Hướng dẫn giải
Cỏch 1: Viết phương trỡnh, tớnh theo phương trỡnh
nOH- = nKOH + nNaOH = 0,2.1 + 0,2.0,75 = 0,35 mol. nAl3+ = 0,1.1 = 0,1 mol. PTHH: (1) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ 0,1 < 0,35 → 0,1 Dư: 0,05 mol (2) Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O 0,1 > 0,05 ⇒
Dư: 0,05 mol mAl(OH)3 = 0,05.78 = 3,9 gam.
Cỏch 2: Dựng cụng thức tớnh nhanh
3 3
OH max Al Al OH
n 4n nn 4n n = 4.0,1 – 0,35 = 0,05 mol ⇒ mAl(OH)3 = 0,05.78 = 3,9 gam.
Cõu 5. (MH.19): Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M, sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,9 gam kết tủa. Giỏ trị lớn nhất của V là
Cõu 5. (MH.19): Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M, sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,9 gam kết tủa. Giỏ trị lớn nhất của V là Cỏch 1: Viết phương trỡnh và tớnh theo phương trỡnh
nAl3+ = 0,2 mol; nAl(OH)3 = 0,05 mol. PTHH: (1) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
0,2 → 0,6 → 0,2 mol n⇒ Al(OH)3 hũa tan = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol (2) Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O
0,15 → 0,15 mol
nOH- max = 0,6 + 0,15 = 0,75 mol ⇒ VNaOH max = 0,75/2 = 0,375 lớt = 375 ml.
Cỏch 2: Dựng cụng thức tớnh nhanh
nOH-max = 4.0,2 – 0,05 = 0,75 mol ⇒ VNaOH max = 0,75/2 = 0,375 lớt = 375 ml.
Cõu 6. (A.08): Cho V lớt dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giỏ trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trờn là A. 0,45. B. 0,35. C. 0,25. D. 0,05. Hướng dẫn giải 3 H 3 Al(OH) Al OH
n 0, 2 mol;n 0, 2 mol;n 2V mol;n 0,1 mol.
Cỏch 1: Viết phương trỡnh và tớnh theo phương trỡnh
PTHH: (1) H+ + OH- → H2O 0,2 → 0,2 mol
(2) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
0,2 → 0,6 → 0,2 Al(OH)⇒ 3 bị hũa tan 0,1 mol. (3) Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O