thời gi n 2000 giõy với ũng điện cú cường độ là 9 65A (hiệu suất củ qu trỡnh điện phõn là 100%) Kh i lượng Cu tho t r ở c tot và thể t ch kh (đktc) tho t r ở not là
A. 6,4 gam và 1,792 lớt. B. 6,4 gam và 1,120 lớt.
C. 3,2 gam và 0,448 lớt. D. 8,0 gam và 0,672 lớt.
B. Chương trỡnh Nõng cao (từ cõu 51 đến cõu 60)
Cõu 51: Điện phõn 500 ml ung ịch hỗn hợp Cu O4 mol/l và N Cl 1 mol/l với điện cực trơ màng ngăn x p cường độ ũng điện khụng đổi 5A trong thời gi n 96 5 phỳt (hiệu suất qu trỡnh điện phõn là 100% nước y hơi khụng đ ng kể) thu được ung ịch cú kh i lượng giảm so với n đầu là 17 15 g m Gi trị củ là
A. 0,5. B. 0,2. C. 0,3. D. 0,4.
Cõu 52: Ancol ậc mạch hở X cú cụng thức phõn tử C5H10O Từ X người t thực hiện sơ đồ iến ho s u: X+Br2 C5H10OBr2+NaOH C5H12O3 (chất Y). Dĩy cỏc chất đều cú thể t c ụng được với Y là:
A. Na2O, NaHCO3, và CH3OH (xỳc tỏc H2SO4 đặc to).
B. Na, NaOH, và CH3COOH (xỳc tỏc H2SO4 đặc to).
C. Na, Cu(OH)2, và C2H5OH (xỳc tỏc H2SO4 đặc to).
D. NaHCO3, NaOH và Cu(OH)2.
Cõu 53: S hiđroc c on làm mất màu ung ịch rom và s hiđroc c on làm mất màu ung ịch KMnO4 ở điều kiện thường cú cựng cụng thức phõn tử C4H8 lần lượt là
A. 3 và 3. B. 4 và 3. C. 5 và 4. D. 6 và 4.
Cõu 54: đồng phõn cấu tạo cú cựng cụng thức phõn tử C3H5Br3 là
A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.
Cõu 55: Tiến hành c c th nghiệm:
(a) Cho ạc kim loại vào ung ịch sắt(III) nitr t
(b) Cho ung ịch ạc nitr t vào ung ịch sắt(III) nitr t (c) Cho sắt kim loại vào ung ịch sắt(III) clorua. (d) Cho ung ịch ạc nitrat vào dung ịch sắt(II) nitr t (e) Cho đồng kim loại vào ung ịch sắt(III) nitr t Cho biết: + o Ag Ag E = + 0,80V, 2+ o Fe Fe E = -0,44V, 2+ o Cu Cu E = +0,34V, 3+ 2 o Fe Fe E = +0,77V. th nghiệm xảy r phản ứng là A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.
Cõu 56: Khi thuỷ phõn hồn tồn 0 1 mol peptit X mạch hở (tạo ởi c c α - mino xit cú một nhúm –NH2 và một nhúm –COOH) ằng ung ịch N OH ( ư 25% so với lượng cần phản ứng) Cụ cạn ung ịch thu được hỗn hợp rắn cú kh i lượng nhiều hơn kh i lượng X là 78 2 g m li n kết peptit trong một phõn tử X là
A. 9. B. 15. C. 10. D. 16.
Cõu 57: Dung ịch Y gồm CH3COOH 0 1M và HCl 0 005M Biết ở 25o
C Ka củ CH3COOH là 1,75.10-5. Gi trị pH củ ung ịch Y ở 25o
C là
A. 1,77. B. 2,30. C. 2,33. D. 2,27.
Cõu 58: Cặp ung ịch nào s u đõy đều cú pH nhỏ hơn 7?
