Hướng dẫn giải
PTHH: (1) 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ 0,03 ← 0,01 → 0,03 → 0,02
(2) 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 → 3Ba(NO3)2 + 2Al(OH)3↓ a → a 4 Ba SO n 0,03 mol. max m 0,03.233 0,02.78 78a 9,33 a 0,01mol. m = 342.0,01 + 213.0,01 = 5,55 gam.
DẠNG 3: BÀI TOÁN SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
Lí THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI
- Định luật bảo toàn điện tớch: Tổng điện tớch trong một dung dịch luụn bằng 0. - Hệ quả ỏp dụng: nđtích(+)=nđtích(-)(mol điện tớch = số mol x điện tớch)
- Một dung dịch tồn tại khi cỏc ion trong dung dịch khụng phản ứng với nhau và thỏa món định luật bảo toàn điện tớch.
- Định luật BTKL: mmuối = mion
- Khi đun núng hoặc cụ cạn muối HCO3- thỡ muối HCO3- bị nhiệt phõn: 2HCO3-
o t
CO32- + CO2 + H2O
⇒ Khi tớnh khối lượng muối thỡ thay khối lượng HCO3- bằng khối lượng CO32-.
VÍ DỤ MINH HỌA
Cõu 1. Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3- và x mol Cl-. Giỏ trị của x là
A. 0,35. B. 0,3. C. 0,15. D. 0,20.
Hướng dẫn giải
⇒
BTĐT: 0,2 + 2.0,1 + 0,05.2 = 0,15 + x x = 0,35 mol.
Cõu 2. (B.12): Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3 và a mol ion X
(bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giỏ trị của a là
A. NO3 và 0,03. B. Cl và 0,01. C. CO32 và 0,03. D. OH và 0,03. Hướng dẫn giải Hướng dẫn giải
Giả sử ion X cú điện tớch n- (Xn-).
⇒ ⇒
BTĐT: 0,01 + 2.0,02 = 0,02 + an an = 0,03 Loại B, C Loại D do cú phản ứng: HCO3- + OH- → CO32- + H2O
Cõu 3. Dung dịch X chứa cỏc ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO42- (y mol). Cụ cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giỏ trị của x và y lần lượt là
A. 0,1 và 0,35. B. 0,3 và 0,2. C. 0,2 và 0,3. D. 0,4 và 0,2.
SĐT: 0977111382 BT Đ T :x 2y 0,1.2 0,2.3 0,8 x 0, 2 mol BTKL :0,1.56 0, 2.27 35,5x 96y 46,9 y 0,3 mol
Cõu 4. (B.14): Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl và a mol Y2-. Cụ cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y2 và giỏ trị của m là
A. CO32 và 30,1. B. SO42 và 56,5. C. CO32 và 42,1. D. SO42 và 37,3.
Hướng dẫn giải
⇒
BTĐT: 0,1 + 2.0,2 + 0,1 = 0,2 + 2a a = 0,2 mol.
Vỡ MgCO3 kết tủa nờn Y2- là SO42-⇒ mmuối = 0,1.39 + 0,2.24 + 0,1.23 + 0,2.35,5 + 0,2.96 = 37,3 gam.
Cõu 5. (A.10): Dung dịch X cú chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42 và x mol OH . Dung dịch Y cú chứa ClO4 , NO3 và y mol H+; tổng số mol ClO4 và NO3 là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z cú pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là
A. 1. B. 12. C. 13. D. 2. Hướng dẫn giải - Dung dịch X: BTĐT: 0,07 = 2.0,02 + x x = 0,03 mol. ⇒ - Dung dịch Y: BTĐT: y = 0,04 mol PTHH: H+ + OH- → H2O nH+ dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol ⇒ [H+] = 0,01/0,1 = 0,1 M ⇒ pH = 1.
Cõu 6. (C.08): Dung dịch X chứa cỏc ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:
‒ Phần một tỏc dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun núng thu được 0,672 lớt khớ (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa.
‒ Phần hai tỏc dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng cỏc muối khan thu được khi cụ cạn dung dịch X là
A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam.
Hướng dẫn giải
- Phần 1: nNH3 = 0,03 mol; nFe(OH)3 = 0,01 mol; nBaSO4 = 0,02 mol. (1) NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,03 ← 0,03 (2) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ 0,01 ← 0,01 - Phần 2: (3) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0,02 ← 0,02 BTĐT: 3.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + nCl-⇒ nCl- = 0,02 mol.
⇒ Khối lượng muối khan: mmuối = 2(56.0,01 + 96.0,02 + 18.0,03 + 35,5.0,02) = 7,46 gam.
