Cõu 30:Thực hiện cỏc thớ nghiệm sau:
(1) Cho lỏ kim loại Fe nguyờn chất vào dd CuSO4
(2) Cho lỏ kim loại Al nguyờn chất vào dd HNO3loĩng nguội (3) Đốt dõy kim loại Mg nguyờn chất trong khớ Cl2
(4) Cho lỏ hợp kim Fe-Cu vào dd H2SO4loĩng Sốthớ nghiệm mà kim loại bị ăn mũn húa học là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
(Thi thử chuyờn ĐH Vinh, lần 1–2017)
Hướng dẫn
- Lỳc đầu (1), (4) kim loại bị ăn mũn húa học, sau đú cú ăn mũnđiện húa. - Ở(2), (3) kim loại bị ăn mũn húa học.
Cõu 31: Thực hiện cỏc thớ nghiệm sau:
(6) Cho bột Fe vào dung dịch CuSO4.
(7) Cho bột Fe vào dung dịch HNO3đặc, nguội. (8) Đốt chỏy bột Fe trong khớ Cl2.
(9) Nung núng hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3trong khớ trơ.
(10) Cho Na vào dung dịch HCl loĩng, sauđú cho vài giọt dung dịch CuSO4. Sốthớ nghiệm cú xảy ra ăn mũnđiện húa là
A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.
Cõu 32: Tiến hành bốn thớ nghiệm sau:
- Thớ nghiệm 1: nhỳng thanh Fe vào dung dịch FeCl3.
- Thớ nghiệm 2: nhỳng thanh Fe vào dung dịch CuSO4.
- Thớ nghiệm 3: nhỳng thanh Cu vào dung dịch FeCl3.
- Thớ nghiệm 4: cho thanh Fe tiếp xỳc với thanh Cu rồi nhỳng vào dung dịch HCl.
Số trường hợp xuất hiện ăn mũnđiện húa là
Cõu 33: Nhỳng một lỏ sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau : FeCl3, AlCl3, CuSO4,
Pb(NO3)2, NaCl,HCl, HNO3dư, H2SO4(đặcnúng, dư), NH4NO3. Số trường hợp phảnứng tạo muối sắt (II) là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Kiến thức :Phảnứng oxi húa–khử; thứtựphảnứng trong dung dịch; thứtự điện phõn của cỏc ion; ...
Cõu 34:Tiến hành cỏc thớ nghiệm sau:
(a) Cho Cu dư vào dungdịch Fe(NO3)3. (b) Sục khớ CO2dư vào dung dịch NaOH. (d) Cho Na2CO3dư vào dung dịch Ca(HCO3)2. (g) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3.
Sốthớ nghiệm cuối cựng cũn lại dung dịch chứa một muối tan là
A. 2. B.1. C.4. D.3.
(KSCL lần 1, sở GD & ĐT Vĩnh Phỳc 2017).
Hướng dẫn
- Thớ nghiệm (a): dựa vào quy tắc , phảnứng là Cu + 2Fe3+ Cu2++ 2Fe2+. Cu dư, nờn Fe3+hết. Dung dịch muối cú 2 muối của cation Cu2+và Fe2+.
- Thớ nghiệm (b):chỉtạo một muối đú là NaHCO3.
- Thớ nghiệm (c): phảnứng xảy ra là Na2CO3+ Ca(HCO3)2CaCO3+ NaHCO3. Do Na2CO3dư nờn
chắc chắn sau phảnứng được 2 muối NaHCO3và Na2CO3dư.
- Thớ nghiệm (d):dựa vào quy tắc , phảnứng là Fe + 2Fe3+ 3Fe2+. Fe dư, nờn Fe3+hết. Dung dịch sau cựng chỉchứa muối của Fe2+.
Cõu 35: Cho cỏc thớ nghiệm sau:
(i) Cho a mol bột Fe vào dung dịch chứa a mol AgNO3và a mol Fe(NO3)3. (j) Cho dung dịch chứa a mol K2Cr2O7vào dung dịch chứa a mol NaOH.
(k) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4vào dung dịch chứa a mol BaCl2. (l) Cho dung dịch chứa a mol KOH vào dung dịch chứa a mol NaH2PO4. (m) Cho a mol khớ CO2vào dung dịch chứa 1,5a mol KOH.
(n) Cho dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 2a mol KAlO2.
(o) Cho a mol Fe(OH)2vào dung dịch chứa a mol H2SO4loĩng.
(p) Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol BaCl2và a mol NaHCO3.
