2 BTNT.O O CO CO O O BT.e Al O Al Al 2. n 2.n n 2.n 2.1,2 2,2 2.0,6 5,8 n 2,9 58 3.n 4. n n m 104,4 (Kg) chọn D. 15
Bỡnh luận 1: Cú thểtớnh sốmol Al bằng cỏch BT.enhư sau: 3.nAl = 4.nCO2+ 2.nCO + 4.nO2 dư.
Bỡnh luận 2: Cõu này giống 1 cõu trong đềkhối B/2009.
Cõu 77:(KB 2009): Điện phõn núng chảy Al2O3 với anot than chỡ (hiệu suất điện phõn 100%) thu được m
kg Alở catot và 67,2 m3(đktc) hỗn hợp khớ X cú tỉ khối hơi so với H2bằng 16. Lấy 2,24 lớt (đktc) hỗn hợp X sục vào dung dịch nước vụi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giỏ trịcủamgam là
A. 108,0. B. 67,5. C. 54,0. D.75,6.
Dạng :Điện phõn dung dịch
Cõu 78:Điện phõn 100 ml dd CuSO4nồng độ0,5M với điện cực trơ một thời gian thỡ thấy khối lượng catot
tăng 1 gam. Nếu dựng dũngđiện một chiều cú cường độ1A, thỡ thời gian điện phõn tối thiểu là:
A. 0,45 giờ. B. 40 phỳt 15 giõy. C. 0,65 giờ. D.50 phỳt 16 giõy.
Hướng dẫn
- Ghi nhớ: Khối lượng catot tăng chớnh là khối lượng kim loại thoỏt ra tại catot.
- Cú ngay, số mol e trao đổi = 1:64.2 = 0,03125. Tại I = 1 ampe, suy ra: t = 50,26 phỳt = 50 phỳt 16 giõy
Chọn D.
Bỡnh luận: Cần phải khai thỏc tối đa cụng thức Faraday.
Ứng dụng
Cõu 79: Điện phõn 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với I = 9,65A. Tớnh khối lượng Cu bỏm lờn catot khi thời gian điện phõn t1= 200 giõy, t2= 500 giõy lần lượt là :
A.0,32 gam và 0,64 gam. B.0,64 gam và 1,28 gam.
C.0,64 gam và 1,32 gam. D.0,32 gam và 1,28 gam.
-
Cõu 80:Điện phõn với điện cực trơ dung dịch muối clorua của một kim loại húa trị II với cường độdũng
điện 3A. Sau 1930 giõy, thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam. Kim loại trong muối cloruaởtrờn là kim loại
nào dưới đõy.
A.Ni. B.Zn. C.Fe. D.Cu.
Hướng dẫn
- Cú ngay, sốmol e trao đổi = 0,06 mol sốmol kim loại thoỏt ra = 0,03M = 64 chọn D.
Cõu 81: Điện phõn dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 và NaNO3 (với điện cực trơ) trong thời gian 48 phỳt 15 giõy, thu được 11,52 gam kimloại M tại catụt và 2,016 lớt khớ (đktc) tại anụt.Tờn kim loại M và
cường độdũngđiện là
A.Fe và 24A. B.Zn và 12A. C.Ni và 24A. D. Cu và 12A.
Hướng dẫn