A. Dung ịch NH3 và ung ịch NH4Cl. B. Dung ịch N OH và ung ịch N 2CO3.
C. Dung ịch N 2SO4 và ung ịch N H O4. D. Dung ịch AlCl3 và ung ịch N H O4.
Cõu 59: Cho 5 52 g m hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Fe2O3 vào 200 ml ung ịch H2SO4 1 5M thu được ung ịch Y Nhỏ từ từ ung ịch KMnO4 0 1M vào ung ịch Y đến khi ắt đầu xuất hiện màu hồng thỡ hết 20 ml Phần trăm theo kh i lượng Fe3O4 trong X là
A. 57,97%. B. 21,01%. C. 28,98%. D. 42,03%.
Cõu 60: Dĩy c c chất được sắp xếp theo chiều tăng ần lực xit là:
A. HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH. B. CH3CH2COOH, CH3COOH, HCOOH.
C. CH3CH2COOH, HCOOH, CH3COOH. D. CH3COOH, CH3CH2COOH, HCOOH. --- ---
LUYỆN THI TỐT NGHIỆP VÀ ĐẠI HỌC ẹỀ ÔN THI SỐ 4. ẹỀ ÔN THI SỐ 4.
1. Nguyẽn tửỷ- Baỷng HTTH – Liẽn keỏt hoaự hóc: (2)
Cãu 1. Ion AB2 -
coự toồng soỏ hát mang ủieọn tớch ãm laứ 30. Trong ủoự soỏ hát mang ủieọn tớch cuỷa A nhiều hụn cuỷa B laứ 10. Vũ trớ cuỷa A, B trong baỷng heọ thoỏng tuần hoaứn:
a. Ck 2, nhoựm IIIA va ứck 2, nhoựm VIA. b. Ck 3, nhoựm IIIA vaứ ck 2, nhoựm VIA. c. CK3, nhoựm IIIA vaứ ck 3, nhoựm VIA. d. CK2, nhoựm IIA vaứ ck 3, nhoựm VIA. c. CK3, nhoựm IIIA vaứ ck 3, nhoựm VIA. d. CK2, nhoựm IIA vaứ ck 3, nhoựm VIA.
Cãu 2. X laứ nguyẽn tửỷ chửựa 12 prõtõn, Y laứ nguyẽn tửỷ chửựa 17 prõtõn. Cõng thửực cuỷa hụùp chaỏt vaứ
liẽn keỏt hỡnh thaứnh giửừa X vaứ Y laứ:
a. X2Y : liẽn keỏt coọng hoaự trũ. b. XY : Liẽn keỏt ion.
c. XY2 : Liẽn keỏt ion. d. X2Y3: Liẽn keỏt coọng hoaự trũ.
2. P.ửự oxi hoaự khửỷ, cãn baống hoaự hóc: (2)
Cãu 3. Hoaứ tan 2,4 gam FeS2 baống H2SO4 ủaởc, noựng. Khớ thoaựt ra laứ SO2. Theồ tớch cuỷa H2SO4 5M cần ủeồ hoaứ tan vửứa ủuỷ lửụùng FeS2 ụỷ trẽn laứ:
a. 28ml. b. 56 ml c. 72 ml d. 14 ml
Cãu 4. Cho bieỏt p.ửự hoaự hóc sau:
H2O (k) + CO (k) H2 (k) + CO2 (k) k cb = 0,167 ( 200o C)
Nồng ủoọ H2 vaứ CO ụỷ tráng thaựi cãn baống ?, bieỏt raống hoĩn hụùp ban ủầu gồm 3 mol H2O vaứ 4 mol CO trong bỡnh V= 10 lớt ụỷ 200oC.
a. 0.02M , 0,03M b. 0.03M ; 0,02M C. 0.2M ; 0,3M d. 0.1M; 0,2M 3. Sửù ủieọn li (2). 3. Sửù ủieọn li (2).
Cãu 5. Lửụùng SO3 cần thẽm vaứo 100 gam d.d H2SO4 10% ủeồ ủửụùc d.d H2SO4 20% laứ: a. 9,756g b. 5,675g c. 3,14g d. 3,4g
Cãu 6. Xeựt caực d.d:
(1). CH3COONa; (2). NH4Cl ; (3): Na2CO3 ; (4): NaHSO4 (5)NaCl.Caực d.d coự pH >7 laứ: a. (2), (4), (5). b. (1),(3),(4) c. (2),(3),(4),(5) d. (1),(3). 4. Phi kim: (2)
Cãu 7. Khớ Clo taực dúng ủửụùc vụựi:
(1). H2S trong d.d. (2). SO2 trong d.d. (3). NH3.
a. (1),(2). b. (2), (3). c. (1), (3) d. (1), (2),(3).
