C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
e. Phản ứng nhiệt phân
Các muối trung hòa của kim loại kiềm đều bền với nhiệt, các muối cacbonat trung hòa của kim loại khác và muối hidrocacbonat bị nhiệt phân.
GV: Yêu cầu học sinh đọc sgk phần ứng dụng của muối cacbonat.
CaCO3 CaO + CO2
2. ng d ngỨ ụ :
**Hoạt động 5: Củng cố
- Giáo viên chốt lại các kiến thức cần nhớ.
Giáo viên sử dụng máy chiếu
- Tính chất lí hóa của CO và CO2
Bài 1: Hãy chỉ ra câu đúng về tính chất lí hóa của CO, CO2 và muối cacbonat trong các câu sau:
1. CO là chất có tính chất oxi hóa cũng mạnh nh tính khử.
2. CO không những hoạt động hơn khi ở nhiệt độ cao mà khi ở nhiệt độ rất thấp thì CO cũng hoạt động mạnh.
3. CO là chất có tính khử đặc trng.
4. CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 có thể tạo ra sản phẩm là CaCO3
và Ca(HCO3)2
5. Khi có đám cháy kim loại nên dùng CO2 để dập tắt đám cháy.
6. Dùng đá vôi và axit HCl để điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm. 7. Có thể chuyển CO2 từ cốc A sang cốc B bằng cách rót nh rót nớc. 8. NaHCO3 có khả năng phản ứng với dung dịch NaOH.
Bài 2: Thông điệp về bảo vệ môi trờng, giảm thải CO2 vào khí quyển GV: Chiếu đoạn video Clip về sự thay đổi khí hậu.
Bài 3: (BTVN) Theo các em sẽ xử lý nh thế nào khi gặp nạn nhân trúng độc CO.
Vi c C n Làm:ệ ầ N u th y nh ng tri u ch ng mà b n nghĩ r ng cú th là do ng ế ấ ữ ệ ứ ạ ằ ể ộ đ c khớ CO:ộ
Th khụng khớ trong lành ngay t c thỡở ứ . M c a chớnh và c a s , t t cỏc đ ở ử ử ổ ắ ồ dựng đang đ t nhiờn li u và ố ệ ra kh i nhàỏ .
T i phũng c p c uớ ấ ứ và núi v i bỏc sĩ r ng b n nghi ng b ng đ c khớ CO. ớ ằ ạ ờ ị ộ ộ
Ng đ c khớ CO cú th ch n đoỏn độ ộ ể ẩ ược b ng xột nghi m mỏu s m sau khi ti p xỳc ằ ệ ớ ế v i khớ CO. ớ
Bài 4: (BTVN) Làm th nào đ gi m thi u nguy c trỳng đ c CO.ế ể ả ể ơ ộ Nh ng Đi u Quan Tr ng C n Nhữ ề ọ ầ ớ
• Đ ng bao gi dựng, b p than, lũ nừ ờ ế ướng th t b ng than, lũ nị ằ ướng đ bàn, ho c lũể ặ xỏch tay bờn trong nhà, trong l u. ề
• Đ ng bao gi ch y mỏy phỏt đi n, cho n mỏy xe, ho c b t c lo i đ ng c nàoừ ờ ạ ệ ổ ặ ấ ứ ạ ộ ơ ch y b ng xăng d u bờn trong nhà, ho c nh ng n i bớt bựng khỏc, ngay c trongạ ằ ầ ặ ữ ơ ả trường h p c a ra vào và c a s đ m cũng v y. ợ ử ử ổ ể ở ậ
Giỏo ỏn l p đ i ch ngớ ố ứ Ti t 24 H P CH T C A CACBONế Ợ Ấ Ủ
I. M C TIấUỤ : 1.Ki n th cế ứ : * HS bi t đế ược:
ư Tớnh ch t v t lớ c a CO và COấ ậ ủ 2.