Cõu 7. Cú 100 ml dung dịch X gồm: NH4+, K+, CO32–, SO42–. Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tỏc dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 6,72 lớt (đktc) khớ NH3 và 43 gam kết tủa. Phần 2 tỏc dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 2,24 lớt (đktc) khớ CO2. Cụ cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giỏ trị của m là
A. 24,9. B. 44,4. C. 49,8. D. 34,2.
Hướng dẫn giải
- Phần 1: nNH3 = 0,3 mol; nCO2 = 0,1 mol (1) NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
SĐT: 0977111382
(2) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0,1 ← 0,1
(3) Ba2+ + CO32- → BaCO3↓
0,1 → 0,1 ⇒ mBaCO3 = 19,7 gam ⇒ mBaSO4 = 23,3 gam ⇒ nBaSO4 = 0,1 mol - Phần 2:
(4) 2H+ + CO32- → CO2↑ + H2O 0,1 ← 0,1
BTĐT: 0,3 + nK+ = 2.0,1 + 2.0,1 ⇒ nK+ = 0,1 mol
⇒ mmuối = 2.(0,3.18 + 0,1.39 + 0,1.60 + 0,1.96) = 49,8 gam.
Cõu 8. (B.10): Dung dịch X chứa cỏc ion: Ca2+, Na+, HCO3– và Cl–, trong đú số mol của ion Cl– là 0,1. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X cũn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khỏc, nếu đun sụi đến cạn dung dịch X thỡ thu được m gam chất rắn khan. Giỏ trị của m là
A. 9,21. B. 9,26. C. 8,79. D. 7,47.
Hướng dẫn giải
- Tỏc dụng với NaOH: CO32- dư, Ca2+ hết. nCaCO3 = 0,02 mol (1) HCO3- + OH- → CO32- + H2O
(2) Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 0,02 ← 0,02
- Tỏc dụng với Ca(OH)2dư CO⇒ 32- hết, nCaCO3 = 0,03 mol (1) HCO3- + OH- → CO32- + H2O
0,03 ← 0,03
(2) Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 0,03 ← 0,03
Trong dung dịch X cú: Ca2+: 0,04 mol; Na+: x mol; HCO3-: 0,06 mol; Cl-: 0,1 mol ⇒ x = 0,08 mol. 2HCO3- o t CO32- + CO2 + H2O 0,06 → 0,03 mol mrắn khan = 0,04.40 + 0,08.23 + 0,03.60 + 0,1.35,5 = 8,79 gam. BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Cõu 9. Một dung dịch cú chứa cỏc ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), và SO42- (x mol). Giỏ trị của x là
A. 0,05. B. 0,075. C. 0,1. D. 0,15.
Cõu 10. (C.14): Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3 ; 0,15 mol CO32 và 0,05 mol SO42 . Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là
A. 29,5 gam. B. 28,5 gam. C. 33,8 gam. D. 31,3 gam.
Cõu 11. Một dung dịch chứa 0,25 mol Cu2+; 0,2 mol K+; a mol Cl- và b mol SO42-. Tổng khối lượng muối cú trong dung dịch là 52,4 gam. Giỏ trị của a và b lần lượt là
A. 0,4 và 0,15. B. 0,2 và 0,25. C. 0,1 và 0,3. D. 0,5 và 0,1.
Cõu 12. Dung dịch X cú chứa 0,3 mol Na+; 0,1 mol Ba2+; 0,05 mol Mg2+; 0,2 mol Cl- và x mol NO3
. Cụ cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giỏ trị của m là
A. 68,6. B. 53,7. C. 48,9. D. 44,4.
Cõu 13. Dung dịch X gồm 0,3 mol K+; 0,6 mol Mg2+; 0,3 mol Na+; 0,6 mol Cl- và a mol Y2-. Cụ cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y2- và giỏ trị của m là
SĐT: 0977111382
Cõu 14. (C.07): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– và y mol SO42–. Tổng khối lượng cỏc muối tan cú trong dung dịch là 5,435 gam. Giỏ trị của x và y lần lượt là
A. 0,03 và 0,02. B. 0,05 và 0,01. C. 0,01 và 0,03. D. 0,02 và 0,05. Cõu 15. (A.14): Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- và a mol HCO3 . Đun Cõu 15. (A.14): Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- và a mol HCO3 . Đun dung dịch X đến cạn thu được muối khan cú khối lượng là
A. 49,4 gam. B. 23,2 gam. C. 37,4 gam. D. 28,6 gam.
Cõu 16. Dung dịch E chứa cỏc ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch E ra hai phần bằng nhau: Cho phần một tỏc dụng với dung dịch NaOH dư, đun núng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lớt khớ (đktc). Phần hai tỏc dụng với dung dịch BaCl2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng cỏc chất tan trong dung dịch E bằng
A. 6,11gam. B. 3,055 gam. C. 5,35 gam. D. 9,165 gam. Hướng dẫn giải Hướng dẫn giải 2 2 1 3 4 2 2 2 4 4 2 Mg(OH) Mg 2 P NaOH d ư 2 4 BT Đ T 3 NH NH Cl 4 P BaCl d ư 4 BaSO SO E Mg n n 0,01mol Mg(OH) :0,01mol SO 1 NH :0,03 mol
ddE ddE n n 0,03 mol n 0,01mol
2NH NH
BaSO :0,02 mol n n 0,02 mol
Cl m 2(24 .0,01 18.0,03 96.0,02 35, 5.0,01) 6,11gam
Cõu 17. (B.13): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x molSO42-; 0,12 mol Cl và 0,05 mol NH4+. Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cụ cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giỏ trị của m là