Cãu 8. Tửứ 0,4 mol HCl ủ.cheỏ vửứa ủuỷ 280ml khớ Cl2 (dktc) baống p.ửự naứo? a. MnO + HCl to c. KClO3 + HCl to
b. KMnO4 + HCl to d. (a,b,c) ủều ủuựng.
5. ẹái cửụng KL: (2)
Cãu 9. Xeựt 3 nguyẽn toỏ coự caỏu hỡnh electron lần lửụùt laứ:
(X). 1s22s22p63s1. (Y). 1s22s22p63s2 ( Z). 1s22s22p63s23p1. Hiủrõxit cuỷa X,Y,Z xeỏp theo thửự tửù tớnh bazụ taờng dần.
a. XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3. c. Z(OH)3 <Y(OH)2 < XOH. b. Y(OH)2 < Z(OH)2 < XOH. d. Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2. b. Y(OH)2 < Z(OH)2 < XOH. d. Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2.
Cãu 10. Cho doứng ủieọn 10A qua 400cm3 d.d H2SO4 0,5M( ủieọn cửùc trụ). T.gian ủieọn phãn ủeồ thu ủửụùc d.d H2SO4 0,6M laứ:
a. 5676 giãy b. 11258 giãy c. 71410 giãy d. 83260 giãy.
6. KL PNC IA, IIA, Nhõm, Saột.(6)
Cãu 11. Taọp hụùp nhửừng chaỏt raộn naứo sau ủãy tan ủửụùc trong d.d kiềm:
a. Al, Al2O3, Al(OH)3, Cr2O3, MgO. c. Al, Zn, Al2O3, ZnO, Cr(OH)3, NaCl. b. ZnO, Be, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3. d. Na2O, NaNO3, Al2O3, ZnCl2, CaCO3. b. ZnO, Be, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3. d. Na2O, NaNO3, Al2O3, ZnCl2, CaCO3.
Cãu 12. D.d AlCl3 trong nửụực bũ thuyỷ phãn, neỏu thẽm vaứo d.d chaỏt sau ủãy, chaỏt naứo laứm taờng cửụứng quaự trỡnh thuyỷ phãn cuỷa AlCl3.
a. NH4Cl. b. Na2CO3. c. ZnSO4 d. HCl.
Cãu 13. Coự 3 d.d NaOH , HCl , H2SO4. Thuoỏc thửỷ duy nhaỏt ủeồ phãn bieọt 3 d.d ủoự laứ:
a. Na2CO3. b. Al c. CaCO3 d. Quyứ tớm.
Cãu 14. D.d A chửựa NaOH 1M vaứ Ca(OH)2 0,01M. Súc 2,24 lớt khớ CO2 vaứo 400 ml d.d A thu ủửụùc moọt keỏt tuỷa coự khoỏi lửụùng
a. 2 g b. 3 g c. 0,4g d. 1,5g.
Cãu 15. Hoứa tan hoaứn toaứn Al vaứ Mg baống d.d HCl dử thu ủửụùc 8,96 lớt khớ ( ủktc). maởc khaực khi cho moọt
lửụùng hoĩn hụùp nhử trẽn vaứo d.d KOH dử thu ủửụùc 6.72 lớt khớ ủktc. Phần traờm khoỏi lửụùng cuỷa Al trong hoĩn hụùp ủầu laứ:
a. 30,77% b. 34,62% c, 69,23% d. 53,34%
Cãu 16.100 ml d.d Al2(SO4)3 taực dúng vụựi 100 ml d.d Ba(OH)2, Nồng ủoọ mol cuỷa d.d Ba(OH)2 baống 3,0 lần nồng ủoọ cuỷa Al2(SO4)3 thu ủửụùc keỏt tuỷa A. Nung A ủeỏn khoỏi lửụùng khõng ủoồi thỡ thu ủửụùc chaỏt raộn B ( mA - mB = 5,4), Nồng ủoọ mol/lit cuỷa Al2(SO4)3 vaứ Ba(OH)2 laứ: ẹề 4
a. 0,5M vaứ 1,5M b. 1M vaứ 3,0M c. 0,6M vaứ 2,1M d. 0,4M vaứ 1,4M.