ư Tớnh ch t v t lớ, tớnh ch t húa h c c a mu i cacbonat (nhi t phõn, tỏc d ngấ ậ ấ ọ ủ ố ệ ụ v i axit).ớ
ư Cỏch nh n bi t mu i cacbonat b ng phậ ế ố ằ ương phỏp hoỏ h c.ọ
* HS hi u để ược: CO cú tớnh kh ( tỏc d ng v i oxit kim lo i), COử ụ ớ ạ 2 là m t oxit axit,ộ cú tớnh oxi húa y u ( tỏc d ng v i Mg, C ).ế ụ ớ
2. Kĩ năng:
ư Vi t cỏc PTHH minh ho tớnh ch t hoỏ h c c a CO, COế ạ ấ ọ ủ 2, mu i cacbonat.ố ư Tớnh thành ph n % mu i cacbonat trong h n h p ; Tớnh % kh i lầ ố ỗ ợ ố ượng oxit trong h n h p ph n ng v i CO; tớnh % th tớch CO và COỗ ợ ả ứ ớ ể 2 trong h n h p khớ.ỗ ợ
3. Thỏi độ: Kớch thớch s h ng thỳ v i b mụn, phỏt huy kh năng t duy c a h c ự ứ ớ ộ ả ư ủ ọ sinh
II. TR NG TÂMỌ :
ư CO cú tớnh kh ( tỏc d ng v i oxit kim lo i), COử ụ ớ ạ 2 là m t oxit axit, cú tớnh oxiộ húa y u ( tỏc d ng v i Mg, C ).ế ụ ớ
ư Mu i cacbonat cú tớnh ch t nhi t phõn, tỏc d ng v i axit. Cỏch nh n bi t mu iố ấ ệ ụ ớ ậ ế ố cacbonat.
III. PHƯƠNG PHÁP:
ưPhương phỏp thuy t trỡnh, s d ng sỏch giỏo khoa, v n đỏp, luy n t p ế ử ụ ấ ệ ậ ư K t h p sỏch giỏo khoa, tr c quan đ HS t chi m lĩnh ki n th cế ợ ự ể ự ế ế ứ IV. CHU N BẨ Ị:
1. Giỏo viờn: Thớ nghi m th tớnh axit c a COệ ử ủ 2. Mỏy chi u.ế 2. H c sinhọ : H c bài cũ, chu n b bài m iọ ẩ ị ớ
V. TI N TRèNH BÀI D YẾ Ạ :
1. n đ nh l pỔ ị ớ : Ki m tra sĩ s ,...ể ố 2. Ki m tra bài cũể : Bài t p 4/70/sgk.ậ 3. Bài m iớ:
HO T Đ NG GV VÀ HSẠ Ộ N I DUNG Ộ
Ho t đ ng 1ạ ộ :
ư Gv yờu c u h c sinh th o lu nầ ọ ả ậ theo nhúm so sỏnh tớnh ch t v tấ ậ lớ, tớnh ch t hoỏ h c, phấ ọ ương phỏp đi u ch c a CO và COề ế ủ 2 ư H c sinh th o lu n 5 phỳt, ghiọ ả ậ n i dung vào b ng ph , đ i di nộ ả ụ ạ ệ cỏc nhúm treo lờn b ng, nhúmả khỏc nh n xột, b sungậ ổ A. Cacbon monooxớt: I. Tớnh ch t v t lýấ ậ : Sgk II. Tớnh ch t hoỏ h cấ ọ :
1. CO là oxớt khụng t o mu i (oxớt trungạ ố tớnh): tỞ O thường, khụng tỏc d ng v i Hụ ớ 2O, axớt, ki m.ề
2. Tớnh khử:
* CO chỏy trong oxi ho c khụng khớ:ặ +2 +4
ư Gv đỏnh giỏ, b sung, k t lu nổ ế ậ L u ý: Khớ CO r t đ cư ấ ộ
Ho t đ ng 2ạ ộ :
ư Gv: Hướng d n h c sinh xỏcẫ ọ đ nh lo i mu i t o thành d a vàoị ạ ố ạ ự t l Ca(OH)ỉ ệ 2 và CO2
Ho t đ ng 3ạ ộ : ư Gv thụng tin
CO + O2 to CO2
* Tỏc d ng v i nhi u oxớt kim lo i (đ ng sauụ ớ ề ạ ứ Al)
+2 +3 +4 0
3CO + Fe2O3 to 3CO2 + 2Fe. III. Đi u chề ế:
1. Trong PTN: HCOOH o
2 4
t ,H SO dac CO + H2O 2. Trong CN: 2. Trong CN:
tO ~ 1050oC
C + H2O CO + H2 (khớ than ướt) CO2 + C to 2CO (khớ than khụ)
B. Cacbon đioxớt:
I. Tớnh ch t v t lýấ ậ : Sgk II. Tớnh ch t hoỏ h cấ ọ :
a. CO2 là khớ khụng duy trỡ s s ng và s chỏy.ự ố ự b. CO2 là oxớt axớt:
ư Tan trong nướ ạc t o H2CO3. CO2(k) + H2O(l) H2CO3 (dd). ư Tỏc d ng v i dung d ch baz :ụ ớ ị ơ
CO2 + Ca(OH)2 CaCO→ 3 + H2O (Nh n bi tậ ế CO2)
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO→ 3)2 III. Đi u chề ế:
