của cỏc nguyờn tử kim loại thuộc nhúm IIA là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
Cõu 388 Số electron lớp ngoài cựng của cỏc nguyờn tử kim loại thuộc nhúm IA là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
Cõu 389Cụng thức chung của oxit kim loại thuộc nhúm IA là
A. R2O3. B. RO2. C. R2O. D. RO.
Cõu 390 Cụng thức chung của oxit kim loại thuộc nhúm IIA là
A. R2O3. B. RO2. C. R2O. D. RO.
Cõu 391Cấu hỡnh electron của nguyờn tử Na (Z =11) là
A. 1s22s2 2p6 3s2. B. 1s22s2 2p6. C. 1s22s22p63s1. D. 1s22s22p6 3s23p1.
Cõu 392 Hai kim loại đều thuộc nhúm IIA trong bảng tuần hoàn là
A. Sr, K. B. Na, Ba. C. Be, Al. D. Ca, Ba.
Cõu 393 Hai kim loại đều thuộc nhúm IA trong bảng tuần hoàn là
A. Sr, K. B. Na, K. C. Be, Al. D. Ca, Ba.
Cõu 394 Nguyờn tử Fe cú Z = 26, cấu hỡnh e của Fe là
A. [Ar ] 3d6 4s2. B. [Ar ] 4s13d7. C. [Ar ]3d7 4s1. D. [Ar ] 4s23d6.
Cõu 395Nguyờn tử Cu cú Z = 29, cấu hỡnh e của Cu là
A. [Ar ] 3d9 4s2. B. [Ar ] 4s23d9. C. [Ar ] 3d10 4s1. D. [Ar ] 4s13d10.
Cõu 396Nguyờn tử Cr cú Z = 24, cấu hỡnh e của Cr là
A. [Ar ] 3d4 4s2. B. [Ar ] 4s23d4. C. [Ar ] 3d5 4s1. D. [Ar ] 4s13d5.
Cõu 397Nguyờn tử Al cú Z = 13, cấu hỡnh e của Al là
A. 1s22s22p63s23p1. B. 1s22s22p63s3. C. 1s22s22p63s23p3. D. 1s22s22p63s23p2.
Cõu 398Cation M+ cú cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng 2s22p6 là
A. Rb+. B. Na+. C. Li+. D. K+.
Cõu 399 Nguyờn tố X cú cấu hỡnh electron 1s22s22p63s1. Vị trớ của X trong BTH cỏc nguyờn tố hoỏ học :
A. Chu kỡ 3, nhúm IA là nguyờn tố phi kim B. Chu ki 4, nhúm IA là nguyờn tố kim loại