7. ẹái cửụng về hụùp chaỏt hửừu cụ vaứ hiủrõcacbon: (2) Cãu 17. Trong caực hiủrõcacbon : Cãu 17. Trong caực hiủrõcacbon :
(1). n – butan. (2). buten -2. (3). Prõpan. (4). Butin -2. (5). Xiclobutan. Nhửừng chaỏt laứ ủồng phãn cuỷa nhau:
a. 1 vaứ 4 b. 1 vaứ 3 c. 2 vaứ 4 d. 2 vaứ 5
Cãu 18.Hoĩn hụùp X ban ủầu gồm 9 lớt H2, 4 lớt ẽtylen vaứ 1 lớt prõpin, 1 lớt prõpan ủun noựng hoĩn hụùp X vụựi boọt niken laứm chaỏt xuực taực thu ủửụùc h.hụùp Y. % Theồ tớch hiủrõ trong hoĩn hụùp Y ( ủo ụỷ duứng ủiều kieọn) laứ:
a).33,33% b).40% c).50,27% d). 35%
8. Rửụùu – phẽnol (3).
Cãu 19. Khi coọng nửụực vaứo buten -1 ( xuực taực H2SO4 loaừng) saỷn phaồm chớnh laứ chaỏt naứo? a. n-butanol. b. iso butylic. c. sec butylic. d. tert butylic.
Cãu 20. Chón sụ ủồ taựch phẽnol vaứ benzen ủuựng.
Phẽnol (1). H2O chieỏt chieỏt Taựch lụựp Benzen C6H6 (2). +KOH chieỏt C6H5OK +CO2 Phẽnol. C6H6 + H2O (3). + ddBr2 lóc C6H2Br3OH + HCl a.(1), (2). b. (2). c. (2),(3) d. (1), (2), (3).
Cãu 21. ẹun noựng hoĩn hụùp hai rửụùu n, ủụn chửực vụựi H2SO4 ủaởc ụỷ nhieọt ủoọ 140oC, thu ủửụùc 21,6 gam H2O vaứ 72 gam hoĩn hụùp 3 ete. Bieỏt 3 ẽte coự soỏ mol baống nhau vaứ p.ửự xaỷy ra hoaứn toaứn. CTCT cuỷa hai rửụùu.
a. C3H7OH vaứ CH3OH. c. CH3OH vaứ C2H5OH.
b. C2H5OH vaứ C3H7OH. d. C2H5OH vaứ C4H9OH.
9. Anủẽhit – axit prõpionic. (3)
Cãu 22. Hai chaỏt hửừu cụ A vaứ B. Cho 0,1 mol moĩi chaỏt taực dúng vụựi NaOH dử lần lửụùt thu ủửụùc caực muoỏi
Natri coự khoỏi lửụùng tửụng ửựng laứ 9,4 gam vaứ 6,8 gam. Vaọy cõng thửực tửụng ửựng cuỷa A vaứ B laứ: a. CH3COOCH3 vaứ HCOOCH3. b. CH2=CH-COOH vaứ HCOOCH=CH2.
c. C2H5COOH vaứ CH3COOCH3. d. HCOOCH3 vaứ CH3COOCH3.
Cãu 23. ẹoỏt chaựy hoaứn toaứn 0,1 mol hụùp chaỏt X laứ muoỏi Natri cuỷa axit hửừu cụ thu ủửụùc 0,15 mol CO2. CTCT cuỷa muoỏi laứ:
a. C2H5COONa. b. C3H7COONa. c. HCOONa. d. CH3COONa.