A. 7,190. B. 7,705. C. 7,875. D. 7,020.
Hướng dẫn giải
- BTĐT: 0,12 + 0,05 = 2x + 0,12 x = 0,025 mol. ⇒
- nBa(OH)2 = 0,03 mol ⇒ nBa2+ = 0,03 mol; nOH- = 0,06 mol. PTHH: (1) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0,03 > 0,025 Dư: 0,005 mol (2) NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,05 < 0,06 Dư: 0,01 mol
Dung dịch Y: 0,12 mol Na+; 0,12 mol Cl-; 0,005 mol Ba2+; 0,01 mol OH-. mrắn khan = 0,12.23 + 0,12.35,5 + 0,005.137 + 0,01.17 = 7,875 gam.
Cõu 18. Dung dịch X gồm Zn2+, Cu2+, Cl. Để kết tủa hết ion Cl trong 200 ml dung dịch X cần 400 ml dung dịch AgNO3 0,4M. Khi cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch X thu được kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng khụng đổi thu được 1,6 gam chất rắn. Nồng độ mol của Zn2+ trong dung dịch X là
A. 0,2M. B. 0,3M. C. 0,4M. D. 0,1M. Hướng dẫn giải Hướng dẫn giải
nAg+ = nAgNO3 = 0,4.0,4 = 0,16 mol
Trong 200 ml dung dịch X: (1) Ag+ + Cl- → AgCl↓ nCl- = nAg+ = 0,16 mol.
Trong 100 ml: NaOH dư nờn Zn2+ tạo kết tủa Zn(OH)2 rồi tan hết ⇒ kết tủa chỉ cú Cu(OH)2. (2) Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
SĐT: 0977111382 (3) Cu(OH)2 o t CuO + H2O 0,02 0,02 Trong 200 ml ta cú: nCu2+ = 0,04 mol. BTĐT: 2nZn2+ + 2.0,04 = 0,16 ⇒ nZn2+ = 0,04 mol ⇒ [Zn2+] = 0,04/0,2 = 0,2M ____HẾT____
SĐT: 0977111382
MÃ ĐỀ 132 132
SỞ GD&ĐT HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT ĐÀO DUY TỪ
(Đề thi cú 4 trang)
ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG Hẩ MễN: HểA HỌC – LỚP 11
Thời gian làm bài: 60 phỳt
Họ, tờn học sinh: ………
Số bỏo danh: ……….……
Cho nguyờn tử khối của cỏc nguyờn tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32, Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba = 137.
Cõu 1. Trường hợp nào sau đõy khụng dẫn được điện?
A. NaCl hũa tan trong nước. C. CaCl2 núng chảy.
B. NaOH núng chảy. D. C2H5OH hũa tan trong nước.
Cõu 2. Chất nào sau đõy thuộc loại chất điện li mạnh?
A. CH3COOH. B. C2H5OH. C. H2O. D. NaCl.
Cõu 3. Phương trỡnh điện li nào sau đõy viết đỳng?
A. KCl → K+ + Cl2- B. MgCl2 Mg2+ + 2Cl-
C. C2H5OH → C2H5+ + OH- D. CH3COOH CH3COO- + H+
Cõu 4. Axit sunfuric (H2SO4) là
A. axit 4 nấc. B. axit 2 nấc. C. axit 3 nấc. D. axit 1 nấc.
Cõu 5. Chất nào sau đõy là chất lưỡng tớnh?
A. NaCl. B. NaOH. C. Zn(OH)2. D. AlCl3.
Cõu 6. Cho cỏc muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2. Số muối thuộc loại muối axit là
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
Cõu 7. Dung dịch chất nào dưới đõy làm quỡ tớm chuyển sang màu xanh?
A. NaCl. B. Al(NO3)3. C. K2SO3. D. HCl.
Cõu 8. Dung dịch X cú [H+] = 9.10-6M. Dung dịch X cú mụi trường
A. axit. B. bazơ. C. trung tớnh. D. trung hũa.
Cõu 9. Trong cỏc dung dịch loóng, ở 25oC thỡ tớch số ion của nước ([H+].[OH-]) bằng
A. 10-7. B. 10-4. C. 14. D. 10-14.
Cõu 10. Giỏ trị pH của dung dịch NaOH 0,01M (bỏ qua sự điện li của H2O) là
A. 2. B. 12. C. 10. D. 4.
Cõu 11. Cho phương trỡnh húa học: KOH + HNO3 → KNO3 + H2O. Phương trỡnh húa học nào sau đõy cú cựng phương trỡnh ion rỳt gọn với phương trỡnh trờn?
A. KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O.
B. 2KOH + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 + 2KNO3.