Sốthớ nghiệm thu được dung dịch chứa hai chất tan sau khi cỏc phảnứng xảy ra hồn tồn là
A. 5. B. 6. C. 7. D. 4.
Hướng dẫn
(a) Fe + 2Ag+ Fe2++ 2Ag (1). Sau (1) Fe dư 0,5a mol phảnứng tiếp với Fe3+: Fe + 2Fe3+ 2Fe2+. Phảnứng vừa đủ, sau phảnứng chỉcũn Fe2+1 muối.
(b) K2Cr2O7+ 2NaOHK2CrO4+ Na2CrO4+ H2O 3 muối (K2CrO4;Na2CrO4và K2Cr2O7dư).
(c) Được 2 chất tan là KCl và HCl (BaSO4đĩ kết tủa).
(d) OH-+ H2PO4- HPO42-. Vậy được 2 chất tan là K2HPO4và Na2HPO42 chất tan. (e) Tỉlệ như vậy được 2 muối.
(f) KAlO2+ HCl + H2OAl(OH)3 + KCl. được 2 chất tan là KCl và KAlO2dư.
(g) Fe(OH)2+ H2SO4FeSO4+ 2H2O. Phảnứng vừa đủđược 1 chất tan là FeSO4.
(h) NaOH=2a mol. Khi đú: OH-
+ HCO3-CO32-+ H2O; BaCO3kết tủa. cú 2 chất tan là NaCl và NaOH cũn dư.
Cõu 36: Cho phảnứng: Fe(NO3)2+ AgNO3Fe(NO3)3+ Ag. Nhận xột nào sau đõy là đỳng?
A. Chất oxi húa là Fe(NO3)2, quỏ trỡnh oxi húa: Fe2+ Fe3++ 1e.
B. Chất khửlà AgNO3, quỏ trỡnh khử: Fe2+ Fe3++ 1e.
C. Chất oxi húa là AgNO3, quỏ trỡnh oxi húa: Ag++ 1eAg.
D. Chất khửlà Fe(NO3)2, quỏ khử: Ag++ 1eAg.
(a) Cho Cu vào dung dịch AgNO3dư.
(b) Cho Fe vào dung dịch FeCl3dư.
(c) Cho Na vào dung dịch CuSO4dư.
(d) Đốt chỏy FeS2trong khụng khớ. Thớ nghiệm tạo ra kim loại là
A. (c). B. (a). C. (d). D. (b).
Kiến thức:Kim loại đứng trước H đẩy được H ra khỏi axit loại 1 (HCl, H2SO4loĩng)
Cõu 38:Kim loại nào sau đõy khi tỏc dụng với axit sunfuric loĩng thuđược muối của kim loại cú húa trịIII?
A. Ag. B. Al. C. Au. D. Fe.
Cõu 39:Al và Cr giống nhauở điểm :
A. cựng tỏc dụng với HCl tạo ra muối cú mức oxi húa là +3.
B. cựng tỏc dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra chất Na[M(OH)4].
C. cựng tỏc dụng với khớ clo tạo ra muối cú dạng MCl3.
D. cựng bịthụ động trong dung dịch nước cường toan.
Kiến thức :Ghi nhớmột sốphảnứng tạo ra chất kết tủa, chất khớ, đơn chất, ... Cõu 40: Thực hiện cỏc thớ nghiệm sau:
(f) Cho dung dịch AgNO3vào dung dịch FeCl2. (g) Cho Fe2O3vào dung dịch H2SO4đặc, nguội. (h) Cho Cu vào dung dịch H2SO4đặc, núng.
(i) Cho dung dịch KOH vào dung dịch Ca(HCO3)2. Sau khi kết thỳc thớ nghiệm, số trường hợp thu được chất rắn là
A. 4. B.3. C. 2. D. 1.
Nguồn:
(1) Thầy Nguyễn Minh Tuấn - CHV - PT.
(2) Thầy TÀO.
(3) Group húa free. (4) Group húa bee class.
Hy vọng với vốn tài liệu ớtỏi này tụi sưu tầm và tổng hợp được sẽ giỳp ớch được cho cỏc em học sinh và quý thầy (cụ) đang dạy ụn thi. Trõn trọng cảm ơn!
120 CÂU KIM LOẠI 7, 8 ĐIỂM
Định hướng ụn tập phầnkim loại.
Lý thuyết:Vịtrớ cấu hỡnh electron của kim loại và ion tương ứng; nguyờn tắc điều chếkim loại;
ăn mũn kim loại; bảo vệkim loại khỏi bị ăn mũn;ứng dụng của kim loại (IA, IIA, Al, Fe, Cr).
Bài tập:Điều kiện phảnứng, đặc điểm của phảnứng giữa kim loại với: nước, axit loại 1, axit loại 2, dung dịch muối, phi kim, ...