Cãu 24. Hoĩn hụùp gồm Anủẽhit fomic, axit fomic, axit axetic coự khoỏi lửụùng 3,78 gam. Hoĩn hụùp p.ửự vụựi lửụùng
dử d.d AgNO3 thỡ thu ủửụùc 15,12 gam Ag. Maởc khaực moọt nửừa hoĩn hụùp p.ửự vửứa ủuỷ vụựi d.d chửựa 1.2 gam NaOH. % Khoỏi lửụùng cuỷa anủẽhit fomic, axit fomic, axit axetic lần lửụùng laứ:
a. 15,87% - 36,5% - 47,63%. b. 25,17% - 32,25% - 42,58% c. 18,26% - 37,86% - 43,88%. d. 15,87% , 36,4%; 47,73%. c. 18,26% - 37,86% - 43,88%. d. 15,87% , 36,4%; 47,73%.
10. Este – Lipit. (3).
Cãu 25. Khi ủun noựng este CH3COOCH2CH3. vụựi xuực taực laứ H2SO4 loaừng ( quaự trỡnh 1). Vaứ ủun noựng CH3COOCH=CH2 trong mõi trửụứng kiềm.( quaự trỡnh 2) . ẹaởc ủieồm naứo sau ủãy ủuựng:
a. (1) Moọt chiều, (2) moọt chiều. c. (1) thuaọn ngũch, (2) moọt chiều. b. (1) moọt chiều, (2) thuaọn ngũch. d. (1) thuaọn ngich, (2) thuaọn nghich. b. (1) moọt chiều, (2) thuaọn ngũch. d. (1) thuaọn ngich, (2) thuaọn nghich.
Cãu 26. Thuyỷ phãn hoaứn toaứn m gam lipit ủửụùc hỡnh thaứnh 1 axit panmitic vaứ 2 axit eloic baống d.d KOH. ( chổ
soỏ axit cuỷa lipit = 0). Lửụùng Glixetin vửứa táo ra p.ửự vụựi Na dử thu ủửụùc 67,2 lớt khớ H2 ( ủktc). Vaọy khoỏi lửụùng cuỷa lipit ban ủầu laứ ( giaỷ sửỷ caực p.ửự xaỷy ra hoaứn toaứn).
a. 1,716kg. b. 1,704kg c. 1,76kg d. 1,762kg.
Cãu 27. Este coự Phãn tửỷ lửụùng laứ 88. Cho 17.6 gam A taực dúng vụựi 300 mld.d NaOH 1M ủun noựng. Sau ủoự ủem
cõ cán hoĩn hụùp sau p.ửự thu ủửụùc 23.2 gam baừ raộn khan. CTCT cuỷa A laứ:
a. HCOOCH2CH2CH3. b. C2H5COOCH3. c. CH3COOC2H5. d. HCOOCH – CH = CH2
11. Amin- aminoaxit – prõtein. (2)
Cãu 28. Axit Aminõaxetic khõng coự tớnh chaỏt naứo sau ủãy:
(1). Taực dúng vụựi Na. (3). Truứng ngửng. (5). laứm quyứ tớm hoaự ủoỷ. (2). Taực dúng vụựi rửụùu. (4) Taực dúng vụựi HCl. (6). Taực dúng vụựi muoỏi Na2CO3.
a. (3). b. (4),(5) c. (6) d. (5).
Cãu 29. Sửù keỏt tuỷa prõtit khi ủun noựng ủửụùc gói laứ: ẹề 4
a. Sửù truứng ngửng. b. Sửù ngửng tú. c. Sửù phãn huyỷ. d. Sửù ủõng tú.
12. Gluxit. (2).
Cãu 30. ẹeồ nhaọn bieỏt ủửụùc Saccarozụ vaứ Fructõzụ ta duứng nhửừng thuoỏc thửỷ naứo sau ủãy.
