- vdi phi kim manh Cdng thftc hoa hoc ciia :
b) Cu(0H)2 ^ CuO + H2O
Sd oxi hod cua cac nguyen td khdng thay đị
4.27. CaCOj + H2O + CO2 -> CăHC03)2 4.28. 2NaHC03 — ^ Na2C03 + H2O + C 0 2 t 4.28. 2NaHC03 — ^ Na2C03 + H2O + C 0 2 t
4.29.a)CaC03 — ^ C a O + C O j t b)2HgO — ^ 2 H g + 0 2 t c) 2KCIO3 — ^ 2KC1 +3O2 t
4.30. a) CaO + H2O -^ Că0H)2
2Fe(OH)3 -^ Fe203 + 3H2O b) Cu + CI2 -^ CUCI2
2KMn04 -^ K2Mn04 + Mn02 + O j t
4.31. a) ^ X ^ Z | 6 6 ^j429,15(kJ).
,,^^.^J^=n45,i5im.
4.33. Su ngung tu 1 mol hcd nudc thdnh 1 mol nudc Idng giai phdng mdt lugng
nhiet la 44 kJ.
4.34. 1. N2 (k) + O2 (k) -^ 2N0 (k); AH = +180,58 kJ.
2. Qua trinh giai phdng mdt lugng nhiet la : ^ x 90,29 = 4,5145 (kJ).
Bai 27
LUYEN TAP CHLTONG 4
4.35. a) phan ftng oxi hod - khft.
b) khft ; oxi hod. c) oxi hod ; khft.
d) chdt khft ; chd't oxi hod.
4.36. a) Sg khft.
b) Sg oxi hod.
4.37. Mg^"^, Na"^, AP"" khdng thi nhudng electron nen khdng thi đng vai trd
chd't khft. Al cd thi nhudng electron va đng vai trd chdt khft. Thf du : 2A1 + 6HC1-^ 2AICI3 + 3H2t
4.38. Mg, c r , S^~ khdng thi thu electron ndn khdng thi đng vai trd chd't oxi
hod. Cu^^ cd thi thu electron va đng vai trd chd't oxi hod. Thf du : CuO + H2 -> Cu + H2O
4.39. Chi ed Fê* vfta cd thi đng vai trd chdt oxi hod vfta cd thi đng vai trd
chdt khft vi ion nay vfta cd thi thu electron, vfta cd thi nhudng electron : FeO + H2 ^ Fe + H2O
b) 2FeCl2 + CI2 -^ 2FeCl3