Cõu 447Hai kim loại cú thể điều chế bằng phương phỏp nhiệt luyện là
A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu.
Cõu 448Chất khụng khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là
A. Cu. B. Al. C. CO. D. H2.
Cõu 449Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là
A. Na2O. B. CaO. C. CuO. D. K2O.
Cõu 450Cho khớ CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung núng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm
A. Cu, Al, Mg. B. Cu, Al, MgO. C. Cu, Al2O3, Mg. D. Cu, Al2O3, MgO.
Cõu 451Cho luồng khớ H2 (dư) qua hỗn hợp cỏc oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn cũn lại là:
A. Cu, FeO, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg.
C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, Fe, ZnO, MgO.
Cõu 452Hai kim loại cú thể được điều chế bằng phương phỏp điện phõn dung dịch là
A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn.
Cõu 453Dóy cỏc kim loại đều cú thể được điều chế bằng phương phỏp điện phõn dung dịch muối của chỳng là:
A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu.
Cõu 454Hai kim loại cú thể được điều chế bằng phương phỏp điện phõn dung dịch là
A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn.
Cõu 455Khi điện phõn NaCl núng chảy (điện cực trơ), tại catụt xảy ra
A. sự khử ion Cl-. B. sự oxi hoỏ ion Cl-. C. sự oxi hoỏ ion Na+. D. sự khử ion Na+.
Cõu 456Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngõm hỗn hợp kim loại trờn vào lượng dư dung dịch
A. AgNO3. B. HNO3. C. Cu(NO3)2. D. Fe(NO3)2.
Cõu 457Phương trỡnh hoỏ học nào sau đõy thể hiện cỏch điều chế Cu theo phương phỏp thuỷ luyện ?
A. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B. H2 + CuO → Cu + H2O
C. CuCl2 → Cu + Cl2 D. 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Cõu 458Phương trỡnh húa học nào sau đõy biểu diễn cỏch điều chế Ag từ AgNO3 theo phương phỏp thuỷ luyện ?
A. 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B. 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
C. 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D. Ag2O + CO → 2Ag + CO2.
Cỏc dạng bài tập
MỘT SỐ CễNG THỨC GIẢI NHANH CẦN LƯU í
1.Cụng thức tớnh khối lượng muối clorua khi cho kim loại tỏc dụng với dung dịch HCl giải phúng khớ
H2
mMuối clorua = mKL + 71. nH ❑2
Vớ dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tỏc dụng với dung dịch HCl thu được 22,4 lớt khớ H2 ( đktc). Tớnh khối lượng muối thu được .
mMuối clorua = mKL + 71 nH ❑2 = 10 + 71. 1 = 81 gam
2.Cụng thức tớnh khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng giải phúng khớ H2
mMuối sunfat = mKL + 96. nH ❑2
Vớ dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng thu được 2,24 lớt khớ H2 ( đktc). Tớnh khối lượng muối thu được .
mMuối Sunfat = mKL + 96. nH ❑2 = 10 + 96. 0,1 = 29,6 gam
3.Cụng thức tớnh khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tỏc dụng với dung dịch H2SO4 đặc tạo sản phẩm khử SO2 , S, H2S và H2O
mMuối sunfỏt = mKL + 96
2 .( 2nSO ❑2 + 6 nS + 8nH ❑2 S ) = mKL +96.( nSO ❑2 + 3 nS +
4nH ❑2 S )
* Lưu ý : Sản phẩm khử nào khụng cú thỡ bỏ qua
* n H ❑2 SO ❑4 = 2nSO ❑2 + 4 nS + 5nH ❑2 S
4.Cụng thức tớnh khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tỏc dụng với dung dịch HNO3 giải phúng khớ : NO2 ,NO,N2O, N2 ,NH4NO3
mMuối Nitrat = mKL + 62( n NO ❑2 + 3nNO + 8nN ❑2 O +10n N ❑2 +8n NH ❑4 NO ❑3 ) * Lưu ý : Sản phẩm khử nào khụng cú thỡ bỏ qua
* n HNO
¿
3
¿ ¿❑ = 2nNO ❑2 + 4 nNO + 10nN ❑2 O +12nN ❑2 + 10nNH ❑4 NO ❑3
5.Cụng thức tớnh khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tỏc dụng với dung dịch HCl giải phúng khớ CO2 và H2O
mMuối clorua = mMuối cacbonat + 11. n CO ❑2
6.Cụng thức tớnh khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng
giải phúng khớ CO2 và H2O
mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 36. n CO ❑2
7.Cụng thức tớnh khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tỏc dụng với dung dịch HCl giải phúng khớ SO2 và H2O
mMuối clorua = mMuối sunfit - 9. n SO ❑2
8.Cụng thức tớnh khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng giải phúng khớ CO2 và H2O
mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 16. n SO ❑2
9. Tớnh khối lượng muối => Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng C1: mhh kim loại + m axit = mmuối + m khớ C1: mhh kim loại + m axit = mmuối + m khớ