a. Cu(OH)2/OH- bAgNO3/NH3. c. Cu(OH)2. c. H2SO4 loaừng, AgNO3/NH3
Cãu 31. Lẽn men Glucõzụ thu ủửụùc m gam rửụùu etylic ( Hieọu suaỏt 50%). Lửụùng Glucõzụ coứn lái tieỏp túc lẽn
men thu ủửụùc m’ gam rửụùu etylic (Hieọu suaỏt ủát 50%). Lửụùng rửụùu vửứa ủiều cheỏ ủửụùc coự theồ pha thaứnh 50 lớt rửụùu 40o ( Bieỏt khoỏi lửụùng riẽng cuỷa rửụùu nguyẽn chaỏt laứ 0,8g/ml). Vaọy khoỏi lửụùng cuỷa glucõzụ ban ủầu ủem lẽn men laứ:
phẽnol benzen phẽnol benzen phẽnol benzen phẽnolatkali benzen phẽnol benzen benzen C6H2Br3OH phẽnol
a. 31,3kg b. 41,74 kg c. 62,6kg d. 23,5kg. 13. Polime vaứ vaọt lieọu polime: (1) 13. Polime vaứ vaọt lieọu polime: (1)
Cãu 32. Trong caực polime sau. Polime naứo laứ polime thiẽn nhiẽn:
(1). Tinh boọt. (3). Xenlulozụ. (5). Caosu isopren. (7). Tụ Capron. (2). Caosubuna. (4). P.V.C (6). Nilon 6-6.
a. (1), (2), (3). b. ( 1), (4), (6), (7). c. (1), (3), (5). d. (1), (3), (7).
14. Toồng hụùp hoaự võ cụ(6).
Cãu 33. Cho moọt d.d gồm NaNO3, KNO3, Ba(NO3)2. Cho tửứ tửứ boọt Al vaứo, sau ủoự nhoỷ tieỏp túc d.d X vaứo thỡ thaỏy coự khớ Y bay ra. D.d X vaứ khớ Y laứ:
(1). NaOH, NH3 (2). H2SO4 loaừng, NO (3). HCl, H2. (4). KOH vaứ H2. a. (1), (3). b. (3), (4). c. (1), (2). d. (2).
Cãu 34. Hoaứ tan 1,44 gam kim loái hoaự trũ II trong 150 mld.d H2SO4 0,5M. Muoỏn trung hoứa axit dử trung d.d thu ủửụùc phaỷi duứng heỏt 30ml d.d xut coự nồng ủoọ 1M. Kim loái trẽn laứ:
a. Ca b. Mg c. Zn d. Cu
Cãu 35. ẹoỏt chaựy hoaứn toaứn 8.96 lớt khớ SO2 ( ủktc ) rồi daĩn taỏt caỷ saỷn phaồm chaựy cho vaứo 50 ml d.d NaOH 25% ( d = 1,28g/ml). Nồng ủoọ C% cuỷa muoỏi trong trong d.d.
a. 42,97% vaứ 25,5% b. 35,28% c. 27,18% vaứ 35% d. 50%.
Cãu 36.Khi đủiện phãn hỗn hợp dung dịch NaCl vaứ CuSO4, nếu dung dịch sau khi đủiện phãn hoaứ tan Al2O3 thường xảy ra trường hợp naứo sau đủãy
a.NaCl dư b. NaCl dư hoặc CuSO4 dư c. CuSO4 dư d. NaCl vaứ CuSO4 bị đủ.phãn hết.
Cãu 37. Ngõm một vật bằng Cu coựkhối lượng 20g trong 100g dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thỡ khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng vật sau phản ứng laứ bao nhhiờu:
a.10,76g b. 21,52g c 20,304g d. 20,608 g
Cãu 38. Cho 2a mol NO2 vaứo dd chửựa a mol Ba(OH )2 . Thẽm tieỏp vaứi giót dd phenolphthalein vaứo bỡnh pửự seừ thaỏy:
a. Khõng maứu ẹoỷ b. Luõn khõng maứu
c. Luõn coự maứu ủoỷ d. ẹoỷ Khõng maứu .
15. Toồng hụùp hửừu cụ: (6).
Cõu 39: Trong số cỏc tờn gọi sau tẽn gói naứo ủuựng.
3 – metyl butan (1); 3,3 – dimetylbutan (3) 2,3 – dimetyl butan (2); 2,3,3 – trimetyl butan (4),
a.(1) b. (2) c. (1) (2) và (4) d. (1),(2),(3),(4)
Cãu 40. Hoĩn hụùp khớ naứo sau ủãy coự theồ ủửụùc taựch caực chaỏt khớ hoaứn toaứn baống phửụng phaựp hoaự hóc
phoồ bieỏn.