1. Trong PTN: CaCO3 +2HCl CaCl→ 2+CO2+ H2O.
Ho t đ ng 4ạ ộ :
ư Gv thụng tin v tớnh tan c aề ủ mu i cacbonatố
ư Gv yờu c u hs d a vào thuy tầ ự ế đi n li vi t cỏc ph n ng c a:ệ ế ả ứ ủ + NaHCO3, Na2CO3 v i HClớ + NaHCO3 v i NaOHớ Rỳt ra tớnh ch t hoỏ h c c a → ấ ọ ủ mu i cacbonatố ư Gv thụng tin v ph n ng nhi tề ả ứ ệ phõn và hs vi t phế ương trỡnh ư Hs nghiờn c u SGK nờu ngứ ứ d ngụ C. Axớt cacbonic và mu i cacbnatố : I. Axớt cacbonic:
* H2CO3 là axớt 2 n c r t y u, kộm b n phõnấ ấ ế ề hu thành COỷ 2 và H2O.
H2CO3 H+ + HCO3ư
HCO3ư H+ + CO3 2ư
* Tỏc d ng v i dd ki m ụ ớ ề mu iố Trung hoà: Na2CO3, CaCO3… Axớt: NaHCO3, Ca(HCO3)2… II. Mu i cacbonatố : 1. Tớnh ch tấ : a./ Tớnh tan: Sgk b. Tỏc d ng v i axớtụ ớ : (Nh n bi t mu iậ ế ố cacbonat) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O HCO3ư + H+ CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl NaCl+CO2 + H2O CO32ư + 2H+ CO2 + H2O c. Tỏc d ng v i dd ki mụ ớ ề : Mu i hidrocacbonat tỏc d ng v i dd ki m.ố ụ ớ ề NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
HCO3ư + OHư CO32ư + H2O
d. Ph n ng nhi t phõnả ứ ệ :
* Mu i cacbonat tan: Khụng b nhi t phõn.ố ị ệ * Mu i cacbonat ko tan ố to oxớt kim lo i +ạ CO2.
VD: Mg CO3(r) to MgO(r) + CO2(k)
H2O.
