• Li bị phủ một lớp màu xỏm gồm Li2O và Li3N.
• Na bị oxi húa thành Na2O2 và lẫn một ớt Na2O.
• K bị phủ lớp KO2 ở ngồi cựng và bờn trong là lớp K2O.
• Rb và Cs tự bốc chỏy tạo RbO2 và CsO2.
• Khi đốt núng: Li tạo Li2O và một ớt Li2O2, cũn cỏc kim loại kiềm khỏc,
oxit của chỳng tỏc dụng tiếp với oxi tạo peoxit (Na2O2) hoặc supeoxit (KO2, RbO2, CsO2).
• Với halogen, lưu huỳnh:
• Cỏc kim loại kiềm bốc chỏy trong khớ clo khi cú mặt hơi ẩm ở
nhiệt độ cao. Với brom lỏng, K, Rb, Cs nổ mạnh, Li và Na chỉ tương tỏc trờn bề mặt. Với iot, cỏc kim loại kiềm chỉ tương tỏc mạnh khi đun núng.
• Khi nghiền kim loại kiềm với bột lưu huỳnh sẽ gõy phản ứng nổ. • Với nitơ, cacbon, silic:
• Chỉ cú Li cú thể tương tỏc trực tiếp tạo Li3N, Li2C2, Li6Si2 khi
đun núng.
• 2. Tỏc dụng với nước
• Cỏc kim loại kiềm cú thế điện cực rất õm, vỡ thế chỳng tương tỏc
• Khi phản ứng với nước, Li khụng cho ngọn lửa, Na núng chảy
thành hạt trũn nổi và chạy trờn mặt nước, hạt lớn cú thể bốc chỏy, K bốc chỏy ngay cũn Rb và Cs gõy phản ứng nổ. chỏy, K bốc chỏy ngay cũn Rb và Cs gõy phản ứng nổ.
• Do kim loại kiềm hoạt động húa học mạnh, đặc biệt là bị oxi
húa nhanh trong khụng khớ và cú phản ứng mĩnh liệt với nước, cần phải bảo quản kim loại kiềm trong dầu hỏa khan, trong cần phải bảo quản kim loại kiềm trong dầu hỏa khan, trong
chõn khụng hoặc trong khớ trơ và thật cẩn thận khi làm thớ nghiệm với kim loại kiềm. nghiệm với kim loại kiềm.
• 3. Tỏc dụng với axit
• Thế điện cực chuẩn của cặp oxi húa – khử của kim loại kiềm cú
giỏ trị từ -3.05V đến -2,71V cho nờn cỏc kim loại kiềm cú thể khử dễ dàng ion H+của dung dịch axit thành khớ hidro. Phản khử dễ dàng ion H+của dung dịch axit thành khớ hidro. Phản ứng của kim loại kiềm với axit cũng là phản ứng gõy nổ nguy hiểm, cần cẩn thận!