A. C2H6, SO2, C2H2, C2H4. B. C2H6, C2H4, CO2, C3H8. C. C2H4, C3H6, SO2, C2H2. D. C2H2, CO2, CH4, C3H4. C. C2H4, C3H6, SO2, C2H2. D. C2H2, CO2, CH4, C3H4.
Cãu 41. Cho hoĩn hụùp coự khoỏi lửụùng m gam gồm 2 ankin laứ ủồng ủaỳng liẽn tieỏp nhau. Chia hoĩn hụùp thaứnh 2
phần baống nhau.
Phần 1: Cho súc qua d.d nửụực brõm laỏy dử, thaỏy k.lửụùng brõm ủaừ tham gia p.ửựng laứ 22,4 gam. Phần 2: ẹoỏt chaựy hoaứn toaứn, saỷn phaồm chaựy cho qua d.d nửụực või trong laỏy dử thỡ thaỏy khoỏi lửụùng cuỷa bỡnh taờng 14,24 gam. CTPT vaứ m laứ:
a. C2H2, C3H4 vaứ 6,72gam. c. C3H4 , C4H6 vaứ 6,72 gam. b. C2H2, C3H4 vaứ 3,36gam. d. C3H4 , C4H6 vaứ 3,36gam. b. C2H2, C3H4 vaứ 3,36gam. d. C3H4 , C4H6 vaứ 3,36gam.
Cãu 42. Daừy xaộp xeỏp sửù taờng dần nhieọt ủoọ sõi ủuựng laứ:
a. HCHO < CH3OH < HCOOH< C3H7OH. C.CH3OCH3 < CH3OH < CH3CHO < CH3COOH. b. CH3OH < CH3COOH < C2H5OH < C3H7OH. D.CH3OCH3<CH3CHO < CH3OH < CH3COOH. b. CH3OH < CH3COOH < C2H5OH < C3H7OH. D.CH3OCH3<CH3CHO < CH3OH < CH3COOH.
ẹề 4
Cãu 43. Cho 10,8 gam hỗn hợp 2 rượu A ,B tỏc dụng Na vừa đủ , thu được 17,4 gam muối Na.Số mol khớ H2 thoỏt ra là:
a.0,15 mol b. 1,5 mol c. 3 mol d. 3,2 mol
Cãu 44. Rửụùu X naứo sau ủãy thoỷa maừn sụ ủồ: X C u O t,o Y 2 2 0
( , )
O
M n t Z N aOH T. (1) CH3CH2OH. (2) (CH3)2CH-OH. (3) CH3 – C(CH3)2OH.
A. (1),(2). B. (1), C. (2),(3). D. (1),(2),(3).
15. Phần tửù chón cuỷa thớ sinh: ( 6 )
Nhõm , saột(2)
Cãu 45. Nung noựng hoĩn hụùp gồm Al vaứ Fe2O3 coự khoỏi lửụùng laứ 3.01 gam cho p.ửự xaỷy ra hoaứn toaứn. Chaỏt raộn sau p.ửự hoaứ tan trong NaOH dử thaỏy thoaựt ra 1,008 lit H2 ( ủktc). % khoỏi lửụùng cuỷa Al vaứ Fe2O3 trong hoĩn hụùp ban ủầu:
a . %Al 45%, %Fe2O3 55% b . %Al 37%, % Fe2O3 63% c . %Al 29%, %Fe2O3 71% d . %Al 42%, %Fe2O3 58%. c . %Al 29%, %Fe2O3 71% d . %Al 42%, %Fe2O3 58%.
Cãu 46. Coự ba ló ủửùng ba hoĩn hụùp Fe, FeO ; Fe + Fe2O3; FeO vaứ Fe2O3. Giaỷi phaựp lần lửụùt duứng caực thuoỏc thửỷ naứo dửụựi ủãy ủeồ nhaọn bieỏt ủửụùc caỷ 3 hoĩn hụùp trẽn:
a. Duứng dd HCl sau ủoự thẽm NaOH vaứo dd thu ủửụùc.
b. Duứng H2SO4 ủaọm ủaởc, sau ủoự thẽm NaOH vaứo dd thu ủửụùc. c. Dd HNO3 loaừng, sau ủoự thẽm NaOH vaứo dd thu ủửụùc.