VD: 2 NaHCO3(r) to Na2CO3(r) + CO2 + H2O 2. ng d ngỨ ụ : Sgk
4. C ng củ ố: Cho lu ng khớ CO d kh hoàn toàn 9,1 gam h n h p CuO và Alồ ư ử ỗ ợ 2O3
thu được 8,3 gam ch t r n. Tớnh phõn trăm kh i lấ ắ ố ượng CuO cú trong h n h p đ u?ỗ ợ ầ VI. D n dũặ :
ư H c bài, làm bài t p SGKọ ậ
ư Chu n b bài: “Silic và h p ch t c a silic”ẩ ị ợ ấ ủ VII. Rỳt kinh nghi mệ :
PH L C 03: Ụ Ụ Đ ki m tra mụn: Toỏnề ể (45 phỳt, khụng k th i gian giao đ )ể ờ ề Cõu 1: a/ Tỡm 5 s h ng c a CSN, bi t ố ạ ủ ế u3=4,u5 =16. b/ Tớnh t ng c a CSN, bi t ổ ủ ế u1=10,q=0,5 Cõu 2:
Lói xu t ngõn hàng là 1,2%. M t ngấ ộ ười ph i vay là 1,6 tri u đ ng. H i v i m c lói ả ệ ồ ỏ ớ ứ xu t khụng đ i thỡ sau 5 năm, 10 năm ngấ ổ ười đú n là bao nhiờu?ợ
Cõu 3:
M em đẹ ược Cụng ty bỏn cho m t xe mỏy tr gúp trongộ ả 10 năm v i hai phớ ương ỏn, c th là:ụ ể
Phương ỏn 1. Tr 1 tri u đ ng cho năm đ u tiờn và k t năm th hai tr thờm ả ệ ồ ầ ể ừ ứ ả 500000 đ ng m i năm ồ ỗ
Phương ỏn 2. Tr 100000 đ ng cho quý ả ồ đ u tiờn và k t quý th hai tr tăng ầ ể ừ ứ ả thờm 100.000 đ ng m i quý .ồ ỗ
Đ ki m tra mụn: Húaề ể
(45 phỳt khụng k th i gian giao đ )ể ờ ề
Đ bàiề
Cõu 1: D n m t lu ng khớ CO qua ng s đ ng m gam h n h p CuO, Feẫ ộ ồ ố ứ ự ỗ ợ 2O3, Fe3O4
và Al2O3 r i cho khớ thoỏt ra h p th h t vào dung d ch nồ ấ ụ ế ị ước vụi trong d thu đư ược 15 gam k t t a. Ch t r n cũn l i trong ng s cú kh i lế ủ ấ ắ ạ ố ứ ố ượng 215,0 gam. Giỏ tr c aị ủ m là
A. 217,4. B. 219,8. C. 230,0. D. 249,0.
Cõu 2. Đ kh c ch lờn th y tinh ngể ắ ữ ủ ười ta d a vào ph n ng nào sau đõy:ự ả ứ A. SiO2 + Mg 2MgO + Si B. SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2 C. SiO2 + HF SiF4 + 2H2O D. SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2
Cõu 3: Cú 5 lọ m tấ nhón đựng 5 ch tấ bột màu trắng: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. Chỉ dựng nước và khớ CO2 thỡ cú th nể hận được mấy ch tấ
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Cõu 4: Sự hỡnh thành thạch nhũ trong cỏc hang động đỏ vụi là nhờ phản ứng hoỏ học nào sau đõy?
A. CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 B. Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH
C. CaCO3 t0 CaO + CO2 D. Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O Cõu 5: CO2 khụng chỏy và khụng duy trỡ sự chỏy nhi uề ch tấ nờn được dựng để d pậ t tắ cỏc đỏm chỏy. Tuy nhiờn, CO2 khụng dựng đ d p ể ậ tắt đỏm chỏy nào dưới đõy?
A. đỏm chỏy do xăng, d u.ầ B. đỏm chỏy nhà c a,ử qu nầ ỏo. C. đỏm chỏy do magie ho c nặ hụm. D. đỏm chỏy do khớ ga.
Cõu 6:: Cho V lớt (đktc) CO2 h p thu h t vào dung d ch nấ ế ị ước vụi cú hũa tan 3,7 gam Ca(OH)2, thu được 4 gam k t t a tr ng. Tr s c a V là:ế ủ ắ ị ố ủ
Câu 7: Cho các nhận xét sau, nhận xét nào không đúng
A. Khí CO đợc dùng làm nhiên liệu vì khi cháy toả nhiều nhiệt
B. Si là nguyên tố phổ biến thứ 2 sau oxi, chiếm 29,5% khối lợng và tồn tại dạng hợp chất
C. Trong tự nhiên C cũng nh Si đều chỉ tồn tại dạng hợp chất
D. Khí CO2 trong công nghiệp đợc thu hồi từ quá trình đốt cháy than; chuyển hoá khí thiên nhiên; sản phảm dầu mỏ; nung vôi, nấu rợu... đồng thời lợng d sẽ gây hiệu ứng nhà kính.
Câu 8: Sục hoàn toàn 2,912 lít khí CO2 ( đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 xM thu đợc 10 gam kết tủa. Giá trị của x là: